Двойные и комплексные соли

Цель.

Изучить механизм электролитической диссоциации комплексных и двойных солей. Выявить различия между комплексными и двойными солями.

Ход работы.

А) В три пробирки налейте по 1 мл раствора соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2.

В пробирку 1 пробирку добавьте 1 каплю раствора BaCl2.Отметьте выпадение осадка.

Во вторую пробирку добавьте 5 капель раствора NaOH. На стенку пробирки поместите смоченную в воде универсальную индикаторную бумагу и нагрейте пробирку на пламени спиртовки. Отметьте выпадение осадка и изменение цвета универсальной индикаторной бумаги.

В третью пробирку добавьте 3-4 капли раствора K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). Отметьте выпадение осадка.

Б) В три пробирки налейте по 1 мл раствора соли K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль).

В первую пробирку добавьте 1 каплю раствора NaOH.

Во вторую пробирку добавьте 5 капель раствора виннокислого натрия Na2C4H4O6, слегка потрите стеклянной палочкой о внутреннюю стенку пробирки. Отметьте образование тонкой мути осадка K2C4H4O6.

В третью пробирку добавьте 3-4 капли раствора FeCl3. Отметьте образование осадка берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3.

В отчёте:

- напишите уравнения электролитической диссоциации двойной соли (NH4)2Fe(SO4)2и комплексного соединенияK4[Fe(CN)6].

-какие частицы, входящие в состав двойной соли (NH4)2Fe(SO4)2были открыты в ходе эксперимента. Запишите уравнения качественных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Формулы осадков подчеркните соответствующим цветом.

- какие частицы, входящие в состав комплексного соединенияK4[Fe(CN)6]были открыты в ходе эксперимента. Запишите уравнения качественных реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Формулы осадков подчеркните соответствующим цветом.

- объясните, почему не выпадает осадок Fe(OH)3, при добавлении раствора NaOH к раствору соли K4[Fe(CN)6].

- результаты эксперимента приведите в таблице 1.1:

Таблица 1.1.

№ опыта № пробирки Ход работы Наблюдения Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

 

- сделайте вывод о механизме электролитической диссоциации комплексных и двойных солей.

Опыт 2.3.

Устойчивость комплексных соединений в различных электролитах.

Цель.

Выяснить влияние полярности растворителя на устойчивость комплексных ионов ([Co(SCN)4]2-).

Ход работы.

В пробирку налейте 1 мл раствора CoCl2 и добавьте несколько кристалликов роданида аммония NH4SCN. Отметьте появление сине-фиолетовой окраски раствора, обусловленной образованием иона [Co(SCN)4]2-.

В эту же пробирку добавьте 10 мл H2O (μ (H2O) = 1,84 Д). Отметьте появление розовой окраски раствора за счёт образования комплексного иона [Co(H2O)4]2+.

Добавьте в эту же пробирку 8-10 капель изоамилового спирта (μ (изоамилового спирта) = 1,65 Д), несколько раз интенсивно встряхните содержимое. Поставьте отстаиваться.

После отстаивания отметьте образование синего кольца.

В отчёте:

- результаты эксперимента приведите в таблице 1.2:

Таблица 1.2.

  Ход работы   Наблюдения (рисунок) Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме

 

- сделайте вывод об устойчивости комплексных ионов в полярных и не полярных растворителях.

Контрольные вопросы к лабораторной работе «Химическая связь. Двойные и комплексные соли».

 

1. Назовите комплексные соединения по международной номенклатуре. Укажите для данных комплексных соединении ионы внутренней и внешней сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений.

K3[Fe(CN)6], Fe3[Fe(CN)6]2, K4[Fe(CN)6], Fe4[Fe(CN)6]3, (NH4)2[Co(SCN)4], [Co(H2O)4](SCN)2.

2.Объясните механизм образования химических связей в комплексных соединениях [Fe(NH3)4]Cl2 и K3[CoCl6] согласно методу валентных связей.

3. Составьте формулы комплексных соединений исходя из данных таблицы. Ионы внешней сферы подберите произвольно.

№ варианта Комплексообразователь Лиганды Координационное число
Co2+ NH3
Cd2+ CN-
Hg2+ SCN-
Fe3+ F-
Cd2+ SO32-
Hg2+ NO2-
Fe3+ CN-
Cd2+ I-
Cu2+ NH3
Au3+ Br-
Cd2+ Cl-
Fe2+ (C2O4)2-
Sn2+ OH-
Ni2+ NH3
Cr3+ OH-