Растворимость, осаждение и гидролиз солей при комнатной температуре

⇐ Предыдущая

ион	Br^-	CH₃COO^-	CO	Cl^-	F^-	I^-	NO	PO	S^2-	SO
Ag⁺	н	м	н	н	р^*	н	р	н	н	м
Al³⁺	^*р	+	–	^*р	м	^*р	^*р	н	+	^*р
Ba²⁺	р	р^*	н	р	м	р	р	н	р^*	н
Be²⁺	^*р	+	[н]	^*р	^р^	^*р	^*р	н	+	^*р
Ca²⁺	р	р^*	н	р	н	р	р	н	р^*	м
Cd²⁺	^*р	^р^	[н]	^*р	^р^	^*р	^*р	н	н	^*р
Co²⁺	^*р	^р^	[н]	^*р	^р^	^*р	^*р	н	н	^*р
Cr³⁺	^*р	+	–	^*р	м	н	^*р	н	[н]	^*р
Cu²⁺	^*р	^р^	[н]	^*р	^р^	–	^*р	н	н	^*р
Fe²⁺	^*р	^р^	[н]	^*р	м	^*р	^*р	н	н	^*р
Fe³⁺	^*р	–	–	^*р	н	–	^*р	н	–	^*р
Hg²⁺	м	^р^	–	^*р	+	н	+	н	н	+
Hg	н	м	н	н	м	н	+	н	–	н
K⁺	р	р^*	р^*	р	р^*	р	р	р^*	р^*	р
Li⁺	р	р^*	р^*	р	н	р	р	м	р^*	р
Mg²⁺	^*р	^р^	м	^*р	м	^*р	^*р	н	н	^*р
Mn²⁺	^*р	^р^	[н]	^*р	^р^	^*р	н	н	н	^*р
NH	^*р	^р^	^р^	^*р	^р^	^*р	^*р	–	+	^*р
Na⁺	р	р^*	р^*	р	р^*	р	р	р^*	р^*	р
Ni²⁺	^*р	^р^	[н]	^*р	^р^	^*р	^*р	н	н	^*р
Pb²⁺	м	^р^	[н]	м	м	м	^*р	н	н	н
Sn²⁺	+	+	–	+	^р^	м	+	н	н	^*р
Sr²⁺	р	р^*	н	р	н	р	р	н	р^*	р
Tl²⁺	м	р^*	м	м	р^*	н	р	н	н	м
Zn²⁺	^*р	^р^	[н]	р	м	^*р	^*р	н	н	^*р

Обозначения:р – хорошо растворимая соль (>0,1 моль/л)

м – малорастворимая соль (0,1 – 0,001 моль/л)

н – практически нерастворимая соль (<0,001 моль/л)

[н] – не осаждается из раствора вследствие необратимого гидролиза

+ - полностью реагирует с водой

– - не существует (соль не получена)

