ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Между классами неорганических соединений существует генетическая связь. Из простых веществ можно получить сложные и наоборот. Из соединений одного класса можно получить соединения другого класса.
Упрощенно генетическую связь между классами неорганических соединений можно представить следующей схемой:
Последовательность таких превращений для неметаллов можно изобразить следующей схемой: CaНРО4
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2
(СаОН)3РО4
Для типичных металлов можно осуществить следующую цепочку превращений:
Ва(НSO4)2
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4
(BaOH)2SO4
Для металлов, оксиды и гидроксиды которых амфотерны (полуметаллов) можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → AlOHCl2 → → Al(OH)3 → Al2O3.
Связи между классами:
1. Металлы, неметаллы → соли.
При непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов образуются соли бескислородных кислот (галогениды, сульфиды):
2Na + С12 = 2NaCl
Zn + S = ZnS
Эти соединения устойчивы и при нагревании, как правило, не разлагаются.
2. Основные оксиды, кислотные оксиды → соли.
СаО + СO2 = СаСO3;
Na2O + SO3 = Na2SO4.
3. Основания, кислоты → соли.
Осуществляется посредством реакции нейтрализации:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,
ОН- + Н+ →Н2O;
Mg(OH)2 + 2НС1 = MgCl2 + 2Н2O,
Mg(OH)2 + 2Н+ → Mg2+ + 2Н2O.
4. Металлы → основные оксиды.
Большинство металлов взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:
2Са + О2 = 2СаО;
4А1 + 3O2 = 2А12O3.
Не взаимодействуют с кислородом золото, серебро, платина и другие благородные металлы, оксиды таких металлов получают косвенным путем.
5. Неметаллы → кислотные оксиды.
Неметаллы (за исключением галогенов и благородных газов) взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды:
4Р + 5O2 = 2Р2O5;
S + O2 = SO2.
6. Основные оксиды → основания.
Непосредственным взаимодействием с водой могут быть получены только гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щелочи):
Na2O + Н2O = 2NaOH;
СаО + Н2O = Са(ОН)2.
Остальные основания получают косвенным путем.
7. Кислотные оксиды → кислоты.
Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя соответствующие кислоты:
SO3 + Н2O = H2SO4;
Р2O5 + 3Н2O = 2Н3РO4.
Исключение SiO2, который с водой не реагирует.
8. Основания, кислотные оксиды → соли.
Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,
2OН- + SO3 = SO42- + Н2O;
Ca(OH)2 + СO2 = CaCO3↓ + Н2O,
Са2+ + 2OН- + СO2 → СаСО3↓ + Н2О.
9. Кислоты, основные оксиды → соли.
Оксиды металлов растворяются в кислотах, образуя соли:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2O,
CuO + 2Н+ = Cu2+ + Н2O;
Na2O + 2НС1 = 2NaCl + Н2O,
Na2O + 2H+ = 2Na++ Н2O.
10. Основания → основные оксиды.
Нерастворимые основания и LiOH при нагревании разлагаются:
t
2LiOH = Li2O + H2O;
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
11. Кислоты → кислотные оксиды.
Неустойчивые кислородсодержащие кислоты разлагаются при нагревании (H2SiO3) и даже без нагревания (Н2СO3, НСlO). В то же время ряд кислот устойчив к нагреванию (H2SO4, H3PO4).
t
H2SiO3 = Н2O + SiO2;
Н2СO3 = Н2O + СO2↑.
12. Оксиды металлов → металлы.
Некоторые оксиды тяжелых металлов могут разлагаться на металл и кислород:
t
2HgO = 2Hg + O2↑.
Также металлы получают из соответствующих оксидов с помощью восстановителей:
t
3МnO2 + 4Al = 3Мn + 2Аl2O3;
t
Fe2O3 + 3H2 =2Fe + 3Н2O.
13. Кислотные оксиды → неметаллы.
Большинство оксидов неметаллов при нагревании не разлагаются. На неметалл и кислород разлагаются только некоторые неустойчивые оксиды (оксиды галогенов).
Некоторые неметаллы получают при восстановлении из соответствующих оксидов:
t
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si.
14. Соли, основания → основания.
Нерастворимые основания получают действием щелочей на растворы соответствующих кислот:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓;
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl,
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓.
15. Соли, кислоты → кислоты.
Растворимые соли взаимодействуют с кислотами (в соответствии с вытеснительным рядом), если в результате образуется более слабая или летучая кислота:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓,
SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓;
NaCl(тв.) + H2SO4(к) = NaHSO4 + HCl↑.
16. Соли → основные оксиды, кислотные оксиды.
Соли некоторых кислородсодержащих кислот (нитраты, карбонаты) при нагревании разлагаются:
t
СаСО3 = СаО + СO2↑;
t
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑+ O2↑.
УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ТЕМЕ «ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
1. Назовите перечисленные ниже вещества, распределите их по классам неорганических соединений: Na3PO4, H2SiO3, NO, B2O3, MgS, BaI2, Ca(OH)2, KNO3, HNO2, Cl2O7, Fe(OH)2, P2O5, HF, MnO2.
