Электрод сравнения -это электрод,потенциал которого

1) зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов

2) возникает в системе,состоящей из инертного металла и раствора, содержащего

окислительно-восстановительную систему

3)имеет практически постоянную величину

4) возникает на границе раздела двух растворов разных электролитов вследствие

различия в подвижности их катионов и анионов

 

7. Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод

1) ионселективный электрод

2)имеет потенциал, который определяется по формуле: е ст. эл. = ео ст. эл. + 0,059 pH

3)используется для определения pH растворов

4) в электрохимической цепи с хлорсеребряным электродом расположен справа

 

8. Стеклянный электрод — это:

1)обратимый II рода

2) окислительно-восстановительный

3) ионселективный электрод

4) ферментативный

 

9. Окислительно-восстановительный электрод (редокс) – это:

1) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную

систему

2) инертный металл (Рt) , опущенный в раствор его соли

3) любой металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную

систему

4) любой металл, опущенный в раствор его соли

 

10. Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:

1) Co+3 +1e- « Co+2

2) Fe3+ + 1e-« Fe2+

3) Cu+2 +1e- « Cu+

4)ФАД+ 2Н+ + 2е- « ФАДН2

 

11. Гальванический элемент, в котором протекает реакция: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

1) Pt |Ce0 Ce3+ ׀׀ Fe3+ , Fe2+ ׀Pt

2) Pt |Ce4+, Ce3+ ׀׀ Fe3+ , Fe2+ ׀Pt

3)Pt ׀Fe3+, Fe2+‌׀׀ Ce4+, Ce3+ ׀Pt

4) Pt |Ce4+, Ce3+ ׀׀ Fe0, Fe3+ ׀Pt

 

12. ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:

1) Е=0,059(рН2- рН1)

2) Е=0,059(рН2+рН1)

3) Е= рН1-рН2

4) Е=0,059(рН1-рН2)

 

13. Для определения рН спинно-мозговой жидкости используется индикаторный электрод:

1) стеклянный -

2) редокс-PtúCo,+3Co+2

3) серебряный- AgúAg+

4) никелевый-Niú Ni+2

14. Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении рН составляется электрохимическая цепь:

1) стеклянно-хлорсеребряная

2) водородо-ртутнокаломельная

3) медно-цинковая

4) водородо-водородная

 

15. Если два раствора хлорида калия разделить катионообменной мембраной, то на границе раздела возникает:

1) диффузионный потенциал

2) окислительно-восстановительный потенциал

3)мембранный потенциал

4) электродный потенциал

 

16. Продукты коррозии оцинкованного железа в растворе соляной кислоты:

1) FeO,Fe(OH)2

2) ZnCl2, H2

3) ZnO, Zn(OH)2

4) FeCl2,H2

 

17. При электрохимической коррозии в месте контакта Pd c Ag в протезах, изготовленных из сплава этих металлов, в слабокислой слюне, содержащей растворенный кислород:

1)происходит процесс кислородной деполяризации: О2 + 4Н+ + 2е-= 2Н2О

2) происходит процесс водородной деполяризации: 2Н+ + 2е-= Н2

3) Pd- выполняет роль анода (растворяется, разрушается)

4)Ag- выполняет роль катода

 

  1. При электролизе раствора CaBr2 на аноде идет процесс окисления:

1) CaBr2 - 2e-® Ca+2 + Br2

2) Ca+2 + 2e-® Ca 0

3) 2Br- - 2e-® Br2

4) 2H2O + O2 + 4e-® 4OH-

 

 

Вариант 2

 

Часть В

B-1 а) Составить электрохимическую схему из двух стандартных электродов: медного (e0 = 0,340 B) и серебряного (e0 = 0,799 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи.
B-2 а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2NaBr + S ↔ Na2S + Br2, если e0(Br2, 2Br-) = 1,065 B, e0(S, S2-) = - 0,480 B: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция.
B-3 Определить рН cока поджелудочной железы, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.=0,400 В) и хлорсеребряного(e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,255 В (Т = 298 К).

 

Вариант 3

Часть А

1. Какое утверждение ошибочно: стандартный электродный потенциал электрода 1 рода:

1) возникает на границе металл-раствор соли этого металла c активностью ионов 1 моль¤л

2) зависит от природы металла

3) постоянен при любой температуре

4) увеличивается с увеличением восстановительной способности металлов

 

2. Величина потенциала свинцового электрода в 0,01 М растворе Pb(NO3)2 при Т=298К (е0=-0,13в) равна:

1) -0,071В

2) -0,189В

3) -0,160В

4) -0,100В

 

3. Чем правее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:

1) сильнее его восстановительные способности

2) слабее окислительные способности его катионов

3) выше его стандартный электродный потенциал

4) больше электрическая подвижность катионов

 

4. Какое утверждение ошибочно: потенциал водородного электрода

1) определяется по формуле = - 0,059 рН

2) позволяет определить кислотность раствора

3)не зависит от температуры

4) зависит от активности ионов водорода

 

5. Водородный электрод — это:

1) ионселективный электрод,

2) окислительно-восстановительный,

3) обратимый I рода

4) ферментативный

 

6. Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:

1)характеризуется полуреакцией Ag+ + Cl-+ le-«Ag° + Cl-

2) описывается электрохимической схемой: Ag| AgCl, Сl-

3) имеет стандартный потенциал равный 0,222 В

4) может быть использован для определения pH биологических жидкостей как электрод сравнения