^*р – гидролиз по катиону

р^* - гидролиз по аниону

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

Электрод	Е⁰, В	Электрод	Е⁰, В
Li⁺/Li	– 3,045	Tl⁺/Tl	– 0,336
Rb⁺/Rb	– 2,925	Co²⁺/Co	– 0,277
K⁺/K	– 2,924	Ni²⁺/Ni	– 0,257
Cs⁺/Cs	– 2,923	Mo³⁺/Mo	– 0,200
Ba²⁺/Ba	– 2,912	Sn²⁺/Sn	– 0,136
Fr⁺/Fr	– 2,900	Pb²⁺/Pb	– 0,126
Sr²⁺/Sr	– 2,868	Fe³⁺/Fe	– 0,036
Ra²⁺/Ra	– 2,800	2H⁺/H₂	0,000
Ca²⁺/Ca	– 2,866	Ge⁴⁺/Ge	+0,124
La³⁺/La	– 2,379	Ge²⁺/Ge	+0,240
Y³⁺/Y	– 2,372	Re³⁺/Re	+0,300
Na⁺/Na	– 2,714	Bi³⁺/Bi	+ 0,308
Mg²⁺/Mg	– 2,363	Cu²⁺/Cu	+ 0,342
Be²⁺/Be	– 1,847	Tc²⁺/Tc	+0,400
Al³⁺/Al	– 1,662	Ru²⁺/Ru	+0,455
Ti²⁺/Ti	– 1,628	Cu⁺/Cu	+ 0,521
Zr⁴⁺/Zr	– 1,580	Rh²⁺/Rh	+0,600
Hf⁴⁺/Hf	– 1,550	Tl³⁺/Tl	+ 0,741
Ti³⁺/Ti	– 1,370	Rh³⁺/Rh	+0,758
V²⁺/ V	– 1,186	Po⁴⁺/Po	+0,760
Mn²⁺/ Mn	– 1,180	Hg /Hg	+0,797
Cr²⁺/Cr	– 0,913	Ag⁺/Ag	+ 0,799
Zn²⁺/Zn	– 0,763	Hg²⁺/Hg	+ 0,851
Cr³⁺/Cr	– 0,744	Pd²⁺/Pd	+0,951
Ta³⁺/Ta	– 0,600	Ir³⁺/Ir	+1,156
Ga³⁺/Ga	– 0,549	Pt²⁺/Pt	+ 1,190
Fe²⁺/Fe	– 0,440	Au³⁺/Au	+ 1,498
Cd²⁺/Cd	– 0,403	Au⁺/Au	+ 1,691
In³⁺/In	– 0,338