2.Из каких перечисленных ниже веществ можно в одну стадию получить гидроксид (кислоту или основание): медь, оксид железа (П), оксид бария, оксид азота (П), оксид азота (V), оксид кремния, сульфат меди, хлорид калия, калий, карбонат магния.
3. Из приведенного перечня выпишите формулы веществ, относящихся к: 1) оксидам; 2) основаниям; 3) кислотам; 4) солям:
СO2, NaOH, HCl, SO3, CuSO4, NaNO3, КСl, H2SO4, Ca(OH)2, P2O5, HNO3, Al(OH)3.
4. Назовите вещества: Zn(OH)2, MgO, P2O3, NaHCO3, H3PO3, Fe2(SO4)3, КОН, (АlOН)3(РO4)2, Ba(MnO4)2, CO, HI. Укажите, к какому классуотносится каждое вещество.
5. Напишите молекулярные формулы следующих веществ и укажите, к какому классу относится каждое вещество:
1) гидроксокарбонат меди (II);
2) оксид азота (V);
3) гидроксид никеля (II);
4) гидрофосфат бария;
5) хлорная кислота;
6) гидроксид хрома (III);
7) хлорат калия;
8) сероводородная кислота;
9) цинкат натрия.
6. Приведите примеры реакций соединения между:
1) простыми веществами-неметаллами;
2) простым веществом и оксидом;
3) оксидами;
4) сложными веществами, не являющимися оксидами;
5) металлом и неметаллом;
6) тремя веществами.
7. С какими из нижеприведенных веществ может вступать в реакцию:
1) оксид углерода (IV): HCl, O2, NO2, КОН, Н2O;
2) оксид магния: Ва(ОН)2, HCl, CO2, O2, HNO3;
3) гидроксид железа (II): KCl, HC1, КОН, O2, Н2O, HNO3;
4) хлороводород: Zn, MgO, ZnCl2, HNO3, Ca(OH)2, Cu, (ZnOH)Cl.
8. Возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
1) оксид углерода (IV) и гидроксид калия;
2) гидросульфат калия и гидроксид кальция;
3) фосфат кальция и серная кислота;
4) гидроксид кальция и оксид серы (IV);
5) серная кислота и гидроксид калия;
6) гидрокарбонат кальция и фосфорная кислота;
7) оксид кремния и серная кислота;
8) оксид цинка и оксид фосфора (V).
Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают. Если реакции могут приводить к различным веществам, то укажите, в чем состоит различие в условиях их проведения.
9. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ: ортофосфат натрия (4 способа), сульфат калия (7 способов), гидроксид цинка.
10. Один из способов получения соды (карбоната натрия) заключается в действии воды и оксида углерода (IV) на алюминат натрия. Составьте уравнения реакций.
11. He меняя коэффициентов, напишите продукты реакций:
1) MgO + 2H2SO4 →
2) 2SO2 + Ba(OH)2 →
3) 3N2O5 + 2Аl(ОН)3 →
4) Р2O5 + 4NaOH →
5) P2O5 + 6NaOH →
6) P2O5 + 2NaOH →
12.Составьте уравнения реакций для получения разных типов солей:
1) SO2 + Ва(ОН)2 → (средняя и кислая соли),
2) А12O3 + Н2O + HNO3 → (средняя соль, основные соли),
3) Na2O + H2S → (средняя и кислая соли),
4) SO3 + Са(ОН)2 → (средняя и основная соли),
5) СаО + Н2O + Р2O5 →(основная соль, кислые соли).
13. Закончите уравнения реакций:
СаО + А12O3 → СаНРO4 + Са(ОН)2 →
Сг2O3 + H2SO4 → AlOHSO4 + NaOH →
Cr2O3 + NaOH → СаСО3 + CO2 + H2O →
A12O3 + HClO4 → Ca(HCO3)2 + HCl →
Mn2O7 + KOH → ZnS + H2S →
NO2 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2SO4 →
Zn(OH)2 + NaOH → (ZnOH)Cl + HCl →
Zn(OH)2 + HNO3 → Bi(OH)3 + H2SO4(недост.) →
AlCl3 + NaОН(недост.) → (FeOH)Cl + NaHS →
AlCl3 + NaOH → Na2ZnO2 + Н2SO4(избыток) →
AlC13 + NaOH(избыток.) → Ca(AlO2)2 + НС1(избыток) →
14. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1) Сu → СuО → CuSO4 → Сu(ОН)2 → СuС12 → Cu(NO3)2
2) Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2
3) Р → Р2O5 → Н3РO4 → К3РO4 → Са3(РO4)2 → Н3РО4
4) Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(HSO4)2 → MgSO4
5) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2
6) Cr → Cr2(SO4)3 → Сг(ОН)3 → NaСrO2 → Cr2O3 → K[Cr(OH)4]
7) P → P2O5 → HPO3 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na3PO4
8) CuS → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
9) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(HSO4)3 → Al(OH)3 → K[Al(OH)4]
10) S → SO2 → SO3 → NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4
11) Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn → Na2[Zn(OH)4]
12) Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2
13) Ca → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → Ca(NO3)2
14) Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
15) CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → Cu
16) CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 → HNO2 → NaNO2
17) MgO → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO
18) SO2 → H2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → KHSO3 → SO2
19) P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4
20) CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
21) PbO → Pb(NO3)2 → PbO → Na2PbO2 → Pb(OH)2 → PbCl2
22) ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
23) Al2O3 →AlCl3 → Al(OH)3→NaAlO2 → Al(OH)3 → K[Al(OH)4]
24) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn → ZnO → Zn(NO3)2
25) AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → A1C13 → Al
26) Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → PbO → Na2PbO2 → Pb(OH)2 → PbSO4
27) Fe2(SO4)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3 → Fe2O3
28) К → KOH → KHSO4 → K2SO4 → KCl → KNO3
29) Cu(OH)2 → CuOHNO3 → Cu(NO3)2 → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2
30) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaSO4
31) Сu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Al2(SO4)3 → A1C13
32) Mg → MgSO4 → MgCl2 → MgOHCl → Mg(OH)2 → MgOHNO3
33) CuSO4 → CuCl2 →ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2
34) Hg(NO3)2 → Al(NO3)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlOHCl2
35) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → AlCl3 → Al(OH)3 → A12O3
36) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
37) Fe(NO3)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe
38) Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → NaNO3 → HNO3
39) Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO
40) сульфат алюминия → хлорид алюминия → нитрат алюминия → оксид алюминия → алюминат калия → гидроксид алюминия → гидроксохлорид алюминия → хлорид алюминия.
