Термодинаміка 2.1.1 – 2.1.22
Умови ІІ - рівень
2.1.1. Окиснення етилового спирту в організмі людини проходить через стадію утворення оцтового альдегіду з 2.1.2. Обчислити ентальпію (ДН298) реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції: 2Н2 + 02 = 2Н20(г)
2.1.3. Обчислити ентропію хімічної реакції і зробити висновок про імовірність даного процесу: 2Н2 + 02 =
2.1.4. Визначити енергію Гіббса для реакції і визначити можливість самовільного протікання процесу при
2.1.5. Обчислити ентальпію (ДН298) реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції: 4NH3 + 3 02 =2N2 +
2.1.6. Обчислити ентропію хімічної реакції і зробити висновок про імовірність даного процесу: 4NH3 + З 02
2.1.7. Визначити енергію Гіббса для реакції і визначити можливість самовільного протікання процесу при
2.1.8. Визначте скільки енергії може виділитись в організмі людини при окисленні 5г цукру, а) 16,51; б)
2.1.9. Для нормальної діяльності студента необхідно затратити 12500-15000 кДж (3000- ЗбООккал) енергії.
2.1.10. Обчислити ентальпію реакції і зробити висновок про тепловий ефект реакції: С +02 =С02
2.1.11. Обчислити ентропію хімічної реакції і зробити висновок про імовірність даного процесу: С+02=С02
2.1.12. Визначити енергію Гіббса для реакції і визначити можливість самовільного протікання процесу при
2.1.13. Для нормальної діяльності студента необхідно затратити 12500-15000 кДж (3000-ЗбООккал) енергії.
2.1.14. Розрахуйте скільки теплоти виділиться при взаємодії 1 моля гідроксиду кальцію з надлишком
2.1.15. Розрахуйте АН і AS реакції і визначити чи може в стандартних умовах протікати в прямому напрямку
2.1.16. Розрахувати можливість самодовільного процесу при Т =298 К, якщо ДН°=300,0 кДж, Д8°=26Дж/К.
2.1.17. При якій температурі (Т,К) можливим є самодовільний процес, що характеризується такими змінами:
2.1.18. Визначити чи є само довільним процес окиснення глюкози при Т°=298 К, якщо АН°реакіш—2803 кДж,
2.1.19. Чому дорівнює ДН° реакції повного окиснення глюкози при Т=298 К, якщо відомо AG=-2876 кДж,
2.1.20. Розрахувати калорійність 200г молока, яке вміщує 3,2% жирів, 5,5% вуглеводів, та 26,6 % білків, якщо 2.1.21. Розрахувати калорійність 100г каші, у якій со(вуглеводів) = 20%, 3,2%, ю(білків) = 15 %, та ю(жирів) = 2.1.22. Розрахувати калорійність 1 яйця масою 70 г, в якому ©(жирів) 12%, ш(білків) 69%, а ш(вуглеводів) 3%, 2.1.23. Розрахувати калорійність 200г молока, яке вміщує 3,2% жирів, 5,5% вуглеводів, та 26,6% білків, якщо 2.1.24. Розрахувати можливість самодовільного процесу при Т°=298К, якщо АН° =300 кДж, AS°= 26Д^с/К.
2.1.25. Розрахувати калорійність 100г бісквіту, у якому ш(вуглеводів)= 23%, со(жирів)=15% та 36% білків,
2.2.1. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні від 298К до 33 8К, якщо
2.2.2. Визначити середню швидкість хімічної реакції, якщо концентрація однієї з реагуючих речовин через
2.2.3. Кінетичне рівняння реакції v = k [А]2 [В]. У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при
2.2.4. Елементарна реакція протікає за рівнянням А + 2В=С. Вихідні концентрації речовин А і В рівні 0,04
2.2.5. Обчислити у скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 40К.
