Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника

Все уравнения реакций составляются в молекулярном и ионном виде

Практическая работа № 4

Учащейся (гося) …………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций, демонстрирующих свойства наиболее часто встречающихся соединений металлов;

¾ практически осуществить качественные реакции на некоторые ионы металлов.

Оборудование:химическая посуда, химические реактивы

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

 

Ход работы:

№ опыта, название Выполнение Наблюдения Реакции Выводы
1. Взаимодействие металлов и кислот В две пробирки приливаем по 2 мл соляной кислоты. Помещаем в первую гранулы цинка, во вторую – кусочек медной проволоки      
2. Определение ионов бария В пробирку добавляем 2-3 мл раствора хлорида бария, добавляем несколько капель раствора серной кислоты.      
3. Определение ионов серебра В пробирку помещаем некоторое количество раствора нитрата серебра. Затем приливаем раствор соляной кислоты.      
4. Определение ионов кальция В пробирку помещаем 1 мл раствора хлорида кальция в нее вносим некоторое количество раствора любого карбоната      
5. Определение ионов железа (демонстрируется преподавателем) В пробирку наливаем 1-2 мл раствора соли хлорида железа (III), добавляем несколько мл раствора роданида калия      

 

Практическая работа № 1

Учащейся (гося)………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Химические реакции

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций;

¾ научиться определять тип реакции и охарактеризовать по разным критериям;

Оборудование: химическая посуда, химические реактивы;

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

Выполнение работы

№ опыта и название Выполнение Наблюдение Уравнения реакций Выводы
1.Взаимодействие цинка с соляной кислотой В пробирку добавляем 1-3 мл раствора соляной кислоты. Затем опускаем 1-2 гранулы металлического цинка  
2. Разложение перекиси водорода В пробирку приливаем раствор перекиси водорода (3%). Затем шпателем добавляем в пробирку небольшое количество MnO2
3. Взаимодействие карбоната кальция с кислотой Порошок карбоната кальция (мела) помещаем в пробирку, добавляем 1-2 мл соляной кислоты.

· В выводах необходимо дать полную характеристику реакций.

Практическая работа № 3

Учащейся (гося) …………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций, демонстрирующих свойства наиболее часто встречающихся соединений неметаллов;

¾ практически осуществить качественные реакции на некоторые анионы кислот.

Оборудование:химическая посуда, химические реактивы

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

 

Ход работы:

№ опыта, название Выполнение Наблюдения Реакции Выводы
1. Определение состава соляной кислоты В две пробирки приливаем по 2 мл соляной кислоты. Помещаем в первую гранулы цинка, во вторую – раствор нитрата серебра      
2. Определение сульфат-ионов В пробирку добавляем 2-3 мл раствора нитрата бария, добавляем несколько капель раствора серной кислоты.      
3. Определение карбонат-ионов В пробирку помещаем некоторое количество раствора карбоната натрия. Затем приливаем раствор соляной кислоты или другой сильной кислоты.      
4. Экспериментальная задача: даны растворы карбоната калия, хлорида бария и соляная кислота. Предложите способы идентификации этих веществ          

 

Практическая работа № 2

Учащейся (гося) …………..…..группы

Курса ЛК УО МГЛУ

……………………………………………………………………..

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Изучение свойств солей, кислот, оснований в свете ТЭД»

Цели:

¾ практически осуществить некоторые виды химических реакций, демонстрирующих свойства наиболее часто встречающихся кислот, оснований и солей;

¾ практически получить некоторые виды оснований

Оборудование:химическая посуда, химические реактивы

Меры безопасности: при работе с химической посудой и агрессивными веществами.

 

Ход работы:

№ опыта, название Выполнение Наблюдения Реакции Выводы
1. Взаимодействие индикаторов с растворами электролитов В три пробирки приливаем по 2 мл соляной кислоты, раствора гидроксида натрия и воды. Помещаем в пробирки полоски универсального индикатора      
2. Взаимодействие соляной кислоты с некоторыми видами веществ В пробирку добавляем 2-3 мл раствора нитрата серебра, добавляем несколько капель раствора соляной кислоты. В пробирку добавляем 2-3 мл раствора гидроксида натрия, добавляем несколько капель фенолфталеина, затем несколько капель раствора соляной кислоты.        
3. Получение некоторых гидроксидов (оснований) В пробирки помещаем некоторое количество растворов хлорида железа (III), хлорида кальция, сульфата меди. Затем приливаем раствор гидроксида натрия.   .      

Все уравнения реакций составляются в молекулярном и ионном виде