41) Na → NaOH → Na3PO4 → NaNO3 → HNO3 → N2O5
42) BaCO3 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → (BaOH)2CO3 → BaO → BaSO4
43) Cu → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → Cu(OH)2 → Cu(HSO4)2 → CuSO4
44) барий → гидроксид бария → гидрокарбонат бария → хлорид бария → карбонат бария → хлорид бария → гидроксид бария
45) P → P2O5 → H3PO4 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
46) Cr → CrO → Cr2O3 → NaCrO2 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr
47) Cr2O3 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3[Cr(OH)6] → Cr2(SO4)3 → CrCl3
48) K → KOH → KCl → KOH → K2SO4 → KNO3 → KNO2
49) S → FeS → H2S → SO2 → S → ZnS → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]
50) C → CO2 → CO → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
51) С → СО2 → NaHCО3 → Na2CО3 → СО2
52) S → SО2 → K2SО3 → KHSO3 → K2SО3
53) Сu → Сu(ОН)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Сu
54) Р2O5 → Н3РO4 → СаНРO4 → Са(Н2РO4)2 → Са3(РO4)2
55) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe
56) Zn → ZnO → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → ZnO
57) CuS → SO2 → KHSO3 → CaSO3 → SO2
58) SO2 → H2SO4 → CuSO4 → CuO → Cu(NO3)2
59) KHSO3 → CaSO3 → Ca(HSO3)2 → SO2 → K2SO4
60) SO2 → CaSO3 → SO2 → NaHSO3 → SO2
61) NaHCO3 → Na2CO3 → NaCl → NaHSO4 → Na2SO4
62) К → КОН → KCl → KNO3 → K2SO4 →KCl
63) NaCl → Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl
64) Al → AlCl3 → Al(OH)3 → A12O3 → Al(OH)3
65) CuO → Сu → CuCl2 → CuSO4 → CuS
66) Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe → Fe(OH)3
67) Fe → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe
68) Fe(NO3)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe
69) CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Сu
70) MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2
71) Mg → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCO3 → Mg(HCO3)2
72) CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 →CO2
73) CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2
74) FeS → Fe2O3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3
75) КС1 → K2SO4 → КОН → K2CO3 → КОН
76) CuS → CuO → Cu(OH)2 →CuSO4 → Cu
77) Fe → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3
78) CuSO4 → CuO → Cu(NO3)2 → CuO → CuS
79) ZnS → H2S → SO2 → Na2SO4 → NaOH
80) Al → Al(OH)3 → A12(SO4)3 → A12O3 → Al(OH)3
81) CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaSiO3
82) S → ZnS → H2S → Ca(HSO3)2 → SO2
83) Na2SO4 → NaCl → HCl → CaCl2 → Ca(NO3)2
84) Na2SO3 →SO2 → H2SO4 → HCl → FeCl2
85) С → Na2CO3 → CaCO3 → CaSiO3 → H2SiO3
86) P → P2O5 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → H3PO4
87) Al → A12O3 → Al(OH)3 → A1C13 → A1(NO3)3
88) HCl → CuCl2 → Cl2 → HCl → H2
89) P2O5 → Na2HPO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaSO4
90) NH3 → NH4C1 → NH3∙H2O → NH4HCO3 → NH3
91) NH4C1 → KC1 → HCl → CuCl2 → Cu(OH)2
92) NH3 → NH4H2PO4 → (NH4)2HPO4 → NH3 → NH4NO3
93) KOH → KHCO3 → K2CO3 → CO2 → Ca(HCO3)2
94) Na → NaOH → NaHCO3 → Na2SO4 → NaOH
95) KNO3 → K2SO4 → КС1 → KNO3 → KNO2
96) Cl2 → KC1 → K2SO4 → KNO3 → KHSO4
97) FeSO4 → FeS → SO2 →KHSO3 → K2SO4
98) KOH → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu
99) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3
100) Al → A12O3 → A1(NO3)3 → A12O3 → Al(OH)3
101) CaO → CaCO3 → CaSiO3 → Ca(NO3)2 → O2
102) Cu → Cu(OH)2 → Cu → CuSO4 → CuCl2
103) H2S → SO2 → ZnSO4 → ZnS → ZnO
104) Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → CuO
105) Cl2 → FeCl3 → Fe2O3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
106) P2O5 → Ca3(PO4)2 → H3PO4 → CaHPO4 → Ca(H2PO4)2
107) ZnS → ZnO → Zn → ZnCl2 → Zn(NO3)2
108) ZnO → ZnSO4 → Zn(NO3)2 → ZnO → Zn(OH)2
109) H3PO4 → NH4H2PO4 → (NH4)2HPO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2
110) CaCO3 → Na2CO3 → Na3PO4 → NaH2PO4 → Ca3(PO4)2
111) CaCl2 → CaSO3 → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2
112) NaOH → Na2CO3 → NaHSO4 → NaNO3 → NaHSO4
113) Na2SiO3 → Na2CO3 → Na2SO4 →NaCl → Na2SO4
114) KNO3 → KHSO4 → K2SO4 → KCl → Na2SO4
115) SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3
