Простые вещества Сложные вещества
Классификация веществ
| Вещества | |||||||||||||||||||
| Простые | Сложные | ||||||||||||||||||
| Металлы | Неметаллы | Оксиды | Кислоты | Соли | Основание | ||||||||||||||
| Au,Ag,Fe | N2,I,Mn,Cl | кислотные | основные | амфотерные | несолеобразующие | одноосновные | двуосновные | бескислородные | кислородосодержащие | средние | кислые | основные | двойные | смешанные | гидратные | комплексные | однокислотные | многокислотные | |
| SO2,Cl2O | CaO,MgO | Al2O3,Cr2O3,ZnO,BeO | CO,NO, SiO, N2O | HCl,HNO3,HBr,HI | H2SO4, H2CrO4 | HBr,H2S, HI | H3PO4,HClO3,H2CO3 | Na2SO4,Al2(SO)3,K3PO | NaHSO4,KH2PO4, NaHCO3 | ZnOHNO3,(CuOH)2SO4 | KAl(SO4)2*12H2O | Ca(OCl)Cl | Na2SO4*10H2O | K3[Fe(CN)6],[Cu(NH3)4](OH)2 | NaOH,LiOH | Fe(OH)3,Ba(OH)2 | |||
Оксиды –соединения менее электроотрицательных элементов с кислородом. (OF2 – дифторид кислорода искл.)
Кислотные(ангидриды) – неметалл+О, образуют соли при взаимодействии с основаниями и основными оксидами Элементы проявляют валентность от IV до VII.Основные – металл+О, образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II.Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основаниями, в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV.Несолеобразующие – не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Их как правило образуют одно- и двухвалентные неметаллы. закись азота N2O,монооксид азота NO, монооксид углерода СО, оксид кремния(II) SiO.
Кислоты –соединения, молекулы которых состоят из кислотных остатков и атомов водорода. Кислородосодержащие – окончание –ная,-вая,-евая – в высшей степени окислении,-ист-суффик – в предвысшей степени окисления
Основания - химические соединения, содержащие гидроксильную группу OH и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов OH—. По степени диссоциации различают слабые, н-р NH4OH, и сильные , н-р NaOH, Ca (OH)2. Хорошо растворимые в воде,называются щелочами
Соли –продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогруппы в молекуле основания кислотными остатками. Вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония NH4+) и анионов кислотного остатка.
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками.
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Вещества
Простые вещества Сложные вещества
 |  |  | | |  |