Области перехода некоторых индикаторов
| Название индикатора | Область перехода, единицы рН | Изменение окраски |
| Метиловый оранжевый | 3,1-4,4 | Красная - оранжево-желтая |
| Метиловый красный | 4,4-6,2 | Красная - желтая |
| Лакмус | 5,0-8,0 | Красная - синяя |
| Фенолфталеин | 8,2-10,0 | Бесцветная - малиновая |
П р и л о ж е н и е 3
Константы ионизации (Кдисс) некоторых кислот и оснований
В водных растворах при 298 К
| Электролит | Кдисс | Электролит | Кдисс |
| Азотистая кислота HNO2 | 4×10-4 | Олово (II) гидроксид Sn(OH)2 К2 | 1,0×10–12 |
| Алюминиевая кислота НАlO2 | 6×10–13 | Ртути(II) гидроксид Нg(OH)2 К1 К2 | 4,0×10–12 5,0×10–11 |
| Алюминия гидроксид Al(OH)3 К3 | 1,38×10–9 | Свинца гидроксид Pb(OH)2 K1 К2 | 9,6×10-4 3×10–8 |
| Аммония гидроксид NH4OH | 1,8×10-5 | Селенистая кислота H2SeO3 К1 К2 | 1,3×10-3 3,2×10-9 |
| Борная кислота H3BO3 К1 К2 К3 | 5,8×10-10 1,8×10–13 1,6×10–14 | Селеноводород H2Se К1 К2 | 1,7×10-4 1×10-11 |
| Бромноватистая кислота HOBr | 2,1×10-9 | Сернистая кислота H2SO3 К1 К2 | 1,6×10-2 6,3×10-8 |
| Водород пероксида H2O2 К1 | 2,0×10-12 | Сероводород H2S К1 К2 | 6×10-8 1×10-14 |
| Железа(II) гидро- ксид Fe(OH)2 К2 | 1,3×10–4 | Теллуристая кислота H2TeO3 К1 К2 | 2,7×10-3 1,8×10-8 |
| Железа(III) гидро- ксид Fe(OH)3 К2 К3 | 1,82×10–11 1,35×10–12 | Теллуроводородная кислота H2Te К1 К2 | 2,3×10-3 1×10-11 |
| Иодноватистая кислота HOI | 2,3×10–11 | Угольная кислота H2CO3 К1 К2 | 4,5×10-7 4,7×10-11 |
| Кадмия гидроксид Cd(OH)2 К2 | 5×10–3 | Уксусная кислота CH3COOH | 1,8×10-5 |
О к о н ч а н и е п р и л. 3
| Электролит | Кдисс | Электролит | Кдисс |
| Кремневая кислота H2SiO3 К1 К2 | 2,2×10-10 1,6×10-12 | Хлорноватистая кислота HOCl Хрома гидроксид К2 | 5×10-8 1,1×10–10 |
| Магния гидроксид Mg(OH)2 К1 | 3,0×10–3 | Фосфорная кислота H3PO4 К1 К2 К3 | 7,1×10-3 6,2×10-8 5×10-13 |
| Марганца гидроксид Mn(OH)2 К2 | 5×10–4 | Фосфористая кислота Н3РО3 К1 К2 | 3,1×10–2 1,6×10–7 |
| Меди гидроксид Cu(OH)2 К2 | 3,4×10–7 | Фтороводородная кислота HF | 6,6×10-4 |
| Муравьиная кислота HCOOH | 1,8×10-4 | Цинка гидроксид Zn(OH)2 К1 К2 | 4,4×10–5 1,5×10–9 |
| Мышьяковая кислота Н3AsO4 К1 К2 К3 | 5,6×10–3 1,7×10–7 3,0×10–12 | Циановодород HCN | 6,2×10-10 |
| Никеля гидроксид Ni(OH)2 К2 | 2,5×10–5 | Щавелевая кислота H2C2O4 К1 К2 | 5,6×10-2 5,4×10-5 |
П р и л о ж е н и е 4
Произведения растворимости (ПР)
Некоторых малорастворимых электролитов при 298 К
| Электролит | ПР | Электролит | ПР |
| AgBr | 6×10-13 | CuS | 6×10-36 |
| AgCl | 1,8×10-10 | Co(OH)2 | 2×10-15 |
| Ag2CO3 | 8,2×10-12 | Fe(OH)2 | 1×10-15 |
| Ag2CrO4 | 4×10-12 | Fe(OH)3 | 3,8×10-38 |
| AgI | 1,1×10-16 | FeCO3 | 2,5×10-11 |
| Ag2S | 6×10-50 | FeS | 5×10-18 |
| Ag2SO4 | 2×10-5 | HgS | 1,6×10-52 |
| AgCN | 7×10-15 | MgS | 2*10-15 |
| AgSCN | 1,1×10-12 | MgCO3 | 1×10-5 |
| BaCO3 | 5×10-9 | MnS | 2,5×10-10 |
| BaC2O4 | 2×10-7 | Mn(OH)2 | 2×10-13 |
| BaCrO4 | 1,6×10-10 | NiS | 2,2×10–21 |
| BaSO4 | 1,1×10-10 | NiCO3 | 1,3×10-7 |
