Хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная
(гипохлориты) (хлориты) (хлораты) (перхлораты)
Усиление кислотных свойств----------------------------------------®
←------------------------------------- увеличение окислительной активности
Хлорноватистая кислота (HClO) ( соли –гипохлориты)
HClO – слабее угольной, нестойкая, даже в разбавленном растворе постепенно распадается.
HClO – очень сильный окислитель, ее образованием при взаимодействии Cl2 с H2O объясняются белящие свойства хлора; у сухого Cl2 белящие свойства отсутствуют.
В растворе HClO разлагется
Выделяющийся атомарный кислород обесцвечивает краски (пигменты) и убивает микробов.
HClO = HCl + O
со щелочами образуют соли: HClO + KOH=KClO + H2O;
Получающаяся жидкость - жавелевая вода содержит гипохлорит и хлорид калия. Она также применяется для отбеливания тканей. Белящие свойства ее обусловлены тем, что KClO взаимодействует с двуокисью углерода воздуха в присутствие воды
KClO + H2O + CO2 = KHCO3 + HClO
Получившаяся HClO разрушает пигменты.
HClO+Са(OH)2=СаOС12+H2O хлорная известь
Cl—Ca---OCl - смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот. Это белый порошок с резким запахом, применяемый для отбеливания тканей и бумаги
Под действием углекислого газа, содержащегося в воздухе, она разлагается с выделением хлора:
СаОСl2 + СО2 = СаСО3 + Сl2
!!! Хлорная известь применяется как отбеливающее и дезинфицирующее вещество.
Хлористая кислота (HClO2) почти также малоустойчива, как и HClO (Кд =5 ´10-3), в свободном состоянии не встречается. Она немного сильнее HClO, но уступает ей по окислительной активности. Соли ее - хлориты -KClO2 и NaClO2 - как и гипохлориты, используют для отбеливания тканей.
NaClO2 = NaCl + O2
Хлорноватая кислота (HClO3) (соли -хлораты)
более устойчива и существует в виде водных растворов с концентрацией не выше 50%.
Сильная к-та и сильный окислитель.
По степени диссоциации она приближается к азотной и соляной кислотам, т.е. может считаться сильной кислотой. В растворах у HClO3 окислительные свойства выражены хорошо, а у ее солей гораздо слабее.
Соли ее – хлораты – ядовиты, большинство из них растворимы в воде. Наибольшее применение у хлоратов находит KClO3 - бертоллетова соль.
Хлорат калия – бертоллетова соль – при нагревании разлагается:
2KClO3 -MnO2=2KCl + 3O2
применяют в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легковоспламеняющихся смесей (с серой, углем и фосфором образует смеси, взрывающиеся при ударе). Главный потребитель хлората калия это спичечная промышленность (в спичечной головке до 50% хлората калия).
HClO4 –Хлорная кислота( соли -перхлораты)
бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, водные растворы ее достаточно устойчивы. По степени диссоциации HClO4 –самая сильная из известных кислот, но окислительная активность ее слабее, чем у HClO3.
Соли хлорной кислоты- перхлораты- за немногим исключением (перхлорат калия) хорошо растворимы в воде и в растворах окислительных свойств не проявляют.
Из всего сказанного следует, что с увеличением степени окисления хлора, устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается.
Получение хлора. В лабораторных условиях хлор получают действием концентрированной соляной кислоты на различные окислители, например диоксид марганца (при нагревании), перманганат калия или бертолетову соль:
МпО2 + 4 НСl = МпС12 + С12 + 2 Н2О
2 КМпО4 + 16 НСl = 2 КС1 + 2 МnС12 + 5 С12 + 8 Н2О
КС1O3 + 6 НСl = КС1 + 3 С12 + 3 Н2О
В промышленности хлор получают электролизом растворов, или расплавов хлоридов щелочных металлов. При электролизе расплава хлорида щелочного металла на катоде выделяется щелочной металл, а на аноде — хлор:
Получение хлороводорода
В лабораторных условиях хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на сухой хлорид натрия:
при слабом нагревании: NаСl + H2SО4 = NаНSO4 + НСl
при более высокой температуре: 2 NаСl + Н2SO4 = Nа2SO4 + 2 НСl
В промышленности хлороводород получают действием концентрированной серной кислоты на сухой хлорид натрия при высокой температуре (по второму уравнению), а также сжиганием водород в атмосфере хлора: Н2 + Сl2 = 2 НС1