2.2.6. Розрахувати швидкість реакції Над + Іад^Щг)*якщо початкова концентрація водню дорівнює 0,5
2.2.7. Розрахувати швидкість елементарної реакції А + В =С + Д якщо початкова концентрація речовини А
2.2.8. У системі 2S02(r) +' 02(г) <-* 2S03(p),АН°<0; встановилася рівновага. Зміною яких параметрів можна
2.2.9. Рівновага реакції розкладу N02 за реакцією 2N02<-+ 2NO+02 встановилася при концентраціях (моль/л):
2.8.10. У скільки разів зросте швидкість реакції 2СО+02=2С02, якщо температура збільшилася з 90° до 120°С 2.2.11. У скільки разів збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (у=3), якщо температура
2.2.12. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (II) оксиду реакції СО+СІ2 <->СОСІ2,якщо рівноважні
2.2.13. В скільки разів збільшиться швидкість реакції N204 <-> 2N02, якщо температура зросла на 40°С (7=3)?
2.2.14. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (II) оксиду реакції СО+СІ2 <->СОСї2, якщо рівноважні
2.2.15. Як зміниться швидкість реакції: 2NO + С12 <-> 2NOC1, якщо збільшити температуру від 130°С до
2.2.16. Рівноважні концентрації в реакції СО(г) + С12(г) <-> СОС12(г) дорівнюють [С12] = 0,6моль/дм3;
2.2.17.В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В С, якщо збільшити температуру від 20° до 70°
2.2.18. На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (у =2);
2.2.19. Рівноважні концентрації в реакції СОад + Cl2(r) <-> СОС12(Г) дорівнюють [С12] = 0,3моль/дм3;
2.3.1. Питома електропровідність оцтової кислоти з концентрацією 0,01 моль/л дорівнює 2,5-10"2 См" -м"1.
2.3.2. Визначити константу електродної посудини, питому і молярну електропровідність розчину КВг з
2.3.3. Питома електропровідність пропіонової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,01 моль/л при 2.3.4. Визначити константу електродної посудини, питому і молярну електропровідність розчину КОН з
2.4.1. Обчислити потенціал цинкового електроду, зануреного у 250 мл розчину, що містить 0,2 г ZnS04при
2.4.2. Обчисліть потенціал окисно-відновної системи в якій протікає реакція СН-З+Іе—^Сґ2* при ГҐ=298°К,
2.4.3. Обчисліть потенціал окисно-відновної системи в якій протікає реакція Cr+3+le—Сґ2* при Т/=298°К,
2.4.4. Скільки електронів бере участь в окисно-відновній реакції, якщо Ео/в=0,169В, Eo/B=0,110B і в системі
2.4.5. Скільки електронів бере участь в окисно-відновній реакції, якщо Ео/в=0,169В, Ео/в=0,110В і в системі
2.4.6. Стандартний електродний потенціал цинку при 298°К дорівнює - 0,76В. При якій концентрації йонів Zn2+потенціал цинкового електроду буде рівний-0,839В.
2.4.7. Обчислити потенціал мідного електроду, зануреного у 100 мл розчину, що містить 1,6 г CuS04 при
2.4.8. Обчисліть потенціал окисно-відновної системи в якій протікає реакція Fer3+le—> Fe2+ при Т-298°К, якщо
2.4.9. При потенціометричному титруванні 10 мл розчину NaOH стандартним розчином НС1 (С=0,05 моль/л)
2.4.10. Стандартний електродний потенціал заліза при 298°К дорівнює - 0,76В. При якій концентрації йонів
2.4.11. Стандартний електродний потенціал цинку при 298 К дорівнює - 0,76 В. При якій молярній
2.4.12. Обчислити потенціал цинкового електроду, зануреного у 200 мл розчину, що містить 0,2 г ZnS04, при
2.4.13. Чому дорівнює молярна концентрація катіонів цинку в розчині,якщо потенціал цинкового електрода при
2.5.1. Вирахувати поверхневий натяг водного розчину ПАР. якщо число крапель цього розчину, що протікає із
2.5.2. Вирахувати поверхневий натяг бутанолу (р=0,94 г/см3), якщо вода, що витікає із сталагмометра має 18
