Практическая часть занятия. Задачи для самостоятельного решения

Задачи для самостоятельного решения

1. Определить молярную массу углевода, если при растворении 1,8 г этого вещества в 100 г воды получен раствор с температурой кипения 100,0520 С.

2. Определить степень электролитической диссоциации хлорида кальция в 2,5% водном растворе, который замерзает при температуре -1,20 С.

3. Определить молярную массу неэлектроэлита, раствор которого с ω растворённого вещества 7,24% имеет ∆tзам. 2,42 и плотность 1,02 г/см3. Рассчитайте осмотическое давление (кПа) раствора данного неэлектроэлита при 370 С.

 

 

2. Лабораторная работа № 1:Определение молярной массы неэлектролита криоскопическим методом.

Ход работы:

1. Подготовить прибор для определения температуры замерзания (криоскоп). Для этого в наружный сосуд поместить кусочки льда, добавить охладительную смесь и перемешать.

2. Во внутренний сосуд с помощью бюретки отмерить 20 мл дистиллированной воды, поместить его в наружный сосуд с охлаждающей смесью и, непрерывно помешивая воду мешалкой, следить за изменением температуры. Когда начнется кристаллизация, отметить и записать температуру замерзания воды:

t з. (р-ль) =

3. Взвесить 2,0 г неэлектролита, растворить его в 20 мл дистиллированной воды и перелить приготовленный раствор в осушенный марлей внутренний сосуд криоскопа. Поместить этот сосуд в охлаждающую смесь и помешивать раствор мешалкой до наступления кристаллизации, отметить и записать температуру замерзания раствора:

t з. (р-р) =

4. Рассчитать молярную массу неэлектролита по формуле:

 

г/моль

 

где: m(x) – масса растворенного вещества,

m(р-ль) – масса воды,

КK – 1,86 град/моль – криометрическая константа воды

Dtз. = t з.(р-ль) – t з. (р-р) =

 

 

m н.э. V(Н2О) m(Н2О) KК для (Н2О) tЗ(р-ль) tЗ(р-р) ∆tЗ(р-р) M н.э.
               

 

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа № 2:Определение осмотической концентрации и изотонического коэффициента электролита.[1]

Ход работы:

1. Взвесить 1,0 г хлорида натрия, растворить его в 20 мл дистиллированной воды (в химическом стаканчике) и перелить приготовленный раствор в чистый внутренний сосуд криоскопа.

2. Поместить этот сосуд в охлаждающую смесь и определить температуру замерзания раствора, как описано в работе № 1.

t з.(р-р) =

3. Рассчитать:

А) Δt з. эксп. = t з. (р-ль) – t з. (р-р) =

t з. (р-ль) взять из предыдущего опыта

 

Б) Δ t з. теор. = КК · b =

где b – моляльная концентрация раствора

 

В) i =Δt з. эксп. =

Δ t з. теор.

Г) С осм. = b · i = (моль/кг)

Осмотическая концентрация электролита может быть рассчитана по формуле:

С осм. = Δt з. эксп. =

КK

т. к. Δt з. эксп. = К· b · i

 

 

tЗ(р-ль) tЗ(р-р) ∆tЗэксп. ∆tЗтеор. i Сосм.
           

 

В выводе указать экспериментально полученное значение изотонического коэффициента для электролита NaCl и сравнить с его максимально возможным теоретическим значением. Объяснить, почему определяемый изотонический коэффициент отличается от теоретического.

 

Вывод: _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

Дата ________ Подпись преподавателя_______________


Методические указания

К занятию № 9

 

Тема:Равновесные биохимические процессы. Буферные растворы.

Цель:Сформировать знания принципов строения буферных систем, а также механизмов буферного действия, обеспечивающих поддержание постоянства рН. Освоить титриметрический метод определения буферной емкости крови.

 

Исходный уровень:

1. Определение понятий: титрант, титруемый раствор.

2. Химический эквивалент вещества в кислотно-основных реакциях, количество эквивалентов вещества, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.

3. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

 

Вопросы для обсуждения:

1. Буферные системы, их классификация.

2. Механизм действия буферных систем.

3. Вычисление рН и pOH буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

4. Буферная емкость и факторы, ее определяющие.

5. Буферные системы человеческого организма. Нарушение кислотно-основного равновесия крови. Ацидоз, алкалоз.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст. 129-148.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 141-160.

3. Болтромеюк В.В. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2009. ст. 141-160

4. Равич-Щербо М.И. , Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, с. 77-79, 90 – 100.

5. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., cт. 151-160.

6. Конспект лекций.