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Элемент	Полуреакция	Е⁰, В
Ag	Ag⁺ + 1ē = Ag	+0,80
AgCl + 1ē = Ag + Cl^-	+ 0,22
Ag²⁺ + 1ē = Ag⁺	+ 1,98
Ag₂О + Н₂О + 2ē = 2Ag + 2ОН^-	+ 0,34
2AgО + Н₂О + 2ē = Ag₂О + 2ОН^-	+ 0,607
Ag₂S + 2ē = 2Ag + S^2-	– 0,691
Ag₂S + 2Н⁺ + 2ē = 2Ag + Н₂S	– 0,0366
AgI + 1ē = Ag + I^-	– 0,15
Al	AlO + 2H₂O + 3 ē = Al + 4OH^-	– 2,35
Al(OH)₃ + 3ē = Al + 4OH^-	– 2,328
As	H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2ē = HAsO₂ + 2H₂O	+ 0,56
AsO + 2H₂O + 2ē = AsO + 4OH^-	– 0,71
Be	Be₂O + 3H₂O + 4ē = 2Be + 6OH^-	– 2,63
Bi	NaBiO₃ + 6H⁺ + 2ē = Bi³⁺+ 3H₂O + Na⁺	+1,81
Br	BrO₃^- + 3H₂O + 6ē = Br^-+ 6OH^-	+0,61
Br₂+ 2ē = 2Br^-	+1,09
HBrO + H⁺ + 2ē = Br^- + H₂O	+1,34
Cl	Cl₂ + 2ē = 2Cl^-	+1,36
ClO₃^- + 6H⁺ + 6ē = Cl^- + 3H₂O	+1,46
ClO^- + H₂O + 2ē = Cl^- + 2OH^-	+0,92
2ClO^-+ 2H₂O + 2ē = Cl₂ + 4OH^-	+1,56
ClO + 2H₂O + 4ē = Cl^- + 4OH^-	+0,76
ClO + H₂O + 2ē = ClO^- + 2OH^-	+0,66
ClO + 8H⁺ + 8ē = Cl^- + 4H₂O	+1,389
ClO + H₂O + 2ē = ClO + 2OH^-	+0,36
HClO₂ + 2H⁺ + 2ē = HClO + H₂O	+ 1,645
Cr	Cr₂O₇^2- + 14H⁺+ 6ē = 2Cr³⁺ + 7H₂O	+1,33
CrO +2H₂O + 3ē = CrO₂^- + 4OH^-	- 0,21
CrO + 4H₂O + 3ē = Cr³⁺ + 8OH^-	+1,45
CrO + 8H⁺ + 3ē = Cr³⁺ + 4H₂O	+1,47
Cr(OH)₃ + 3ē = Cr + 3OH^-	– 1,48
CrO₃+ 6H⁺ + 3ē = Cr³⁺ + 3H₂O	– 0,11
CrO + 4H₂O + 3ē = Cr(OH)₃ + 5OH^-	– 0,13
H	2H₂O + 2ē = H₂+ 2OH^-	– 0,83
H₂O₂ + 2H⁺ + 2ē = 2H₂O	+1,776
I	2IO₃^- + 12H⁺ + 10ē = I₂ + 6H₂O	+1,195
2IO^- + 4H⁺ + 2ē = I₂ + 2H₂O	+1,10
HIO + H⁺+ 2ē = I^- + H₂O	+0,987
IO^- + H₂O + 2ē = I^- + 2OH^-	+0,485
IO + 6H⁺ + 6ē = I^- + 3H₂O	+1,085
IO + 2H₂O+ 4ē = IO^- + 4OH^-	+0,15
IO + 3H₂O+ 6ē = IO^- + 6OH^-	+0,26
I₂ + 2ē = 2I^-	+0,54
2HIO + 2H⁺+ 2ē = I₂ + 2H₂O	+1,439
Fe	Fe(OH)₃ + 1ē = Fe(OH)₂ + OH^-	– 0,56
Fe₂O₃ + 4H⁺ + 2ē = 2FeOH⁺ + H₂O	+0,16
Mn	MnO₂ + 4H⁺ + 2ē = Mn²⁺ + 2H₂O	+1,24
MnO + 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ + 4H₂O	+1,53
MnO + 1ē = MnO₄^2-	+0,56
MnO₂ + 4OH^- + 2ē = Mn²⁺ + 2H₂O	+1,15
MnO + 2H₂O + 2ē = MnO₂ + 4OH^-	+0,60
MnO + 4H⁺+ 3ē = MnO₂ + 2H₂O	+1,679
MnO + 2H₂O + 3 ē = MnO₂ + 4OH^-	+0,595
Mn(OH)₂ + 2ē = Mn + 2OH^-	– 1,56
Mn(OH)₃ + 1ē = Mn(OH)₂ + OH^-	+0,15
Mn₂O₃ + 6H⁺ + 2ē = 2Mn²⁺+ 3H₂O	+1,485
N	NO + 2H⁺ + 1ē = NO₂ + H₂O	+0,77
N₂ + 2H₂O + 6H⁺ + 6ē = 2NH₄OH	0,092
3N₂ + 2H⁺ + 2ē = 2HN₃	– 3,09
N₂H + 3H⁺ + 2ē = 2NH	+1,275
N₂O + 2H⁺ + 2ē = N₂ + H₂O	+1,766
N₂O₄+ 2ē = 2NO	+0,867
N₂O₄ + 2H⁺ + 2ē = 2HNO₂	+1,065
N₂O₄ + 4H⁺ + 4ē = 2NO + 2H₂O	+1,035
2NO + 2H⁺ + 2ē = N₂O + H₂O	+1,591
2NO + H₂O + 2ē = N₂O + 2OH^-	+0,76
HNO₂ + H⁺ + 1ē = NO + H₂O	+0,983
NO + 3H⁺ + 2ē = HNO₂ + H₂O	+0,94
NO + 2H⁺ + 2ē = NO₂^- + H₂O	+0,84
NO + H₂O + ē = NO + 2OH-	– 0,46
NO + 4H⁺ + 3ē = NO + 2H₂O	+0,96
2NO + 2H₂O + 4ē = N₂O + 4OH^-	– 0,18
2NO + 3H₂O + 4ē = N₂O + 6OH^-	+0,15
2NO + 2H₂O + 2ē = N₂O₄ + 4OH^-	– 0,85
2NO + 4H⁺ + 2ē = N₂O₄ + 2H₂O	+0,803
NO + H₂O + 2ē = NO + 2OH^-	+0,01
О	O₂ + 2H⁺ + 4ē = 4OH^-	+0,40
O₂ + 2H⁺ + 2ē = H₂O₂	+0,69
O₂ + 4H⁺ + 4ē = 2H₂O	+1,229
O₂ + 2H₂O + 2ē = H₂O₂ + 2OH^-	– 0,146
O₃ + 2H⁺ + 2ē = H₂O + O₂	+2,076
O₂ + 2H₂O + 4ē = 4OH^-	+0,40
O₃ + 2H₂O + 2ē = O₂ + 2OH^-	+1,24
P	H₃PO₄ + 5H⁺ + 5ē = P + 4H₂O	-0,41
H₃PO₄ + 2H⁺ + 2ē = H₃PO₃+ H₂O	-0,28
Pb	[Pb(OH)₄]^2-+ 2ē = Pb + 4OH^-	-0,52
PbO₂ + 4H⁺ + 2ē = Pb²⁺ + 2H₂O	+1,46
PbO₂ + 2ē = PbO₂^2-	+1,70
S	S+ 2ē = S^2-	-0,48
S + H₂О + 2ē = HS^- + ОН^-	- 0,478
SO₄^2- + 10H⁺ + 8ē = H₂S + 4H₂O	+0,30
S + 2H⁺ + 2ē = H₂S	+0,142
SO₂ + 4H⁺ + 4ē = S + 2H₂O	+0,45
SO₄^2-+ 4H⁺ + 2ē = SO₂ + 2H₂O	+0,16
SO₄^2- + 8H⁺ + 6ē = S + 4H₂O	+0,35
SO₄^2- + 8H⁺ + Cu²⁺ + 8ē = CuS + 4H₂O	+0,42
SO₄^2- + 2H⁺ + 2ē = SO₃^2- + H₂O	-0,10
Se	SeO₄^2- + 2H⁺ + 2ē = SeO₃^2- + H₂O	+1,15