116) Cu → CuCl2 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3
117) Ca(NO3)2 → O2 → SiO2 → H2SiO3 → SiO2
118) P → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaHPO4 → Ca(H2PO4)2
119) CuSO4 → Cu → CuS → CuO → CuCl2
120) Al → A12(SO4)3 → Al(OH)3 → A1C13 → A1(NO3)3
121) S → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → BaSO4
122) N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu(OH)2
123) Al → A12O3 → Al(OH)3 → A12(SO4)3 → A1(NO3)3
124) Ca → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 → CaO → CaCl2
125) NH3∙H2O → NH4C1 → NH3 → NH4HCO3 → (NH4)2CO3
126) Cu(OH)2 → H2O → HNO3 → Fe(NO3)3 → Fe
127) SO2 → Ca(HSO3)2 → CaCl2 → Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
128) NH3∙H2O → NH4HCO3 → CaCO3 → CaSiO3 → CaCl2
129) CuSO4 → Cu → CuO → Cu(OH)2 → Cu
130) Fe(OH)3 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe
131) Zn → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → Zn
132) Zn → ZnO → Na2ZnO2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnCl2
133) Zn → K2ZnO2 → ZnSO4 → K2[Zn(OH)4] → Zn(NO3)2 → ZnO
134) ZnO → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → ZnSO4 → ZnCl2 → ZnO
135) Zn → Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 → Zn(NO3)2 → ZnO → Zn
136) Al → K3[A1(OH)6] → Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6] → A1C13 → Al(OH)3
137) Al2O3 → KAlO2 → Al(OH)3 → Al2О3 → Na3[Al(OH)6] → Al2O3
138) Al(OH)3 → A12O3 → K3[Al(OH)6] →Al2(SO4)3 → A1(NO3)3
139) A1C13 → K3[A1(OH)6] → Al(NO3)3 → NaAlO2 → Al2O3
140) Be → Na2[Be(OH)4] → Be(OH)2 → Na2BeO2 → BaBeO2
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ТЕМЕ «ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
ОПЫТ 1. Реакции нейтрализации.
а) Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.
Налить в фарфоровую чашку 5 мл 2 н раствора соляной кислоты и прибавлять к нему по каплям 2 н раствор гидроксида натрия. Раствор перемешивать стеклянной палочкой и испытать его действие на лакмус, перенося каплю раствора на лакмусовую бумажку. Нужно добиться нейтральной реакции (синяя и красная лакмусовая бумажка не изменяет окраску). Полученный раствор выпарить досуха. Что образовалось? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
б) Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания.
Налить в пробирку 2 мл 2 н раствора щелочи и добавить раствор уксусной кислоты до нейтральной реакции раствора. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Объяснить, почему равновесие ионной реакции, в которой принимает участие слабый электролит (уксусная кислота), сдвигается в сторону образования молекул воды.
ОПЫТ 2. Амфотерность гидроксидов.
Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гидроксида цинка. Взболтать полученный осадок и отлить небольшие количества его в 2 пробирки. В одну из пробирок добавить раствор соляной кислоты, в другую – раствор гидроксида натрия (избыток). Что наблюдается? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной форме.
ОПЫТ 3. Химические свойства солей.
а) Взаимодействие растворов солей с образованием труднорастворимого вещества.
Налить в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и добавить раствор хлорида бария до выпадения белого осадка. Написать уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде. Полученный осадок разделить на две части. В одну из пробирок налить раствор серной кислоты, в другую – гидроксида натрия. Сделать вывод о растворимости осадка в кислотах и щелочах.
б) Взаимодействие раствора соли с кислотами с образованием летучего соединения.
Налить в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилить небольшой объем раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения химической реакции в ионном и молекулярном виде.
в) Взаимодействие растворов солей со щелочами с образованием летучего соединения.
В пробирку налить немного раствора какой-нибудь соли аммония, прибавить 1-2 мл раствора гидроксида натрия и нагреть до кипения. В пробирку с реакционной смесью внести влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Написать уравнения реакций.
