Получение золя гидроксида железа (III) методом конденсации и изучение его оптических свойст

Лабораторная работа № 17

«Получение и коагуляция коллоидного раствора»

Теоретическая часть

Системы, в которых вещество раздроблено до частиц 1…100 нм, находящихся в какой-либо среде (газ, жидкость, твердое тело) во взвешенном состоянии, называются коллоидными.

Для приготовления коллоидных растворов следует получить частицы размером от 1 до 100 нм, подобрать дисперсионную среду, в которой не растворяется вещество частиц, и обеспечить устойчивость частиц. В качестве вещества коллоидных частиц в водных средах служат металлы, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие малорастворимые соединения металлов и неметаллов.

Частицы соответствующих размеров получают либо измельчением крупных частиц, например на коллоидных мельницах, методом диспергирования, либо объединением (конденсацией) атомов, молекул, ионов.

К методам конденсации относятся чаще всего химические методы (реакция двойного обмена, гидролиз, окисление-восстановление и т.д.). Коллоидные растворы с водной дисперсионной средой называются золями.

Рассмотрим процесс возникновения коллоидных частиц на примере химической конденсации при образовании новой фазы в результате реакции обмена между раствором йодида калия, взятым в избытке, и раствором нитрата серебра:

При этом в растворе образуются микрокристаллики AgJ большей или меньшей дисперсности. После окончания реакции в растворе присутствуют и ионы Ag⁺, ионы J; их концентрации связаны произведением растворимости . Так как KJ взят в избытке, то ионы J начнут переходить из раствора в твердую фазу и занимать вакантные места, достраивая кристаллическую решетку. При этом твердая фаза приобретает отрицательный заряд, а жидкая – положительный. Избыточные катионы в растворе (в данном случае – К⁺) «подтянутся» к адсорбированным ионам J вследствие кулоновского взаимодействия, и на поверхности частицAgJ образуется двойной электрический слой (ДЭС).

Если в указанной реакции обмена взять в избытке раствор AgNO₃, то достраивать кристаллическую решетку будут ионы серебра и твердая фаза приобретет положительный заряд, а достройку ДЭС будут осуществлять ионы . В первом случае (избытокКJ) потенциалопределяющими ионами будут J, а противоионами – ионы К⁺. Во втором случае (избыток AgNO₃) потенциалопределяющими ионами будут ионы Ag⁺, а противоионами – ионы

Таким образом, заряд коллоидной частицы всегда определяется родственными ионами стабилизатора, способными достраивать кристаллическую решетку или преимущественно адсорбироваться на поверхности (правило Фаянса – Панета).

Частицу дисперсной фазы в микрогетерогенной системе вместе с двойным электрическим слоем называют мицеллой. Схематически строение мицеллы AgJ в избытке AgNO₃ изображено на рисунке:

Внутри мицеллы находится кристалл, состоящий из молекул AgJ. Эту часть мицеллы, согласно терминологии, предложенной Н.П. Песковым, называют агрегатом, так как она состоит из агрегата атомов, молекул или ионов, образующих дисперсную фазу.

На поверхности кристалла адсорбируются ионы, в нашем случае ионы Ag⁺, достраивающие его кристаллическую решетку и придающие ему электрический заряд. Агрегат вместе с адсорбированными на нем потенциалопределяющими ионами образуют ядро мицеллы.

В непосредственной близости от ядра в адсорбированном слое находится часть противоионов , которые настолько прочно связаны силами электростатического и адсорбционного взаимодействия, что в электрическом поле они движутся совместно с ядром к катоду. Эти противоионы вместе с эквивалентным числом потенциалопределяющих ионов Ag⁺ формально можно рассматривать как недиссоциированные молекулы.

Ядро вместе с частью прочно связанных с ним противоионов называется коллоидной частицей. В отличие от электронейтральной мицеллы коллоидная частица имеет заряд. Остальные противоионы, находящиеся ближе к периферийной части мицеллы, образуют диффузный слой мицеллы. Из-за ослабления с увеличением расстояния кулоновских и адсорбционных сил ионы диффузионного слоя остаются относительно свободными и в электрическом поле, будут двигаться к аноду. Граница между диффузным слоем и собственно коллоидной частицей называется плоскостью, или границей скольжения, обозначенной на рисунке пунктирной линией.

Строение мицеллы можно также представить удобной для написания формулой. Например, для золя AgJ, межмолекулярной жидкостью, которой является слабый раствор AgNO₃, можно написать следующую формулу:

Ядро

Коллоидная частица

Мицелла

Здесь m[AgJ] соответствует числу ионов Ag⁺ и J , содержащихся в агрегате мицеллы; nAg⁺ – потенциалопределяющих ионов; (n – x) причем m >> n. В случае избытка KJ мицелла имеет строение

Следует отметить, что мицелла в этом случае будет заряжена отрицательно, так как согласно правилу Фаянса – Панета достройку кристалла будет осуществлять родственные ионы J .

Ионогенная часть мицеллы может образовываться не только за счет адсорбции стабилизирующего электролита, содержащего родственные ионы. Стабилизация мицелл золей может происходить и за счет адсорбции индифферентного электролита. Например, добавление в систему металл – вода раствора NaCl приводит к избирательной адсорбции анионов Сl на поверхности металла, и коллоидные частицы золя заряжаются в этом случае отрицательно.

