Практическая часть занятия. 1.Определить цену деления пипетки

1.Определить цену деления пипетки.

2.При помощи градуированной пипетки отмерить:

а) 5 мл дистиллированной воды;

б) 8,7 мл дистиллированной воды;

в) 0, 4 мл дистиллированной воды.

3. Определить цену деления бюретки.

4. Заполнить бюретку дистиллированной водой и отмерить:

а) 3 мл дистиллированной воды;

б) 6,2 мл дистиллированной воды;

в) 0,8 мл дистиллированной воды.

5. Рассчитайте массу KMnO₄ , которую следует взять для приготовления 500 мл раствора с с(1/5 KMnO₄) = 0,02 моль/л.

6. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 25% , плотностью 1,3 г/мл, необходимо взять для приготовления 0,1М раствора объемом 2 дм³.

____________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ___________ Подпись преподавателя___________

Методические указания

К занятию № 6

Тема: Кислотно-основное титрование.

Цель: На примере определения молярной концентрации эквивалента и титра раствора соляной кислоты освоить метод кислотно-основного титрования, широко использующийся в медицинской и научно-исследовательской практике.

Исходный уровень:

1. Количественные характеристики растворов: молярная концентрация эквивалентов, титр раствора.

2. Закон эквивалентов.

3. Методика работы с мерной посудой.

4. Титрование. Способы приготовления рабочих растворов для титрования.

Вопросы для обсуждения:

1. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2. Назначение и принцип метода кислотно-основного титрования.

3. Кислотно-основные индикаторы. Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании.

4. Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании. Кривые титрования.

5. Применение кислотно-основного титрования.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 116-119, 591-608.

2. Барковский Е.В. В ведение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997. С. 102-115.

3. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 125-129.

4. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 125-129.

Практическая часть занятия

Лабораторная работа: Определение молярной концентрации эквивалента и титра раствора соляной кислоты по стандартному раствору гидроксида натрия.

Ход работы:раствор кислоты наливают в бюретку и приводят последнюю в рабочее состояние (оттянутый «носик» бюретки заполняют раствором кислоты, воронку снимают с бюретки, уровень кислоты в бюретке должен находиться на нулевом делении).

В колбочку для титрования пипеткой отмеряют 5 мл 0,1 н. рабочего раствора гидроксида натрия, добавляют одну каплю индикатора фенолфталеина и титруют раствором кислоты до обесцвечивания.

Титрование повторяют 2-3 раза до получения трех результатов, отличающихся друг от друга не более чем на 0,1 мл.

При титровании происходит следующая реакция:

NaОН + НСl = Н₂О + NaCl

Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл

V ср. = V₁+V₂+V₃ = мл

Находят молярную концентрацию эквивалентов HCl по формуле:

c[1/z^*(HCl)] = V(NaОН) · с[1/z^*NaОН] =

V ср. (HCl)

(с точностью до четвертого знака после запятой)

Т (HCl) = c[1/z^*(HCl)]· М[1/z^*(HCl)] =

(с точностью до четвертой значащей цифры после запятой)

Расчеты заносят в таблицу

V₁ (HCl)	V₂ (HCl)	V₃ (HCl)	V_ср. (HCl)	c[1/z^*(HCl)]	Т (HCl)

В выводе укажите полученное в ходе работы значение молярной концентрации эквивалентов кислоты и способ титрования, которым вы пользовались при ее определении. Обоснуйте выбор кислотно-основного индикатора для определения точки эквивалентности.

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата ________ Подпись преподавателя _______________

Методические указания

К занятию № 7

Тема: Редоксиметрия.

Цель: Освоить метод установления молярной концентрации эквивалента KМnО₄и уметь использовать его для определения восстановителей.

Исходный уровень:

1. Определения понятий: рабочий раствор, анализируемый раствор, способы приготовления рабочих растворов.

2. Химический эквивалент вещества в окислительно-восстановительных реакциях, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.

Вопросы для обсуждения:

1. Общая характеристика и классификация методов редоксиметрии.

2. Кривые титрования в редоксиметрии.

3. Способы определения точки эквивалентности.

4. Перманганатометрия.

5. Иодометрия.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 608-619.

2. Барковский Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Минск, 1997. С. 138 - 146.