г)Взаимодействиерастворов солей с более активными металлами, чем металл, входящий в состав соли.
Железный (стальной) гвоздь очистить тонкой наждачной бумагой. Затем опустить его в раствор сульфата меди. Через некоторое время наблюдать выделение меди на поверхности гвоздя. Записать соответствующее уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
ОПЫТ 4. Получение основных и кислых солей.
а) Получение гидроксокарбоната свинца.
К раствору ацетата свинца (II) добавить немного оксида свинца (II) и кипятить смесь в течение нескольких минут. Остывший раствор слить с осадка и пропустить через него ток углекислого газа. Что наблюдается? Осадок отфильтровать и высушить между листочками фильтровальной бумаги. Отметить цвет и характер полученного осадка гидроксокарбоната свинца. Написать уравнения реакций. Составить графическую формулу полученной соли.
б) Получение гидрокарбоната магния.
К очень сильно разбавленному раствору какой-нибудь соли магния добавить немного раствора карбоната натрия. Какое вещество выпадает в осадок? Раствор с осадком насытить углекислым газом. Наблюдать постепенное растворение осадка. Почему это происходит? Написать уравнения реакций.
ОПЫТ 5. Получение комплексных солей.
а) Образование соединений с комплексным катионом.
В пробирку с 2-3 мл раствора хлорида меди (II) прибавлять по каплям раствор аммиака до образования осадка гидроксида меди (II), а затем прилить избыток раствора аммиака до растворения осадка. Сравнить окраску ионов Сu2+ с окраской полученного раствора. Присутствие каких ионов обусловливают окраску раствора? Написать уравнение реакции получения комплексного соединения.
б) Образование соединений с комплексным анионом.
К 1-2 мл раствора нитрата ртути (II) добавлять по каплям разбавленный раствор йодида калия до образования осадка HgI2. Затем прилить избыток раствора йодида калия до растворения осадка. Написать уравнения реакций получения комплексной соли.
ОПЫТ 6. Получение двойных солей (алюмокалиевых квасцов).
Взвесить 7,5 г Al2(SO4)3∙18H2O и растворить в 50 мл воды, взяв для этой цели достаточно большую фарфоровую чашку. Рассчитать по уравнению реакции и взвесить необходимую для реакции массу сульфата калия. Приготовить горячий насыщенный раствор сульфата калия и влить его при помешивании в фарфоровую чашку с раствором сульфата алюминия. Наблюдать через некоторое время выпадение кристаллов алюмокалиевых квасцов. По охлаждении и окончании кристаллизации слить маточный раствор, высушить кристаллы квасцов между листами фильтровальной бумаги и взвесить полученные кристаллы. Вычислить процент выхода.
РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
1. При пропускании избытка сероводорода через 16 г раствора сульфата меди (II) получено 1,92 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.
2. Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 см3 раствора сульфата меди (II) c массовой долей 10% был использован газ, полученный взаимодействием 17,6 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты. Найдите плотность исходного раствора сульфата меди.
3. Газ, выделенный при взаимодействии раствора К2S с разбавленной серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца (II). Полученный осадок имеет массу 71,7 г. Найдите объем прореагировавшего раствора серной кислоты, если его плотность 1,176 г/см3, а массовая доля 25%.
4. К раствору, содержащему 8 г сульфата меди (II), прибавили раствор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массы веществ в фильтрате после выпаривания и массу осадка сульфида меди.
5. Некоторую массу сульфида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Полученный газ в реакции с 12,5 см3 раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3 образовал кислую соль. Найдите массу исходного сульфида железа.
6. Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора КОН с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см3 нужен для полной нейтрализации полученного при сжигании газа?
7. При обжиге 100 г технического пирита получили газ, которым полностью нейтрализовали 400 см3 раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3. Определите массовую долю примесей в пирите.
8. К 2 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) добавили 16 см3 раствора НС1 с массовой долей 20% и плотностью 1,09 г/см3. Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 10,8 см3 раствора NaOH с массовой долей 10% плотностью 1,05 г/см3. Найдите массы веществ в смеси, если объем выделившегося водорода равен 224 см3 (н.у.).
9. Имеется смесь Са(ОН)2, СаСO3 и BaSO4 массой 10,5 г. При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672 см3 (н.у.) газа, а в реакцию вступило 71,2 г кислоты с массовой долей 10%. Определите массы веществ в смеси.
10. Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. При растворении 10 г этой смеси в воде нерастворимый остаток равен 3,5 г. При прокаливании 20 г исходной смеси масса ее уменьшается на 5,2 г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.
11. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 см3 раствора КОН с массовой долей 19% и плотностью 1,18 г/см3. При добавлении к 20 г этой же смеси раствора кислот избытка хлорида бария выпадает 4,66 г осадка. Найдите массовые доли кислот в смеси.
12. Весь хлороводород, полученный из 100 г смеси КС1 и KNO3, растворили в 71,8 см3 воды. При прокаливании 100 г этой же смеси солей остается 93,6 г твердого остатка. Найдите массовую долю хлороводорода в воде.
13. При пропускании 2 м3 воздуха (н.у.) через раствор Са(ОН)2 получено 3 г осадка соли угольной кислоты. Найдите объемную и массовую доли СO2 в воздухе.
