Основные способы получения оксидов

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Тема: «Свойства оксидов»

Цель:изучить на практике реакции, характеризующие свойства оксидов металлов и оксидов неметаллов

Теоретическая часть

Оксиды– сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых кислород.

Al₂O₃ оксид алюминия

BaO оксид бария

Li₂O оксид лития

MgO оксид магния.

Большинство оксидов твердые вещества, но могут быть жидкими и газообразными веществами. Оксиды не диссоциируют на ионы.

Название оксида состоит из слов «оксид» + название элемента + валентность элемента римскими цифрами:

N₂O оксид азота (I).

Если оксид имеет постоянную валентность, ее в названии оксида не указывают:

А1₂О₃ оксид алюминия.

Название оксидов можно также образовывать добавлением к слову «оксид» греческих числительных.

СО₂ диоксид углерода

SО₂ диоксид серы

SO₃ триоксид серы

OsO₄ тетраоксид осмия.

Оксиды подразделяются на две группы: несолеобразующиеи солеобразующие. Каждую группу, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп.

Несолеобразующие оксиды не имеют своих гидроксидов и не вступают в реакции обмена. К несолеобразующим оксидам принадлежат безразличные(индифферентные) оксиды:

CO оксид углерода (II)

N₂O оксид азота (I)

NO оксид азота (II)

SiO оксид кремния (II)

Группа солеобразующих оксидов включает в себя основные, кислотныеи амфотерныеоксиды.

К основным оксидам относятся только оксиды металлов: щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr), щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra), магния, лантана, а также всех остальных металлов в их низших степенях окисления.

N₂O, CaO, Cu₂O, CrO, MnO, BaO La₂O₃ основные оксиды.

Им соответствуют основания

Оксид	Соответствующее оксиду основание
формула	название	формула	название
Na₂O	Оксид натрия	NaOH	Гидроксид натрия
MgO	Оксид магния	Mg(OH)₂	Гидроксид магния
CaO	Оксид кальция	Ca(OH)₂	Гидроксид кальция

В подгруппу кислотныхоксидов входят, прежде всего, оксиды неметаллов, а также оксиды переходных металлов в высоких степенях окисления.

Р₂О₅ оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид)

SO₂ оксид серы (IV) (сернистый газ)

СrО₃ оксид хрома (VI ) (триоксид хрома)

SiO₂ оксид кремния (кварцевый песок).

Этим оксидам соответствуют кислоты

Оксид	Соответствующая оксиду кислота
формула	название	формула	название
SO₂	оксид серы (IV), сернистый ангидрид	H₂SO₃	сернистая кислота
SO₃	оксид серы (VI), сернистый ангидрид	H₂SO₄	серная кислота
P₂O₅	оксид фосфора, (V) фосфорный ангидрид	H₃PO₄	фосфорная кислота

Кислотные оксиды, образованные металлами, при обычных условиях твердые вещества, а образованные неметаллами не только твердые, но и жидкие, и газообразные.

Амфотерныеоксиды обладают двойственной природой, и им соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и свойства кислот. Амфотерные оксиды образованы амфотерными металлами, которые находятся в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева либо в главных подгруппах вблизи диагонали «бор – астат», либо в побочных подгруппах.

А1₂О₃ оксид алюминия

Сr₂О₃ оксид хрома (III)

ZnO оксид цинка

ВеО оксид бериллия

CuO оксид меди (II)

Fе₂О₃ оксид железа (III

Амфотерными называются оксиды, которые образуют как кислоты, так и основания:

Все амфотерные оксиды твердые вещества.

Таким образом, неметаллы образуют только кислотные оксиды; металлы образуют все основные оксиды, все амфотерные и некоторые кислотныеоксиды.

Основные способы получения оксидов

1. Окисление простых веществ кислородом:

Этот метод практически неприменим в случае щелочных и щелочноземельных металлов, которые при окислении дают, как правило, пероксиды:

2. Обжиг сульфидов:

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов:

3. Термическое разложение (пиролиз) слабых оснований:

Метод неприменим для получения оксидов металлов, образующих сильные основания, поскольку щелочи практически не подвержены пиролизу.

4. Термическое разложение (пиролиз) солей кислородсодержащих кислот:

Термическому разложению подвергаются главным образом соли тяжелых металлов, выделяющие в качестве одного из продуктов реакции какое-либо летучее соединение.

5. Взаимодействие металла с другим оксидом:

Практическая часть

Свойства основных оксидов

Оборудование и реактивы:пробирки, ложечка для веществ, оксид кальция, вода,индикатор, оксид меди, соляная кислота.

Ход работы:

а) В пробирку поместите небольшое количество оксида кальция, добавьте 1-2 мл воды. Перемешайте полученный раствор и добавьте 1-2 капли индикатора фенолфталеин.

Отметьте изменение окраски.

Запишите уравнение реакции

б) В пробирку поместите небольшое количество оксида меди (со спичечную головку) и добавьте 2-3 мл соляной кислоты

Отметьте признак реакции

Запишите уравнение реакции

Запишите краткое ионное уравнение