Практическая часть занятия. Лабораторная работа: Измерение окислительно-восстановительных потенциалов

Лабораторная работа: Измерение окислительно-восстановительных потенциалов.

 

Ход работы: Метод основан на измерении ЭДС цепи, состоящей из платинового (индифферентного) и хлорсеребряного (вспомогательного) электродов, погруженных в редокс-систему Fe2+/Fe3+.

Измерить ЭДС последовательно для пяти редокс-систем, составленных по следующей прописи (таблица А).

Исследуемые смеси готовят в стаканчике емкостью 50 мл, отмеряют нужные объемы растворов бюреткой и измеряют ЭДС в милливольтах.

 

Таблица А

№ пробирки Объем в мл 0.1М К3[Fe(CN)6] Объем в мл 0.1М К4[Fe(CN)6] % окисленной формы
1 20

 

Полученные данные заносят в таблицу Б.

Таблица Б

№ п/п % окисленной формы ЭДС, мВ е о-в, мВ
измеренное теоретическое
   
   
   
   
   

 

3. Рассчитывают значение окислительно-восстановительного потенциала. Потенциал, приобретаемый индифферентным (платиновым) электродом, погруженный в редокс-систему и зависящий от положения равновесия в этой системе называется окислительно-восстановительным (о-в) или редокс-потенциалом. Поскольку ЭДС = е(о-в) – е(всп.), где е(всп.) - потенциал вспомогательного (хлорсеребряного) электрода, равный при 250С 222 мВ, то е(о-в) = е (всп.) + ЭДС.

4. Рассчитывают теоретическое значение редокс-потенциала для 2,3 и 4 редокс-систем по уравнению Петерса:

е(о-в) = е0 + 0,059 · lg [окисл. ф.] , где значение е0 измерено в В

n [восст. ф.]

5. Все полученные данные заносят в таблицу Б.

6. Вычислив значение редокс-потенциала, измеренное для каждой системы, строят график зависимости величины редокс-потенциала от соотношения компонентов, откладывая на оси абсцисс % содержание окисленной формы, а на оси ординат – соответствующее значение редокс-потенциала (мВ).

 

                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       
                                                                       

 

На основании полученных данных сделать вывод, как зависит редокс-потенциал от величины отношения концентраций окисленной и восстановленной форм.

 

Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дата ___________ Подпись преподавателя___________


Методические указания

К занятию № 15

 

Тема:Физическая химия поверхностных явлений. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.

Цель:Сформировать знания сущности адсорбции как основы для глубокого понимания поверхностных явлений, сопровождающих обмен веществ в организме.

 

Исходный уровень:

1. Понятие об агрегатных состояниях вещества, раствора, растворимости веществ.

2. Понятие о полярных и неполярных молекулах, дифильности.

Вопросы для обсуждения:

1. Поверхностные явления, их классификация.

2. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Изотерма поверхностного натяжения.

3. Адсорбция на границе раздела «жидкость-газ». Классификация адсорбтивов (ПАВ, ПИВ, ПНВ). Определение величины адсорбции на границе раздела «жидкость-газ». Уравнение Гиббса. Поверхностная активность молекул.

4. Строение и классификация ПАВ. Правило Траубе-Дюкло. Ориентация молекул ПАВ в поверхностном слое «жидкость-газ».

5. Адсорбция на границе двух несмешивающихся жидкостей. Строение биологических мембран.

Рекомендуемая литература для подготовки:

1. Болтромеюк В.В. Общая химия. Минск: Выш. шк., 2012. ст.347-376.

2. Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст. 342-366

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М., Высшая школа, 1975, с.153-166

4. Конспект лекций.