для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
1. Предмет и задачи химии. Место химии в системе естественных наук. Химические дисциплины в системе медицинского образования.
2. Термодинамические системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Понятие о фазе.
3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты.
4. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии.
5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.
6. Обратимые и необратимые по направлению процессы. Понятие о химическом равновесии.
7. Константа химического равновесия и способы ее выражения: Кс, Кр, Ка.
8. Закон действующих масс. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе принципа Ле-Шателье. Уравнение изотермы химической реакции.
9. Растворы. Растворимость Н.М.С. в жидкостях. Факторы, влияющие на растворимость. Закон распределения Нернста. Растворимость газов в жидкостях . Законы Дальтона и Генри.
10. Способы выражения состава растворов. Роль растворов в жизнедеятельности организмов.
11. Коллигативные (осмотические) свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
12. Диффузия в растворах. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
13. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
14. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Плазмолиз и гемолиз.
15. Протолитическая теория кислот и оснований. Сила кислот и оснований. Эквивалент кислот и оснований.
16. Диссоциация воды. Водородный показатель – рН, как количественная мера активной кислотности и щелочности.. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
17. Емкость буферных растворов и факторы, определяющие её. Буферные системы крови:. водородкарбонатный буфер. Фосфатный буфер.
18. Типы протолитических реакций: реакции нейтрализации, гидролиза, ионизации.
19. Кислотно-основное титрование. Использование методов нейтрализации в клинических и санитарно-гигиенических лабораториях. Закон эквивалентов.
20. Оксидиметрия (перманганатометрия). Эквивалент окислителя и восстановителя. Применение перманганатометрии в медицинских исследованиях.
21. Квантовомеханическая модель атома. Атомная орбиталь.
22. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
23. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атомов, его естественно-научное значение.
24. Механизм образования ковалентной связи. Виды связей: сигма-, пи-связи.
25. Валентность. Электроотрицательности элементов. Степень окисления атомов. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул.
26. Водородная связь, ее роль в биохимических процессах и растворении.
27. Общее понятие о методе молекулярных орбиталей.
28. Строение комплексных соединений. Характер химических связей в комплексных соединениях. Комплексообразующая способность S-, p- и d-элементов.
29. Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов. Понятие о металлоферментах.
30. Электродные потенциалы и механизм их возникновения. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов. Типы электродов.
31. Нормальные электродные потенциалы. Измерение электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод. Хлорсеребряный электрод. Ионоселективные электроды
32. Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм их возникновения, биологическое значение. Вычисление редокс-потециалов.
33. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ, жидкость-жидкость, твердое тело-газ, твердое тело-жидкость(раствор). Уравнение Гиббса.
34. Поверхностная активность. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Правило Дюкло-Траубе.
35. Адсорбция сильных электролитов: избирательная, ионоообменная. Правило Панета-Фаянса. Иониты, их применение в медицине.
36. Хроматография, ее применение в биологии и медицине.
37. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Закон действующих масс для скорости реакции. Константа скорости реакции.
38. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. молекулярность и порядок реакции.
39. Дисперсные системы и их классификация. Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, ультрафильтрация, гельфильтрация. Искусственная почка.
40. Механизм возникновения электрического заряда коллоидной частицы. Строение мицеллы.
41. Влияние электролитов на величину электрокинетического потенциала. Изоэлектрическое состояние коллоидной частицы.
42. Кинетическая и агрегативная устойчивость лиозолей. Факторы устойчивости. Коагуляция.
43. Кинетика коагуляции под действием электролитов. Скрытая, медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Гарди и Шульце.
44. Растворы высокомолекулярных соединений. Факторы устойчивости. Изоэлектрическое состояние и изоэлектрическая точка белков.
45. Защитное действие высокомолекулярных соединений, механизм. Биологическая роль «защиты».
46. Понятие о биогенных элементах. Топография важнейших биогенных элементов в организме человека. Аналитические реакции на ион Са2+.
47. Общая характеристика S-элементов. Типичные свойства важнейших соединений, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы К+, Na+, Mg2+, Ba2+.
48. Общая характеристика р-элементов. Элементы VII A группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СI-, Br–, I–.
49. Элементы VI A группы. Важнейшие соединения кислорода и серы, их биологическая роль. Аналитические реакции на ионы SO42–, SO32–, S2O32–.
50. Элементы V А группы. Типичные свойства важнейших соединений азота и фосфора, их биологическая роль. Аналитические реакции ионов РО43–, NO3–.
51. Элементы IV А группы, их общая характеристика. Аналитические реакции на ионы СО32–, Рb2+.
52. Элементы VIII B группы. Типичные свойства важнейших соединений, биологическая роль. Аналитические реакции на ионы Fe3+, Fe2+.
53. Элементы VII В и VI B групп. Аналитические реакции на ионы Mn2+, Cr3+.
54. Элементы II B и I B групп. Бактерицидное действие ионов Ag+. Аналитические реакции на ионы Ag+, Cu2+, Zn2+.
55. Понятие о радионуклидах. Sr-90, Cs- 137, I-131. Радиолиз воды.р
Для заметок
Учебное издание
Болтромеюк Виктор Васильевич
Добрынина Лариса Васильевна
Волкович Анна Константиновна
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Рабочая тетрадь
для студентов лечебного и
медико-психологического факультетов
Ответственный за выпуск В.В.Воробьев
Компьютерная верстка А.В.Яроцкая
Корректор Л.С.Засельская
Подписано в печать 21.07.2012. Формат 60х84/8. Бумага офсетная.
Гарнитура Таймс. Ризография.
Усл. печ. л. 31,4. Уч.-изд. л. 12,9. Тираж 630 экз. Заказ 200.
Издатель и полиграфическое исполнение
учреждение образования
«Гродненский государственный медицинский университет»
ЛИ № 02330/0548511 от 16.06.2009. Ул. Горького, 80, 230009, Гродно.
[1] Кроме медико-психологического факультета.
[2] Кроме медико-психологического факультета.
[3] Кроме медико-психологического факультета.