| ВаF2 | 1,1×10-6 | Ni(OH)2 | 1×10-15 |
| Bi(OH)3 | 3,2×10–32 | PbBr2 | 9,1×10-6 |
| CaCO3 | 5×10-9 | PbCl2 | 2×10-5 |
| CaC2O4 | 2×10-9 | PbCO3 | 7,5×10-14 |
| CaF2 | 4×10-11 | PbCrO4 | 1,8×10-14 |
| CaSO4 | 1,3×10-4 | PbI2 | 8×10-9 |
| Са(РО4)2 | 1×10–29 | PbS | 1×10-27 |
| Cd(OH)2 | 2×10-14 | PbSO4 | 1,6×10-8 |
| CdS | 7,9×10-27 | Pb(OH)2 | 2×10-16 |
| Сu(OH)2 | 2,2×10-20 | SnS | 1×10-26 |
| Zn(OH)2 | 1×10-17 | SrCO3 | 1,1×10-10 |
| ZnS | 1,6×10-24 | SrC2O4 | 5,6×10-8 |
| CuC2O4 | 2,5×10-22 | SrSO4 | 3,2×10-7 |
П р и л о ж е н и е 5
Стандартные электродные потенциалы металлических
Электродов Е0 298 К
| Электрод | Электродная реакция | Е0, В |
| Li+|Li | Li+ + e ó Li | –3,045 |
| K+|K | K+ + e ó K | –2,925 |
| Ba2+|Ba | Ba2+ + 2e ó Ba | –2,906 |
| Ca2+|Ca | Ca2+ + 2e ó Ca | –2,866 |
| Na+|Na | Na+ + e ó Na | –2,714 |
| La3+|La | La3+ + 3e ó La | –2,522 |
| Mg2+|Mg | Mg2+ + 2e ó Mg | –2,363 |
| Be2+|Be | Be2+ + 2e ó Be | –1,847 |
| Al3+|Al | Al3+ + 3e ó Al | –1,662 |
| Ti2+|Ti | Ti2+ + 2e ó Ti | –1,628 |
| V2+|V | V2+ +2e ó V | –1,186 |
| Mn2+|Mn | Mn2+ + 2e ó Mn | –1,180 |
| Cr2+|Cr | Cr2+ + 2e ó Cr | –0,913 |
| Zn2+|Zn | Zn2+ + 2e ó Zn | –0,763 |
| Cr3+|Cr | Cr3+ + 3e ó Cr | –0,744 |
| Ga3+|Ga | Ga3+ + 3e ó Ga | –0,529 |
| Fe2+|Fe | Fe2+ + 2e ó Fe | –0,44 |
| Cd2+|Cd | Cd2+ + 2e ó Cd | –0,403 |
| In3+|In | In3+ + 3e ó In | –0,34 |
| Tl+|Tl | Tl+ + e ó Tl | –0,336 |
| Co2+|Co | Co2+ + 2e ó Co | –0,277 |
| Ni2+|Ni | Ni2+ + 2e ó Ni | –0,25 |
| Mo3+|Mo | Mo3+ +3e ó Mo | –0,2 |
| Sn2+|Sn | Sn2+ + 2e ó Sn | –0,136 |
О к о н ч а н и е п р и л. 5
| Электрод | Электродная реакция | Е0, В |
| Pb2+|Pb | Pb2+ + 2e ó Pb | –0,126 |
| Fe3+|Fe | Fe3+ + 3e ó Fe | –0,036 |
| Pt|H+|H2 | 2H+ + 2e ó H2 | 0,00 |
| Bi3+|Bi | Bi3+ + 3e ó Bi | +0,215 |
| Cu2+|Cu | Cu2+ + 2e ó Cu | +0,337 |
| Cu+|Cu | Cu+ + e ó Cu | +0,521 |
| Hg22+|Hg | Hg22+ + 2e ó Hg | +0,792 |
| Ag+|Ag | Ag+ + e ó Ag | +0,8 |
| Os2+|Os | Os2+ + 2e ó Os | +0,85 |
| Hg2+|Hg | Hg2+ + 2e ó Hg | +0,854 |
| Pd2+|Pd | Pd2+ + 2e ó Pd | +0,987 |
| Pt2+|Pt | Pt2+ + 2e ó Pt | +1,200 |
| Au3+|Au | Au3+ + 3 e ó Au | +1,498 |
| Au+|Au | Au+ + e ó Au | +1,691 |
Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998, 2002.
2. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. Химия: Учебник. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.
3. Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.
4. Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.
5. Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.
Александр Иванович Апарнев
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Сборник задач с методами решения
Учебное пособие
Редактор Л.Н. Ветчакова
Технический редактор Г.Е. Телятникова
Компьютерная верстка С. Н. Кондратенко
| Подписано в печать 23.05.2005. Формат 60 ´ 84 1/16. Бумага офсетная. Тираж 300 экз. Уч.-изд. л. 5,25. Печ. л. 5,5. Изд. № 32. Заказ № . Цена договорная. |
Отпечатано в типографии
Новосибирского государственного технического университета
| |