Теплоты сгорания органических веществ

Формула	Название	DН , кДж/моль	Формула	Название	DН , кДж/моль
СН_{4 (г)}	Метан	–890,31	С₄Н₈О_{2 (ж)}	Этилацетат	–2254,21
С₂Н_{2 (г)}	Ацителен	–1299,63	С₄Н₁₀О_(ж)	Диэтиловый эфир	–2730,90
С₂Н_{4 (г)}	Этилен	–1410,97	СН₃СООН_(ж)	Уксусная кислота	–873,79
С₂Н_{6 (г)}	Этан	–1559,88	С₇Н₆О_{2 (к)}	Бензойная кислота	–3227,54
С₆Н_{6 (ж)}	Бензол	–3267,70	С₆Н₁₂О_{6 (к)}	Глюкоза	–2815,8
С₇Н_{8 (ж)}	Толуол	–3910,28	С₁₂Н₂₂О_{11 (к)}	Сахароза	–5648,0
СН₃ОН_(ж)	Метиловый спирт	–726,64	СН₃ОН_(г)	Метиловый спирт	–201,17
С₂Н₅ОН_(ж)	Этиловый спирт	–1366,91	С₂Н₅ОН_(г)	Этиловый спирт	–235,31
С₂Н₄(ОН)_{2 (ж)}	Этиленглюколь	–1192,86	С₆Н_{6 (г)}	бензол	+82,93
С₃Н₈(ОН)_{3 (ж)}	глицерин	–1664,4

⇐ Предыдущая

Следующая ⇒