Качественная реакция на сульфат-ионы

Реакция с катионами бария (фармакопейная). Сульфат-ионы при взаимодействии с катионами бария Ba2+ образуют белый мелкокристаллический осадок сульфата бария BaSO4:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Осадок не растворяется в минеральных кислотах, за исключением концентрированной H2SO4, в которой он частично растворим с образованием Ba(HSO4)2

Качественная реакция на сульфит-ионы

1-я реакция. Реакция с хлоридом бария (фармакопейная). Сульфит-ионы при взаимодействии с катионами бария образуют белый кристаллический осадок сульфита бария BaSO3 :

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl

Осадок растворяется в разбавленных HCl и HNO3 с выделением газообразного диоксида серы SO2, например:

 

BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 ↑ +H2O

 

2-я реакция. Обесцвечивание раствораперманганата калия:

 

3. Качественная реакция на сульфид-ионы S2-

1-ая Реакция с нитратом серебраAgNO3. Cульфид-ионы с катионами серебра дают черный осадок малорастворимого сульфида серебра Ag2S:

 

(NH4)2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NH4NO3;

S2- + 2Ag+ = Ag2S↓.

 

Осадок Ag2S растворяется в разбавленной HNO3 при кипячении:

 

3Ag2S + 8HNO3 = 3S↓ + 2NO↑ + 6AgNO3 + 4H2O.

В растворе аммиака сульфид серебра не растворяется.

2-ая Реакция с сильными кислотами (НСl, H2SO4) - разлагают многие сульфиды с выделением газообразного H2S, например:

 

FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4;

FeS + 2H+ = H2S↑ + Fe2+.

Выделяющийся сероводород можно обнаружить по за­паху тухлых яиц и почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли свинца (II):

H2S + Pb(CH3COO)2 = PbS↓ + 2СН3СООН.

Реакция очень чувствительна.

Качественная реакция на тиосульфат-ионы

1) Реакция с нитратом серебра (фармакопейная). Тиосульфат-ион с катионами серебра Ag+ образует белый осадок тиосульфата серебра, который быстро разлагается.

Na2S2О3 + 2AgNО3→Ag2S2О3↓ + 2NaNО3

 

Осадок при этом желтеет, затем приоб­ретает бурую окраску и, наконец, становится черным (вследствие образования сульфида серебра):

2Ag2S2О3→Ag2SО3↓ + Ag2S↓ + 2S↓

 

2) Реакция разложения тиосульфатов кислотами с НСl (фармакопейная).

- опалесценция (вследствие выде­ления серы S) и появлению запаха (диоксида серы SO2):

Na2S2О3 + 2НС1 →SО2↑ + S↓ + 2NaCl + Н2О

Выделяющаяся сера и сернистый газ оказывают повреждающее действие на возбудителя чесотки — чесоточного зудия и его яйца.

В медицинской практике

1. O2- кислород применяют для вдыхания при болезненных состояниях, сопровождающихся кислородной недостаточностью (гипоксией), заболеваниях дыхательных путей, сердечно-сосудистой системы, отравлениях оксидом углерода (II) СО, синильной кис-лотой HCN, а также при заболеваниях с нарушениями функций дыхания.

2. О3 озон - как очень сильный окислитель используют для дезинфекции помещений, обеззараживания воздуха и очистки питьевой воды.

3. Водорода пероксид -H2O2 -антисептик и дезинфицирующее средство.

3.Сера

в мазях и присыпках для лечения некоторых кожных заболеваний против чесотки и в некоторых случаях экземы; себорея, псориаз и других;

в порошке - при глистных инвазиях (энтеробиоз);

в растворах - для пиротерапии прогрессивного паралича и других.

4. (MgS04-7H20, Na2S04-•10Н2О) - как слабительные средства.

5. Натрия тиосульфат –Na2S2O3 . 5 H2O- Противопаразитарное средство ( при чесотке). Как антидот при отравлении цианидами ( образуются менее токсичные тиоционаты NCS-).