Теоретические основы работы. Тема работы:Определение показателя адиабаты

Лабораторная работа №3.

 

 

Тема работы:Определение показателя адиабаты

Цель работы: Экспериментальное определение величины отношения изобарной теплоемкости воздуха и его изохорной теплоемкости.

 

Задание:

 

1. Опытным путем найти показатель адиабаты и вычислить все удельные теплоемкости атмосферного воздуха.

2. и осях построить адиабату, изохорму и изотерму, образуя замкнутую совокупность термодинамическихпроцессов.

 

 

Теоретические основы работы

Отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме, обозначаемое буквой К, часто используется в различных термодинамических расчетах. Показатель К называют показателе адиабаты.

Значение К можно выразить через отношения массовых, объемных или мольных теплоемкостей:

(1)

В молекулярно-кинетической теории газов для определения показателя адиабаты приводится следующая формула:

(2)

гдеп – число степеней свободы движения молекулы газа.

Для одноатомного газап=3, К =1,667, для двухатомных газов п=5, К = 1,4 и для трехатомных газов п = 6, К = 1,33.

Теплоемкости С_р и зависят от температуры, следовательно, и показатель адиабаты “К”должен зависеть от температуры. Установим эту зависимость следующим образцом:

Используя уравнение Майера,

. (3)

Запишем выражение, (1) в виде

. (4)

Для 1 моля газа получается

. (5)

Обычно зависимость показателя адиабаты от температуры выражается формулой вида:

, (6)

гдеК₀ – значение показателя “К”при0⁰С ;

- коэффициент.

Для двухатомных газов при температурах до 2000⁰С эмпирически получена следующая зависимость:

(7)

Изменение состояния термодинамической системы, происходящее без теплообмена с окружающей средой ( ) называется адиабатным процессом. Обратимый адиабатный процесс ( и ) называется изоэнтропным процессом, т.е. процессом, в котором , - диссилативные потери.

Из первого начала термодинамики следует, что для 1 кг закрытой термохимической гомогенной (однородной) системы, совершающей обратимый процесс, внешняя теплота.

. (8)

или используя известные выражения:

; ;

получим выражение:

(9),

Но так как для атмосферного воздуха допустимы равенства

, ; ,

совершенно точные лишь для идеального газа, то

(10)

Так как в обратимых адиабатных термодинамических процессах

и , то:

(11)

где - введенный ранее показатель адиабаты.

Разделив переменные и исключив Pи V, при помощи равенства , являющегося дифференциальной формой уравнения Клапейрона, получим три уравнения адиабаты:

; (12)

В интегральной форме при ( ) они принимают вид:

; ;

Следовательно, показатель адиабатного процесса может быть выражен также и равенствами

; (13)

В идеальном изотермическом процессе ,

и или (14)

Поэтому, если через определенную точку с параметрами в и - осях (рис.1 ) процессы и , то в состоянии I отношении или , входящее в уравнение (13) и (14),будет одно и то же.

Тогда величина:

(15)

Таким образом, для определения истинного показателя адиабаты необходимы аналитически или экспериментально установленные значения калорических ( , ) или же термических параметров (P, V, T), а также их частных дифференциалов и производных.

Но если в уравнение (15) подставить малые конечные приращения, то при средний показатель адиабаты

а при Р = Рб, т.е. равном барометрическому давлению.

(16)

При уменьшении избыточного давления Р_и1 средний показатель адиабаты будет приближаться к истинному К, присущему атмосферному воздуху.