2.5.3. Вирахувати поверхневий натяг амілового спирту (р=0,92 г/см3), якщо вода, що витікає із 2.5. а) о = 26,4 • 2.5.4. Вирахувати поверхневий натяг водного розчину ПАР. якщо число крапель цього розчину, що витікає із
2.5.5. Встановити для якої речовини (С6Н1206, NaCl, С12Н25ОН, С15Н31ОН)при збільшені їх концентрації у
2.5.6. Розрахувати поверхневу активність розчину пропілового спирту, якщо відомо, що при Сі = ОД моль/л оі
2.5.7. Розрахувати поверхневу активність розчину пропілового спирту, якщо відомо, що при
2.6.1. Початкова концентрація розчину 0,440 моль/ л після адсорбції розчиненої речовини із 60 см3 розчину
2.6.2. Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації
2.6.3. Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації
2.6.4. Початкова концентрація розчину оцтової кислоти 0,450 моль/ л після адсорбції її із 60 см3 розчину
2.6.5. Згідно рівняння Ленгмюра знайти величину максимальної адсорбції, якщо при рівноважній концентрації 2.6.6. Початкова концентрація розчину пропіонової кислоти 0,350 моль/ л після адсорбції розчиненої речовини
2.7.1. Суміш неорганічних йонів (Cu2+, Fe3+, Мп2+) пропустили через шар адсорбенту. В якому порядку
2.7.2. Для якої із амінокислот (цистеїн чи тирозин) швидкість пересування на папері в суміші вода-фенол
2.7.3. При розділенні суміші органічних речовин сумішшю органічних розчинників(бутанол: вода: оцтова
2.7.4. При хроматографуванні розчинів фруктози та сахарози були одержані відстані від стартової лінії до
2.7.5. При розділенні суміші органічних речовин сумішшю органічних розчинників(бутанол: вода: оцтова
2.7.6. Суміш неорганічних йонів (Fe3+, Со2+, Си2+) пропустили через шар адсорбенту. В якоіму порядку
2.7.7. При розділенні суміші органічних речовин сумішшю органічних розчинників(бутанол: вода: оцтова
2.8.1. Змішали 5 мл 0,01 М розчину калій хлориду і 20 мл 0,0F ivF розчину аргентум нітрату. Напишіть
2.8.2. Для добування берлінської лазурі виміряли 2 мл 0,02 М розчину К4[Те(ОчГ)б]. Розрахуйте і виберіть із
2.8.3. Написати реакцію одержання та формулу міцели золя броміду Ag, який одержали зміншуванням 20 мл
2.8.4. Для добування золя аргентум йодиду відміряли 4 мл 0,01 М розчину AgN03. Розрахуйте і виберіть із
2.8.5. Написати формулу міцели золя йодиду Ag, який одержано зміншуванням 10 мл розчину Nal (С=0.05
2.8.6.Деякі лікарські препарати, наприклад коларгол, застосовуються в медицині у колоїдній формі. Золь ZnS 2.8.7.Для одержання золю AgCl змішали 12 мл розчину КС1 з молярною концентрацією с(КС1) = 0,02 моль/л з
2.8.8.Намалюйте схему будови та позначте частини міцели золю йодиду срібла, що одержаний додаванням 40
2.9.1.Розрахуйте поріг коагуляції золю (Сп), якщо до 5 мл золю гідроксиду заліза додати 2 мл води і явна 2.9.2.Пороги коагуляції деякого гідрозолю рівні ^%іСаСІ2)=0,3 ммоль/л, CYiK2S04)=^fi299 ммоль/л. Який 2.9.3.Які йони електролітів Na^04 чи K4[Fe(CN)6] є коагулюючими для гідрозолю гідроксиду заліза, одержаного 2.9.4.Коагулююча роль якого із електролітів Na^04 чи MgCl2, буде сильніший при дії на золь йодиду срібла, 2.9.5.Визначте знак заряду частинок золю, якщо при коагуляції його електролітами одержані такі пороги
2.9.6-Який мінімальний об'єм К2Сг207 з С=0,01 моль/л необхідно для коагуляції 1 л золю гілроксиду заліза
2.9.7.Визначте знак заряду частинок золю, якщо при його коагуляції електролітами одержані такі величини
2.9.8. Коагуляція Юмл золю ферум (Ш) гідроксиду відбулася при додаванні до нього 2мл розчину натрій сульфату з молярною концентрацією еквівалента 0,0025 моль/л. Розрахувати поріг коагуляції.