14. Углекислый газ пропускают через суспензию, содержащую 50 г СаСO3. В реакцию вступило 8,96 дм3 газа (н.у.). Какая масса СаСO3 осталась в твердой фазе?
15. При добавлении воды к СаО его масса возросла на 30%. Какая часть СаО (в % по массе) была погашена?
16. Оксид свинца (II) массой 18,47 г нагрели в токе водорода. После реакции масса полученного свинца и непрореагировавшего оксида составила 18,07 г. Какая масса оксида свинца не вступила в реакцию?
17. Угарный газ пропущен через оксид железа (III) при нагревании. Масса твердого остатка после реакции на 2 г меньше исходной массы оксида железа. Какой объем СО вступил в реакцию (оксид восстанавливается полностью)?
18. Имеется 8,96 дм3 (н.у.) смеси N2, CO2 и SO2 с относительной плотностью по водороду 25. После ее пропускания через избыток раствора КОН объем смеси уменьшился в 4 раза. Найдите объемы газов в исходной смеси.
19. В двух стаканах находится по 100 г раствора НС1 с массовой долей 2,5%. В один стакан добавили 10 г СаСO3, в другой – 8,4 г MgCO3. Как будет отличаться масса стаканов после реакции?
20. Какой объем (н.у.) сернистого газа надо пропустить через 200 см3 раствора с массовой долей NaOH 0,1% и плотностью 1 г/см3, чтобы получить кислую соль?
21. Какой максимальный объем (н.у.) углекислого газа может поглотить 25 см3 раствора с массовой долей NaOH 25% и плотностью 1,1 г/см3?
22. Каким минимальным объемом раствора с массовой долей KOH 20% и плотностью 1,19 г/см3 можно поглотить весь углекислый газ, полученный при полном восстановлении 23,2 г магнетита угарным газом?
23. Какая минимальная масса КОН должна прореагировать с 24,5 г ортофосфорной кислоты, чтобы продуктом был только дигидрофосфат калия?
24. Какую минимальную массу Са(ОН)2 надо добавить к 16 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей соли 5% для получения средней соли?
25. Какую массу гидрофосфата калия надо добавить в раствор, содержащий 12,25 г Н3РO4, чтобы после этого раствор содержал только дигидрофосфат калия?
26. В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси карбонатов кальция и магния. Для превращения их в гидрокарбонаты затратили весь углекислый газ, полученный сжиганием 7 дм3 (н.у.) этана. Найдите массу карбоната кальция в исходной смеси.
27. Чтобы перевести в среднюю соль 9,5 г смеси гидро- и дигидрофосфата натрия, необходимо 10 см3 раствора с массовой долей NaOH 27,7% и плотностью 1,3 г/см3. Найдите массу гидрофосфата в смеси.
28. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 6 г NaOH, получили 9,5 г смеси кислой и средней солей. Найдите объем затраченного углекислого газа.
29. После пропускания 11,2 дм3 (н.у.) СO2 через раствор КОН получили 57,6 г смеси кислой и средней солей. Найдите массу средней соли.
30. Какую массу ортофосфорной кислоты надо нейтрализовать, чтобы получить 1,2 г дигидро- и 4,26 г гидрофосфата натрия?
31. К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получили 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите химические количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.
32. После пропускания хлороводорода через 200 см3 раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/см3 массовая доля NaOH в полученном растворе снизилась вдвое. Определите массовую долю NaCl в образовавшемся растворе.
33. На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида (II) затрачено 48,5 г раствора с массовой долей HNO3 80%. Найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси.
34. Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 см3 воды и получили раствор № 1. Затем к этому раствору прибавляли соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока среда не стала нейтральной, и получили раствор № 2. Определите:
1) массовые доли веществ в растворах № 1, 2;
2) массу раствора НС1, пошедшую на нейтрализацию раствора № 1.
35. Взаимодействуют 3 г цинка с 18,69 см3 раствора НС1 с массовой долей14,6% и плотностью 1,07 г/см3. Полученный газ при нагревании пропускают над раскаленным СuО массой 4 г. Какая масса меди при этом получается?
36. Газ, выделившийся после обработки гидрида кальция избытком воды, пропустили над FeO. В результате масса оксида уменьшилась на 8 г. Найдите массу СаН2, обработанную водой.
37. При прокаливании образца СаСO3 его масса уменьшилась на 35,2%. Твердые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм3 (н.у.) газа. Определите массу исходного образца карбоната кальция.
38. Разложили нитрат меди, а полученный оксид меди (II) полностью восстановили водородом. Полученные при этом продукты пропустили через трубку с Р2O5, причем масса трубки после этого возросла на 3,6 г. Какой минимальный объем серной кислоты с массовой долей 88% и плотностью 1,87 г/см3 нужен для растворения полученной в опыте меди и какова масса разложившейся соли?
39. При поглощении оксида азота (IV) избытком раствора КОН на холоде в отсутствии кислорода получено 40,4 г KNO3. Какое вещество еще образовалось и какова его масса?
40. Для нейтрализации 400 г раствора, содержащего соляную и серную кислоты, израсходовано 287 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1,115 г/см3. Если к 100 г исходного раствора прилить избыток раствора хлорида бария, то выпадет 5,825 г осадка. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.
