Proton je ástice o hmotnosti piblin rovné
Atom je charakterizován
o protonovým íslem
o hmotnostním íslem
o nukleonovým a protonovým íslem
o
2. Na hladin s me být maximáln elektron
o 2
o 6
o 10
o
3. Sféra O (n=5) me obsahovat maximáln
o 50 elektron
o 32 elektron
o 18 elektron
o
4. Magnetické kvantové íslo má pro l = 1 hodnoty
o -1,0,1
o -1,1
o 0
o
Magnetické kvantové íslo me nabývat napíklad hodnot
o jen nula
o jen +1 a -1
o -1, +1 a nula
o
6. Je-li hlavní kvantové íslo n=2, pak vedlejí kvantové íslo l nabývá hodnoty
o jen 0
o jen 1
o 0 nebo 1
o
Vzácné plyny (krom helia) mají tuto elektronovou konfiguraci
o 2 elektrony v poslední a 6 elektron v pedposlední sfée
o 18 elektron v podslední sfée
o 8 elektron v poslední sfée
o
Hlavní kvantové íslo uruje
o tvar orbitalu
o smr orbitalu
o celkovou energii elektron
o
9. Takto zní Výstavbový princip:
o Orbitaly s vyí energií se zaplují elektrony díve ne orbitaly s energií nií.
o Orbitaly s nií energií se zaplují elektrony díve ne orbitaly s energií vyí.
o Orbitaly vtí se zaplují elektrony díve ne orbitaly mení.
o
10. V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po obsazení kadého orbitalu jedním elektronem. Tak zní
o Výstavbový princip
o Pauliho vyluovací princip
o Hundovo pravidlo
o
11. Vyberte správnou odpov. Ve sfée M (n=3) mohou být celkem tyto typy orbital
o pouze s,p
o s,p,d
o s,p,d,f
o
12. Poslední vrstva atomu fosforu má toto uspoádání elektron
o 3s2 3p3
o 3s1 3p2 3d1
o 3s3 3p2
o
13. Elektronová konfigurace bromu je :
o [Ar] 5s2 4d10 5p5
o [Ar] 4s2 3d10 4p5
o [Kr] 5s2 4d10 5p5
o
14. Které z následujících tvrzení platí :
o Orbitaly 3s,3p,3d mají stejnou energii
o Orbitaly 1p,2p a 3p mají stejnou energii
o Ti degenerované orbitaly 2p mají stejnou energii
o
15. Na hladin d me být maximáln elektron
o 10
o 6
o 2
o
16. Elektronová konfigurace poslední a pedposlední vrstvy uritého prvku je 2s2 2p6 3s2 3p4. Poet valenních elektron tohoto prvku je :
o 2
o 6
o 4
o
Který prvek má následující elektronovou konfiguraci : [Kr]5s2 4d10 5p1
o In
o Sb
o Bi
o
18. Na hladin p me být maximáln elektron
o 18
o 10
o 6
o
U prvk vedlejích podskupin jsou valenními elektrony
o elektrony v orbitalech ns a np
o elektrony v orbitalech ns a (n-1)d
o pouze elektrony v orbitalech (n-1)d
o
Magnetické kvantové íslo uruje
o orientaci orbitalu v prostoru
o tvar orbitalu
o smr orbitalu
o
21. Nukleony jsou:
o pouze protony
o pouze neutrony
o protony a neutrony
o protony, neutrony a elektrony
Proton je ástice o hmotnosti piblin rovné ...
o prmrné hmotnosti atomu uhlíku
o prmrné hmotnosti atomu vodíku
o prmrné hmotnosti atomu
o prmrné hmotnosti atomu kemíku
23. Protonové íslo se oznauje:
o P
o Z
o R
o O
24. Neutronové íslo se oznauje:
o K
o L
o M
o N
25. Nuklid je látka sloená z:
o atom s rzným protonovým a stejným nukleonovým íslem
o atom se stejným protonovým a rzným nukleonovým íslem
o atom s rzným protonovým a rzným nukleonovým íslem
o atom se stejným protonovým a stejným nukleonovým íslem
26. Izotop vodíku není:
o deuterium
o tetrium
o tritium
o protonium
27. Atom se skládá pouze z:
o proton a elektron
o proton a neutron
o proton, neutron a elektron
o neutron a elektron
28. Kvantová ísla jsou:
o n, l, m
o s, p, d, l
o Z, N, P
o B, I, S
29. Nejnií energii má elektron ve stavu:
o 1f
o 1p
o 1d
o 1s
30. Excitovaný stav je stav:
o s nií energií ne základí
o s vyí energií ne základí
o se stejnou energií ne základí
o s ádnou energií
31. Elektronová konfigurace atomu vzrstá v ad:
o 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, ...
o 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, ...
o 1s, 2p, 3d, 4f, 5s...
o 1s, 2s, 2p, 3p, 3d, ...
32. Elektronová konfigurace atomu v základním stavu se neídí:
o Výstavbovým principem
o Bohrovým modelem
o Pauliho principem
o Hundovým pravidlem