2.9.9. Золь ферум (Ш) гідроксиду, частинки якого заряджені позитивно, коагулюють електролітами. Який з
2.9.10. Золь аргентум йодиду одержаний при надлишку КІ. Який з наведених коагулюючи електролітів матиме
2.9.11.Коагулююча здатність іонів алюмінію, стосовно золю арсену (III) сульфіду дорівнює 10,1 л/ммоль.
2.9.12.Для коагуляції 10 мл золю Agl необхідно взяти 4,5 мл розчину Ba(N03)2 з молярною концентрацією
2.9.9.(10)При коагуляції золю електролітами одержані такі величини порогів коагуляції (ммоль/л): с^аСІ) =
2.10.1. Для одержання стійкої розведеної емульсії прямого типу змішати 1,г бензолу (р=0,9г/см3) з водою, що
2.10.2. Який об"єм толуолу і води необхідно змішати в присутності олеату калію для отримання 200 мл
2.10.3. Змішати Імл бензолу і 200 мл води в присутності олеату натрію. Якого типу і яка (розведена,
2.10.4. Для одержання стійкої розведеної емульсії прямого типу змішати 2,0г бензолу (р=0,9г/см3) із водою, що
2.10.5. Який об"єм толуолу і води необхідно змішати в присутності олеату калію для отримання 100 мл
2.10.6. Змішати 2 мл бензолу і 100 мл води в присутності олеату натрію. Якого типу і яка (розведена,
2.10.7. Для одержання стійкої розведеної емульсії прямого типу змішати 3,0г бензолу (р=0,9г/см3) із водою, що
2.10.8. Який об"єм бензолу і води необхідно змішати в присутності олеату калію для отримання 50 мл
2.10.9.3мішати 5 мл толуолу і 10 мл води в присутності олеату натрію. Якого типу і яка (розведена,
2.10.10. Для одержання стійкої розведеної емульсії прямого типу змішати 4,0г бензолу (р=0,9г/см3) із водою, 2.10.11.Який об"єм толуолу і води необхідно змішати в присутності олеату калію для отримання 200 мл
2.10.12.3мішати 15мл толуолу і 10 мл води в присутності олеату натрію. Якого типу і яка (розведена,
2.10.13 .Для одержання стійкої розведеної емульсії прямого типу змішати 0,5г бензолу (р=0,9г/см3) із водою,
2.10.14.Який об"єм толуолу і води необхідно змішати в присутності олеату калію для отримання 10 мл
2.10.15.Змішати 1,5мл толуолу і 150 мл води в присутності олеату натрію. Якого типу і яка (розведена,
2.11.1. Ізоелектрична точка міозину м'язів дорівнює 5. При яких значеннях рН: 2; 4;5; або 7,0електрофоретична
2.11.2. При яких значеннях рН можна розділити методом електрофорезу два ферменти А та В з а) фермент А:
2.11.3. Bt^S^crpff ша точка казеїну дорівнює 4,50. Який знак мають макройони казеїну при рН: 3,0 та 6.0?
2.11.4. Білок масою 10 г занурили у воду і через певний час після набухання витягнули і зважили. Маса білка
2.11.5. Ізоелектрична точка міозину м'язів дорівнює 5. При яких значеннях рН: 3; 4; 5; або 6,0 -
2.11.6. До якого електроду буде рухатись білок при рН = 7,40, якщо його ізоелектрична точка дорівнює 6,0?
2.11.7. При яких значеннях рН можна розділити методом електрофорезу два ферменти С та Д з
2.11.8. Ізоелектрична точка казеїну дорівнює 4,6. Який знак мають макройони казеїну при рН 2,0 та рН=6,5?
2.11.9. ІЕТ білка дорівнює 6,8. Білок знаходиться в буферному розчині з [НҐ] = 1 10"9моль/л. До якого
2.11.10. До якого електроду буде рухатися білок при рН 3,40, якщо його ізоелектрична точка 6,00?