41. После пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия получили 13,7 г смеси средней и кислой солей. Для превращения их в хлорид натрия нужно 75 г соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Найдите объем поглощенного углекислого газа.
42. Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрия и получили 32,1 дм3 газа (н. у.). Найдите массовые доли кислот в исходной смеси.
43. Для нейтрализации 1 дм3 раствора NaOH израсходовано 66,66 см3 раствора HNO3 с массовой долей 63% и плотностью 1,5 г/см3. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 24,5% и плотностью 1,2 г/см3 потребовался бы для нейтрализации того же количества щелочи?
44. В каком объемном соотношении следует взять раствор серной кислоты с массовой долей 5% и плотностью 1,03 г/см3 и раствор гидроксида бария с массовой долей 5% и плотностью 1,1 г/см3 для полной нейтрализации? Ответ представьте как частное от деления объема раствора щелочи на раствор кислоты.
45. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака с плотностью 0,9 г/см3 и массовой долей 25%, который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%.
46. Для полного превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид необходимо 1,344 дм3 хлороводорода (н.у.). Найдите массу карбоната натрия в смеси.
47. К 25 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей16% прибавили некоторое количество раствора гидроксида натрия с массовой долей16%. Образовавшийся осадок отфильтровали, после чего фильтрат имел щелочную реакцию. Для полной нейтрализации фильтрата потребовалось 25 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 раствора. Вычислите массу прибавленного раствора гидроксида натрия.
48. Вещество, полученное при полном восстановлении СuО массой 15,8 г водородом объемом 11,2 дм3 (н.у), растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Какой объем газа (н.у.) выделился в результате реакции?
49. Для полной нейтрализации 50 см3 соляной кислоты с массовой долей HCl 20% и плотностью 1,10 г/см3 был использован раствор гидроксида калия с массовой долей KOH 20%. Какое химическое количество воды содержится в полученном растворе?
50. Газ, полученный при пропускании избытка СО2 над 0,84 г раскаленного угля, направлен в реакцию с 14,0 г нагретого оксида меди (II). Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 63% и плотностью 1,4 г/см3 нужен для полного растворения полученного в последней реакции вещества?
51. При прокаливании до постоянной массы нитрата меди (II) масса соли уменьшилась на 6,5 г. Какая масса соли подверглась разложению?
52. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72 дм3 (н.у.) газа, и масса смеси уменьшилась вдвое. При обработке остатка разбавленной азотной кислотой выделилось 0,373 дм3 (н.у.) NO. Определите неизвестный металл.
53. Масса образца мела равна 105 г, а химическое количество элемента кислорода в его составе равно 1 моль. Определите массовую долю СаСO3 в образце мела (кислород входит только в состав карбоната кальция).
54. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили раствор с массовой долей серной кислоты 25%. При добавлении к этому раствору избытка Ва(ОН)2 выпал осадок массой 29,13 г. Какие массы SO3 и Н2O были затрачены на образование раствора кислоты?
55. При пропускании SO2 через 200 г раствора с массовой долей NaOH 16% образовалась смесь солей, в том числе 41,6 г кислой соли. Какая масса серы, содержащей 4,5% примесей по массе, использовалась для получения SО2? Какова масса средней соли?
56. На взаимодействие с 80 г раствора Ca(NО3)2 понадобилось 50 г раствора Na2CО3. Выпавший осадок отделили, при обработке его избытком соляной кислоты выделилось 2,24 дм3 (н.у.) газа. Каковы массовые доли солей в исходных растворах? Какова массовая доля нитрата натрия в растворе после отделения осадка?
57. При взаимодействии цинка с серной кислотой образовалось 10 дм3 (н.у.) смеси SО2 и H2S с относительной плотностью по аргону 1,51. Какое химическое количество цинка растворили? Какова массовая доля SО2 в смеси газов?
58. Образец смеси цинковых и алюминиевых опилок общей массой 11 г растворили в избытке раствора щелочи. Определите объем (н.у.) выделившегося газа, если массовая доля цинка в смеси равна 30%.
59. Гидроксид натрия массой 4,0 г сплавили с гидроксидом алюминия массой 9,8 г. Рассчитайте массу полученного метаалюмината натрия.
60. При обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделилось 2,24 дм3 газа (н.у.). Какой объем (н.у.) газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора КОН?
61. Сплав меди и алюминия массой 20 г обработали избытком щелочи, нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 8 г твердого остатка. Определите объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см3).
62. Смесь алюминия и оксида металла (II) (оксид не амфотерен) массой 39 г обработали избытком раствора КОН, выделившийся газ сожгли и получили 27 г воды. Нерастворившийся остаток полностью растворили в 25,2 см3 раствора с массовой долей НС1 36,5% и плотностью 1,19 г/см3). Определите оксид.
63. Смесь стружек цинка и меди обработали избытком раствора КОН, при этом выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм3 (н.у). Рассчитайте массовую долю цинка в образце.
64. Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г обработали избытком разбавленной H2SO4, получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм3 (н.у.) газа. Найдите массы металлов в смеси.
65. Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?
