Химическое равновесие. Кинетика
| Как изменится скорость протекающей в растворе CaCl+H^2SO^4+^2H^2O=CaSO^4*^2H^20+:2HCl При уменьшении концентрации серной кислоты вдвое. | Записать константу равновесия обратимой реакции Fe^2O^3+CO=2^FeO+CO^2 | ||
| В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе Na^2O+SiO^2=Na^2SiO^3 при увеличении концентрации кремнезёма? | Как изменится скорость прямой реакции HCl + O^2=2H^2O+2Cl^2 при увеличении концентрации соляной кислоты в 2 раза. | ||
| Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 100С до 140С, если темпер. коэффициент равен 2 | Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия в системе 2CO=CO^2+C, Q = < 0 | ||
| Напишите выражение константы равновесия для процесса Fe+H^2O=FeO+H^2Изменится ли состояние равновесия? При: а)увеличении в системе количества железа б) при изменении давления | В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении а) концентрации хлорида олова(II) б)хлорида олова(IV) SnCl^2+2FeCl^3=SnCl^4+2FeCl^2 | ||
| Почему изменение давления смещает равновесие системы N^2+3H^2=2^NH^3 и не смещает равновесие системы N^2+O^2=2NOНапишите выражение констант равновесия каждой из данных систем. | Напишите выражение константы равновесия гомогенной системы.2SO^2+O^2=2SO^3. Как изменится скорость химической реакции, если увеличить концентрацию диоксида серы в 3 раза. | ||
| Константа равновесия CO^2+H^2=CO+H^2O при некоторой температуре равна0,1.Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ,если исходные равны: CO=0.1, H^2O=0.40 моль/л | Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 100С до 140С, если темпер. коэффициент равен 2 | ||
| Записать константу равновесия обратимой реакции Fe^2O^3+CO=2^FeO+CO^2 | Напишите выражение константы равновесия для процесса Fe+H^2O=FeO+H^2Изменится ли состояние равновесия? При: а)увеличении в системе количества железа б) при изменении давления | ||
| Как изменится скорость прямой реакции HCl + O^2=2H^2O+2Cl^2 при увеличении концентрации соляной кислоты в 2 раза. | Почему изменение давления смещает равновесие системы N^2+3H^2=2^NH^3 и не смещает равновесие системы N^2+O^2=2NOНапишите выражение констант равновесия каждой из данных систем. | ||
| Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия в системе 2CO=CO^2+C, Q = < 0 | Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 100С до 140С, если темпер. коэффициент равен 2 | ||
| В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении а) концентрации хлорида олова(II) б)хлорида олова(IV) SnCl^2+2FeCl^3=SnCl^4+2FeCl^2 | Напишите выражение константы равновесия для процесса Fe+H^2O=FeO+H^2Изменится ли состояние равновесия? При: а)увеличении в системе количества железа б) при изменении давления | ||
| Напишите выражение константы равновесия гомогенной системы.2SO^2+O^2=2SO^3. Как изменится скорость химической реакции, если увеличить концентрацию диоксида серы в 3 раза. | Почему изменение давления смещает равновесие системы N^2+3H^2=2^NH^3 и не смещает равновесие системы N^2+O^2=2NOНапишите выражение констант равновесия каждой из данных систем. | ||
| В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе Na^2O+SiO^2=Na^2SiO^3 при увеличении концентрации кремнезёма? | Записать константу равновесия обратимой реакции Fe^2O^3+CO=2^FeO+CO^2 | ||
| Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 100С до 140С, если темпер. коэффициент равен 2 | Как изменится скорость прямой реакции HCl + O^2=2H^2O+2Cl^2 при увеличении концентрации соляной кислоты в 2 раза. | ||
| Напишите выражение константы равновесия для процесса Fe+H^2O=FeO+H^2Изменится ли состояние равновесия? При: а)увеличении в системе количества железа б) при изменении давления | Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия в системе 2CO=CO^2+C, Q = < 0 | ||
| Почему изменение давления смещает равновесие системы N^2+3H^2=2^NH^3 и не смещает равновесие системы N^2+O^2=2NOНапишите выражение констант равновесия каждой из данных систем. | В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении а) концентрации хлорида олова(II) б)хлорида олова(IV) SnCl^2+2FeCl^3=SnCl^4+2FeCl^2 | ||
| Константа равновесия CO^2+H^2=CO+H^2O при некоторой температуре равна0,1.Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ,если исходные равны: CO=0.1, H^2O=0.40 моль/л | Напишите выражение константы равновесия гомогенной системы.2SO^2+O^2=2SO^3. Как изменится скорость химической реакции, если увеличить концентрацию диоксида серы в 3 раза. | ||
| Как изменится скорость прямой реакции HCl + O^2=2H^2O+2Cl^2 при увеличении концентрации соляной кислоты в 2 раза. | Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 100С до 140С, если темпер. коэффициент равен 2 | ||
| Как будет влиять увеличение давления и температуры на смещение равновесия в системе 2CO=CO^2+C, Q = < 0 | Напишите выражение константы равновесия для процесса Fe+H^2O=FeO+H^2Изменится ли состояние равновесия? При: а)увеличении в системе количества железа б) при изменении давления | ||
| В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции при увеличении а) концентрации хлорида олова(II) б)хлорида олова(IV) SnCl^2+2FeCl^3=SnCl^4+2FeCl^2 | Почему изменение давления смещает равновесие системы N^2+3H^2=2^NH^3 и не смещает равновесие системы N^2+O^2=2NOНапишите выражение констант равновесия каждой из данных систем. | ||
| Напишите выражение константы равновесия гомогенной системы.2SO^2+O^2=2SO^3. Как изменится скорость химической реакции, если увеличить концентрацию диоксида серы в 3 раза. | Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 100С до 140С, если темпер. Коэффициент равен 2 |