2.11.11. Ізоелектрична точка міозину м'язів дорівнює 5. При яких значеннях рН: 2; 4; 5; або 7,0-
2.11.12. При яких значеннях рН можна розділити методом електрофорезу два ферменти А та В з
2.11.13. До якого електроду буде рухатися білок при рН 7,40, якщо його ізоелектрична точка дорівнює 6,0? 2.11.11. Ізоелектрична точка казеїну дорівнює 4,50. Який знак мають макроіони казеїну при рН 3,0 та 6,0?
2.11.15. Білок масою 6 г занурили у воду і через певний час після набухання витягнули і зважили. Маса білка
2.11.17. До якого електроду буде рухатись білок при рН=7,40, якщо його ізоелектрична точка дорівнює 6,0? а)
Умови ІІІ - рівень
3.1.При дослідженні нової форми лікарського засобу, що знаходилася у стані гідро золю колоїдної дисперсності, було проведено коагуляцію його розчинами різних електролітів. Отримано такі величини порогів коагуляції (в ммоль/л): Cn(NaCl)=300; CnC/iMgCb); Сп(1^а3РО4)=0,6; CnO/iNaSC^^O.
3.2. Для очищення вод та промислових стоків важливе значення має явище взаємної коагуляції золів. Золі гідроксидів Fe (ПІ) або А1 при додаванні їх у воду, що потребує очищення, викликають швидку коагуляцію від'ємно заряджених частинок грунту, мікрофлори, тощо.
3.3. При дослідженні нової форми лікарського засобу, що знаходилася у стані гідро золю колоїдної дисперсності, було проведено коагуляцію його розчинами різних електролітів. Отримано такі величини порогів коагуляції (в ммоль/л):
Cn(NaCl)=300; CnC/iMgCb); Сп^азРО^б; Cn^NaSO^O.
3.4. Для дослідження адсорбції оцтової кислоти на активованому вугіллі взяли 25 мл розчинів оцтової кислоти з концентраціями: 0,05; 0,1; 0,2; 0,4 моль/л. До кожної проби додали по 0,5г (2 таблетки) активованого вугілля. Після ЗО хв адсорбції відібрали проби досліджуваних розчинів (по 5 мл) і визначили рівноважну концентрацію кислоти титруванням 0,01 М розчином NaOH. Було встановлено середнє значення об'єму NaOH, який ішов на титрування: _
3.5. Окислення глюкози процес, що має важливе значення для забезпечення організму енергією здійснюється складним шляхом, однак згідно наслідку із закону Гесса, цей процес можна виразити рівнянням: СбНі206 + 02-> 6С02 + 6Н20.
3.6. Окислення сахарози процес, що має важливе значення для забезпечення організму енергією здійснюється складним шляхом, однак згідно наслідку із закону Гесса, цей процес можна виразити рівнянням: С12Н2206+ 1202 -> 12С02 + 6Н20.
3.7.Для аналізу суміші амінокислот було використано метод хроматографії на папері. Для цього на хроматографічний папір нанесли пробу суміші і помістили в хроматографічну камеру на дні якої була суміш розчинників. Після проведення хроматографії зразок вийняли, проявили і зафіксували, цю віддаль, від стартової лінії до центру двох одержаних плям відповідно 5,6см і 8,5 см.
3.8.Для встановлення поверхневої активності лікарського препарату на основі різних спиртів були визначені поверхневі натяги різних розчинів спиртів методом стаглометрн. Досліджувались розчини різних спиртів при однаковій і різних концентраціях. В результаті проведених досліджень виявили:
3.9. При потенціометричному вимірюванні проб шлункового соку пацієнтів були використані електроди
3.10.Для встановлення рівня кислотності у хворих було взято невелику кількість шлункового соку і проведені необхідні клінічні дослідження. Відомо, що в нормі питома електропровідність для шлункового соку знаходиться в межах: х=100-125 См • м"1.
3.11. Для діагностики певної патологічної зміни в організмі, широко використовується метод визначення електропровідності сечі у пацієнта так, у нормі питома електропровідність сечі людини знаходиться у межах: 165 - 229 См • м"1. Дослідження проби сечі пацієнта А.
Термодинаміка 2.1.1 – 2.1.22