66. Имеются две одинаковые по мольному составу порции смеси Al, Mg, Fe, Zn, каждая массой 7,4 г. Одну порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм3 газа (н.у.), другую – в растворе щелочи и получили 2,016 дм3 газа (н.у.). Известно, что в обеих смесях на один атом А1 приходится 3 атома Zn. Найдите массы металлов в смеси.
67. Смесь меди, магния и алюминия массой 1 г обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора NaOH. Полученный осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки соляной кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю алюминия в смеси.
68. При нагревании в токе кислорода сплава цинка, магния и меди масса смеси возросла на 9,6 г. Продукт частично растворяется в щелочи, причем для растворения нужно 40 см3 раствора с массовой долей КОН 40% и плотностью 1,4 г/см3. Для реакции с такой же порцией сплава нужно 0,7 моль НС1. Найдите химические количества металлов в сплаве.
69. Сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора NaOH. Затем твердый остаток отделили и обработали концентрированной HNO3, полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твердого остатка. Определите массы металлов в сплаве.
70. Сплав меди и алюминия массой 12,8 г обработали избытком соляной кислоты. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный раствор упарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы и получили 4 г твердого вещества. Определите массовую долю меди в сплаве.
71. В каком соотношении масс следует взять две порции А1, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой – в соляную кислоту выделились равные объемы водорода?
72. При обработке смеси алюминия и оксида меди (II) избытком раствора КОН выделилось 6,72 дм3 (н.у.) газа, а при растворении такой же порции смеси в концентрированной HNO3 при комнатной температуре получили 75,2 г соли. Найдите массу исходной смеси веществ.
73. Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом, полученным при взаимодействии избытка алюминия с 139,87 см3 раствора с массовой долей NaOH 40% и плотностью 1,43 г/см3?
74. При полном окислении 7,83 г сплава двух металлов образовалось 14,23 г оксидов, при обработке которых избытком щелочи осталось нерастворенным 4,03 г осадка. Определите качественный состав металлов, образующих сплав, если их катионы имеют степень окисления +2 и +3, а мольное соотношение оксидов 1:1 (считайте, что оксид металла со степенью окисления +3 обладает амфотерными свойствами).
75. Две порции алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе гидроксида калия, другую – в соляной кислоте. Как относятся между собой объемы выделившихся газов (н.у.)?
76. Сплав меди с алюминием массой 1,000 г обработали избытком раствора щелочи, нерастворившийся осадок растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили, остаток прокалили до постоянной массы. Масса нового остатка равна 0,398 г. Каковы массы металлов в сплаве?
77. Сплав цинка и меди массой 20 г обработали избытком раствора NaOH с массовой долей 30% и плотностью 1,33 г/см3. Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора HNO3. Образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили до постоянной массы. Масса твердого остатка составила 10,016 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и израсходованный объем раствора щелочи.
78. Сплав меди и алюминия массой 2 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток отфильтровали, промыли, растворили в HNО3, раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Масса остатка после прокаливания составила 0,736 г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.
79. На хлорирование смеси железа, меди и алюминия необходимо 8,96 дм3 хлора (н.у.), а на взаимодействие такой же навески с хлороводородом его нужно 5,6 дм3 (н.у.). При взаимодействии такой же массы смеси металлов со щелочью выделяется 1,68 дм3 (н.у.) газа. Найдите химические количества металлов в смеси.
80. Гидрид калия массой 5,0 г растворили в воде объемом 80 см3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81 г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе с точностью до тысячных долей процента.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Баранник, В.П. Современная русская номенклатура неорганических соединений / В.П. Баранник // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева. – 1983. – т. XXVIII. – С. 9–16.
2. Врублевский, А.И. Тренажер по химии / А.И. Врублевский. – 2-е изд., перераб. и доп. – Минск : Красико-Принт, 2007. – 624 с.
3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М. : Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.
4. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – М. : ВЛАДОС, 2004. – 383 с.
5. Лидин, Р.А. Основы номенклатуры неорганических веществ / Р.А. Лидин [и др.]; под ред. Б.Д. Степина. – М.: Химия, 1983. – 112 с.
6. Степин, Б.Д. Применение правил ИЮПАК по номенклатуре неорганических соединений на русском языке / Б.Д. Степин, Р.А. Лидин // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева. – 1983. – т. XXVIII. – С. 17–20.
ОГЛАВЛЕНИЕ
| Введение ……………………………………………………………… Общие правила номенклатуры неорганических веществ………….. Оксиды ………………………………………………………………… Основные оксиды ……………………………………………………... Кислотные оксиды ……………………………………………………. Амфотерные оксиды ………………………………………………….. Получение оксидов …………………………………………………… Упражнения для самостоятельной работы по теме «Оксиды» ……………………………………………………. Кислоты ………………………………………………………………. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Кислоты» …………………………………………………… Основания …………………………………………………………….. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Основания» …………………………………………………. Соли ……………………………………………………………………. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Соли» ………………………………………………………... Генетическая связь между классами неорганических соединений ………………………………………….. Упражнения для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений» ………………………………………… Экспериментальные опыты теме «Осноные классы неорганических соединений …………………….. Расчетные задачи ……………………………………………………… Список литературы …………………………………………………… |