МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОПЫТ 1. К 1 мл раствора перманганата калия (KMnO₄) добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ (1М) и 1 мл раствора иодида калия (KI). Докажите выделение йода реакцией с крахмалом. Запишите уравнение реакции, если KMnO₄ восстанавливается до MnSO₄. Подберите коэффициенты, укажите окисленные и восстановленные формы веществ. Рассчитайте константу равновесия реакции. К каким веществам по своей окислительно-восстановительной активности относится KMnO₄? Ответ обоснуйте.

ОПЫТ 2. В одну пробирку налейте 1мл 0,1 М раствора KMnO₄, в другую столько же 0,05М раствора K₂Cr₂O₇. В каждую из пробирок добавьте по 1мл 1М раствора H₂SO₄ и по 1мл раствора Na₂S (под тягой!). Объясните наблюдения. Рассчитайте ΔG⁰_х.р и сравните окислительную способность KMnO₄ и K₂Cr₂O₇ на основе стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Схемы реакций:

MnO₄^- + 8H⁺ + S^2- → Mn²⁺ + S↓ + 4H₂О

Cr₂O₇^- + 14H⁺ + S^2- → 2Cr³⁺ + S↓ + 7H₂O

Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод. Сделайте вывод о свойстве сульфид-иона S^2-.

ОПЫТ 3. В пробирку налейте 1 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) (соль Мора- FeSO₄∙(NH₄)₂SO₄∙6H₂O). Добавьте 1 мл раствора H₂SO₄ (1М) и 1 мл 5% раствора Н₂О₂. Наблюдайте изменение окраски раствора. Проверьте наличие в растворе ионов Fe³⁺. Одной из качественных реакций на ионы Fe³⁺ служит образование кроваво-красного раствора Fе(SCN)₃. Для этого к содержимому пробирки добавьте 2 капли раствора KSCN. Если произошла реакция, то цвет раствора должен измениться на красный. Составьте полные уравнения реакций, используя ионно-электронный метод.

ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

ОПЫТ 4. Нагрейте в пробирке небольшое количество нитрата свинца (II) до появления бурого газа NO₂, образования моноксида свинца и кислорода. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 5. В сухую пробирку поместите 0,5 г бихромата аммония. Нагрейте соль пламенем горелки до начала реакции. Наблюдайте образование темно-зеленого порошка оксида хрома (III). В реакции также выделяется свободный азот. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 6. Нагрейте в пробирке (под тягой!) 1г Cu(NO₃)₂*3H₂O. Соль сначала обезвоживается (теряет окраску), затем разлагается на CuO, NO₂ и O₂. Отметьте происходящие изменения. Составьте полное уравнение, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 7. Налейте в пробирку 2 мл 0,5М раствора H₂SO₄ и столько 0,5 М раствора тиосульфата натрия ( Na₂S₂O₃). Объясните появление в растворе желтой мути.

Составьте полное уравнение реакции, используя метод электронно-ионных уравнений. Укажите окислитель и восстановитель.

РЕАКЦИИ ДИСПРОПОРЦИОНИРОВАНИЯ

ОПЫТ 8. В пробирку насыпать несколько кристаллов KNO₂ и добавить 2мл воды до полного растворения соли. К полученному раствору добавить 1мл 1М раствора H₂SO₄. Наблюдайте выделение бурого газа. Запишите уравнения реакций взаимодействия нитрита калия и серной кислоты с образованием азотистой кислоты (HNO₂) и реакцию последующего разложения HNO₂на NO, NO₂и воду. Какая из этих реакций является окислительно-восстановительной? Составьте полные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

ОПЫТ 9. Поместить в пробирку несколько кристаллов йода и обработать его небольшим объемом 20% раствора NaOH. Перемешать содержимое пробирки до полного растворения йода. Обратите внимание на обесцвечивание раствора. Самоокисление-самовосстановление йода происходит в щелочной среде.

(Содержимое пробирки оставить для опыта 10.)

Составьте уравнение реакции: I₂ + NaOH → NaIO₃ + …..

Используя метод электронно-ионных уравнений, подберите коэффициенты в уравнении. Укажите окислитель и восстановитель.