Известны случаи, когда ионогенная часть мицеллы образуется из вещества самого агрегата: мицеллы золя кремнезема, мицеллы ПАВ.

В основе химической конденсации могут лежать не только обменные, но и окислительно-восстановительные реакции, реакции гидролиза и т.п.

Коллоидные растворы обладают кинетической устойчивостью благодаря броуновскому движению коллоидных частиц, которое препятствует оседанию частиц под влиянием силы тяжести. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов возникает из-за наличия у коллоидных частиц одноименного электрического заряда, что сохраняет степень дисперсности и препятствует слипанию частиц, способствует образованию сольватной оболочки в растворах вокруг частиц.

Процесс потери агрегативной устойчивости и укрупнение частиц золя приводит к потере его кинетической устойчивости, которая выражается в образовании осадка в процессе коагуляции.

Коагуляция золей введением в коллоидный раствор электролитов определяется правилом значности Шульце-Гарди (1900 г.): коагулирующим действием обладает ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду гранулы (коллоидной частицы); коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулятора.

Экспериментальная часть

Цель работы: ознакомление с методами получения коллоидных растворов и их свойствами.

Опыт № 1

Получение золя гидроксида железа (III) методом конденсации и изучение его оптических свойст

Конденсация частиц молекулярной дисперсности может происходить в процессе гидролиза солей некоторых поливалентных металлов, например FеCl₃. Гидролиз иона Fе³⁺ протекает по ступеням:

Fe³⁺ + H₂O FeOH²⁺ + H⁺; (I)

FeOH²⁺ H₂O Fe(OH)⁺₂ + H⁺; (II)

Fe(OH)⁺_{2 +} H₂ O Fe(OH)₃ + H⁺. (III)

Гидроксид железа Fe(OH)₃ не выпадает в осадок, так как степень гидролиза FeCl₃ по третьей ступени мала. Зарядообразующими ионами в процессе образования золя могут быть Fe³⁺ , FeOH²⁺ и Fe(OH)₂⁺, а противоионами – Cl^-.

Последовательность выполнения опыта. В конической колбе (на 250 мл) на электрической плитке нагревают до кипения 150 мл дистиллированной воды. Не снимая колбы, плитку выключают и небольшой струей вливают в воду пипеткой 5 мл концентрированного раствора хлорного железа. (Концентрированный раствор хлорного железа готовит лаборант: 50 мл дистиллированной воды и 50 г FeCl₃·5H₂O).

Происходит гидролиз хлорного железа, в результате чего образуется золь гидроксида железа (III) интенсивного красно-коричневого цвета, стабилизированного хлорным железом.

Полученный золь охлаждают под краном до комнатной температуры, затем фильтруют сквозь складчатый фильтр, увлажненный дистиллированной водой. Золь должен казаться совершенно прозрачным в проходящем свете!

При оформлении результатов опыта укажите состав:

1) ядра коллоидной частицы полученного золя;

2) коллоидной частицы полученного золя;

3) мицеллы полученного золя.

Опыт № 2

Получение золя гидроксида железа (III) методом диспергирования осадка Fe(OH)₃

Примером получения золей методом диспергирования может служить получение коллоидного раствора Fe(OH)₃ путем химического дробления осадка гидроксида железа (III), называемого пептизацией. Пептизатором может быть электролит с одноименным ионом, входящим в состав осадка, например FeCl₃ (Fе³⁺ одноименный ион). Добавление пептизатора к небольшому количеству осадка в водной среде приводит к тому, что ионы Fе³⁺ проникают вглубь осадка и разрыхляют его, постепенно дробя до коллоидной дисперсности. Дробление называют химическим потому, что ионы не просто проникают в осадок, а, взаимодействуя с его частицами, образуют дисперсную фазу положительного заряда. Ионы Fе³⁺ являются зарядообразующими в составе коллоидных частиц получающегося золя, а ионы Cl^– противоионами.

Последовательность выполнения опыта. В стакан объемом 50 мл к 25 мл воды добавьте 10 капель раствора, в котором массовая доля хлорида железа FeCl₃ составляет 20 %. Перемешайте содержимое стакана и после этого добавьте по каплям (!) раствор гидроксида аммония NH₄OH до полного осаждения гидроксида Fe(OH)₃.

После того как осадок уплотнится на дне стакана, осторожно слейте с него избыток жидкости. Осадок промойте 23 раза, добавьте к нему небольшие порции воды, сливая эту воду после того, как между ней и осадком четко обозначится граница раздела.

К осадку гидроксида железа (III) прилейте 25 мл Н₂О и 3 капли раствора, в котором массовая доля FeCl₃ равна 20 %. Смесь хорошо перемешайте. Для ускорения процесса пептизации нагрейте раствор на водяной бане. Прекратите нагревание тогда, когда раствор приобретет устойчивую красно-оранжевую окраску.

Пользуясь осветительной установкой, убедитесь в том, что получен коллоидный раствор.

При оформлении результатов опыта укажите состав:

1) ядра коллоидной частицы полученного золя;

2) коллоидной частицы полученного золя;

3) мицеллы полученного золя.

Объясните роль пептизатора в процессе получения золя и причину наблюдаемого оптического эффекта.

Опыт № 3