Изучение совмещенных равновесий и конкурирующих процессов разного типа

Цель:Научиться прогнозировать направление конкурирующих процессов различных типов и характеризовать состояние равновесия в виде общей константы равновесия, рассчитанной по частным константам равновесия.

Задание: Выполнить серию опытов и определить для каждого случая: 1) типы совмещенных равновесий;2) объект конкуренции и конкурирующие частицы ; 3) частицу, выигрывающую конкуренцию. Рассчитать общую константу равновесия через частные и спрогнозировать направление процесса.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Водные р-ры хлорида бария, хлорида магния, иодида калия, нитрата свинца, оксалата натрия, хлорида железа (Ш), тартрата калия, сульфата меди, тиосульфата натрия, хлорида кальция, карбоната натрия, сульфата железа (П), гидрофосфата натрия, дигидрофосфата натрия(с=0,1 моль/л), соляная кислота (с=0,1 моль/л), серная кислота (с=0,2 моль/л), гидроксид натрия (2 моль/л и 6 моль/л), ЭДТА натрия (с=0,01 моль/л), гексацианоферрат (П) калия (с=0,5 моль/л), иодид калия кристаллический, хлорид аммония кристаллический.

Сущность работы: Преобладание того или иного процесса определяется величиной общей константы равновесия, которая рассчитывается через частные константы равновесия как правило

диссоциативного типа ( константы кислотности для протолитических равновесий, константы

растворимости для гетерогенных, константы нестойкости для лигандообменных).

Общая константа равновесия равна отношению произведения частных констант диссоциативного типа веществ в левой части уравнения, к произведению частных констант диссоциативного типа веществ, стоящих в правой части уравнения, возведенных в степени стехиометрических коэффициентов.

Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Изучение совмещенных протолитических и гетерогенных равновесий.

Уравнения реакций:

Mg(OH)2 + HCl →

 

Mg(OH)2 + NH4Cl →

 

Наблюдения:1 пробирка:

 

 

2 пробирка:

 

Расчет:

1.

 

2.

 

Вывод:

1.

 

2.

 

Опыт 2. Изучение совмещенных гетерогенных и лигандообменных равновесий.

2а. Уравнения реакций:

 

Наблюдения:

Расчет:

Вывод:

 

 

Дата _________ Занятие _________

 

МОДУЛЬ 10. Физическая химия поверхностных явлений

Задания для самостоятельной работы

10.31; 10.35; 10.40; 10.46,10.52; 10.54

 

 

Дата _________ Лабораторная работа 9.3

Влияние различных факторов на адсорбцию из растворов

Цель: Определить влияние удельной поверхности адсорбента, природы адсорбента, адсорбтива и растворителя на адсорбцию красителей из растворов.

Задание: Выяснить влияние на величину адсорбции перечисленных выше факторов.

Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, воронки. Водные р-ры метиленового синего, фуксина, эозина, р-р метиленового синего в этаноле, уголь активированный, каолин, кремниевая кислота, фильтровальная бумага.

Сущность работы: Визуальное наблюдение: 1) окраски адсорбента; 2) окраски фильтратов

после проведения адсорбции.

Выполнение эксперимента:

Определениие знака заряда окрашенных ионов красителей капиллярным методом на фильтровальной бумаге.

Перед проведением основных опытов устанавливают по степени растекания пятна водного раствора красителя, к каким классам (кислотным или основным красителям) относятся объекты анализа

Метиленовый синий –

Эозин –

Фуксин –

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 1. Влияние природы адсорбента и адсорбтива на адсорбцию.

Адсорбент –

Адсорбтив –

Растворитель –

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 2. Влияние природы растворителя на адсорбцию.

Адсорбент – Адсорбент –

Адсорбтив – Адсорбтив –

Растворитель- Растворитель –

 

Наблюдения:

 

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 3. Влияние удельной поверхности адсорбента на адсорбцию.

Адсорбент –

Адсорбтив –

Растворитель –

Наблюдения:

Вывод:

 

Растворитель- Растворитель –

 

Наблюдения:

 

Наблюдения:

Вывод:

Опыт 3. Влияние удельной поверхности адсорбента на адсорбцию.

Адсорбент –

Адсорбтив –

Растворитель –

Наблюдения:

Вывод: