Изменение химического состава и внешнего вида при неправильном хранении наблюдаются у лекарственных веществ по причине
| А. Серебра нитрат | 1. Окисления |
| Б. Резорцин | 2. Восстановление |
| В. Меди сульфат | 3. Увлажнение |
| Г. Калия йодид | 4. Выветривание кристаллизационной воды |
16. В разделе ФС «Описание» для твердых лекарственных веществ приводятся:
А. Реакции подлинности
Б. Значения величины pH
В. Цвет, запах, форма кристаллов
Г. Указание на возможность изменения внешнего вида при хранении
17. При неправильном хранении внешний вид лекарственных средств может меняться вследствие:
| А. Серебра нитрат темнеет | 1. Окисления |
| Б. Резорцин розовеет | 2. Восстановления |
| В. Натрия йодид отсыревает, буреет | 3. Поглощения влаги |
| Г. Кальция хлорид расплывается | 4. Поглощения СО2 |
18. При неправильном хранении лекарственное средство натрия йодид увлажнилось и побурело вследствие:
А. Гигроскопичности
Б. Окисления кислородом воздуха
В. Восстановления
Г. Поглощения диоксида углерода воздуха
19. Растворимость лекарственных веществ в ГФ выражается:
А. Только в частях
Б. В условных терминах
В. В частях и в условных терминах
Г. В процентах
20. Если растворимость лекарственного вещества по ГФ характеризуется условным термином, то определяют:
А. Примерное количество растворителя (соответственно термину) для растворения 1 г вещества при фиксированной температуре t = 10°C
Б. Примерное количество растворителя (соответственно термину) для растворения 1 г вещества при t = 15–25°C
В. Конкретное количественное соотношение лекарственного вещества и растворителя
21. Если растворимость является показателем чистоты для лекарственного вещества, то она выражается:
А. В условных терминах
Б. В частях
В. Указывается растворимость 10,0 вещества в 1000 мл воды
Г. В грамм-эквивалентах на литр
22. При растворении в воде гидролизу подвергаются:
А. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Б. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
В. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Г. Все растворимые натриевые соли
23. При растворении в воде кислую реакцию среды дает:
А. Натрия хлорид (NaCl)
Б. Цинка сульфат (ZnSO4·7H2O)
В. Натрия тиосульфат (Na2S2O3·5H2O)
Г. Натрия тетраборат (Na2B4O7·10H2O)
24. При растворении в воде подвергаются гидролизу:
А. Натрия гидрокарбонат (NaHCO3)
Б. Натрия хлорид (NaCI)
В. Натрия тетраборат (Na2B4O7·10H20)
Г.Цинка сульфат (ZnSO4·7H2O)
25. Щелочную реакцию среды водного раствора можно определить индикатором:
А. Лакмусом синим
Б. Лакмусом красным
В. Фенолфталеином
Г. Метиловым красным
26. Подвергаются гидролизу при растворении в воде и дают реакцию среды:
| А. Натрия тиосульфат (Na2S2O3·5H2O) | 1. Слабокислую |
| Б. Натрия гидрокарбонат (NaHCO3) | 2. Нейтральную, не подвергается гидролизу |
| В. Меди сульфат (CuSO4·5H2O) | 3. Щелочную |
| Г. Натрия тетраборат (Na2B4O7·10H2O) | 4. Сильнощелочную |
27. Определение значения величины pH водного раствора лекарственного вещества проводят, используя методики общей фармакопейной статьи:
А. Растворимость
Б. Испытание на чистоту и допустимые пределы примесей
В. Степень окраски жидкостей
Г. Ионометрия
28. Реакцию среды водного раствора можно определить с помощью индикатора:
| А. Слабощелочную | 1. Фенолфталеина |
| Б. Сильнощелочную | 2. Лакмуса красного |
| В. Слабокислую | 3. Лакмуса синего |
| Г. Сильнокислую | 4. Метиловый оранжевый |
29. Кислую реакцию среды водного раствора можно определить с помощью индикатора:
А. Фенолфталеина
Б. Красного лакмуса
В. Синего лакмуса
Г. Метилового оранжевого
30. Вследствие гидролиза при растворении в воде кислую реакцию среды дают:
А. Меди сульфат (CuSO4·5Н2O)
Б. Цинка сульфат (ZnSO4·5Н2O)
В. Натрия тиосульфат (Na2S2O3·5Н2O)
Г. Натрия тетраборат (Na2B4O7 ·10Н2O)
31. Рефрактометрический метод используют для:
А. Определения значения величины pH
Б. Определения угла вращения
B. Определения температурных пределов перегонки
Г. Определения показателя преломления
32. Для определения значения величины pH растворов лекарственных веществ используют метод:
А. Хроматографии на бумаге
Б. Поляриметрии
B. Рефрактометрии
Г. Ионометрии
33. Определять значение величины pH водного раствора ГФ рекомендует:
А. По индикатору лакмусу синему
Б. Методом построения градуировочного графика
В. Методом стандартных добавок
Г. Потенциометрическим методом
34. Испытуемую жидкость по требованию ГФ ХII считают прозрачной, если она:
А. Выдерживает испытание с эталоном мутности II
Б. По прозрачности не отличается от воды очищенной
В. По прозрачности не отличается от воды или растворителя, используемого при приготовлении испытуемой жидкости, или выдерживает сравнение с эталоном мутности I
Г. Выдерживает испытание с эталоном мутности IV
35. В анализе чистоты лекарственных средств количество окрашенных примесей по ГФ регламентируется с помощью:
А. Эталонов мутности
Б. Эталонов цветности
В. Сравнения с водой
Г. Сравнения с растворителем
36. Бесцветными по ГФ XII считают жидкости, если их окраска:
А. Не отличается от окраски эталона В1
Б. Не отличается от воды, или не интенсивнее окраски эталона В1
В. Не отличается от воды (или соответствующего растворителя) или окраска не более интенсивна, чем окраска эталона В9
Г. Одинакова с окраской эталона В2
37. Появление окрашенных примесей в лекарственном веществе при неправильном хранении ГФ регламентирует путем сравнения окраски с:
А. Эталонами цветности
Б. Эталонами мутности
В. Водой очищенной
Г. Раствором неизмененного при хранении препарата
38. Получение воды очищенной ГФ XII допускается методами:
А. Фильтрования через бумажные фильтры
Б. Дистилляции
В. Ионного обмена
Г. Обратного осмоса
39. В анализе воды очищенной ГФ требует определять значение величины pH:
А. Методом стандартных добавок
Б. Потенциометрическим методом
В. По индикатору лакмусу синему
Г. Методом градуировочного графика
40. Испытуемую жидкость по требованию ГФ XII считают прозрачной, если она:
А. По мутности не превышает эталон мутности II
Б. По мутности не превышает эталон мутности III
В. По прозрачности не отличается от воды дистиллированной, или от растворителя, взятого для приготовления испытуемой жидкости
Г. По прозрачности не отличается от воды, или растворителя, используемого для приготовления испытуемой жидкости, или не превышает эталон мутности I
41. Раствор лекарственного вещества натрия гидрокарбоната (0,5 г в 10 мл воды) должен быть по требованию ГФ бесцветным, т.е. он должен по окраске:
А. Быть одинаковым с эталоном цветности В2
Б. Не отличаться от воды, или окраска его не должна быть интенсивнее окраски эталона цветности В9
В. Не отличаться от окраски эталона цветности В6
Г. Быть одинаковым с эталоном цветности В5
42. Получение воды очищенной ГФ допускается методами:
А. Дистилляции
Б. Ионного обмена
В. Обратного осмоса
Г. Комбинаций выше указанных методов
43. В анализе на чистоту воды очищенной проводится:
| А. Определение величины pH | 1. Выпариванием 100 мл H2O и взвешиванием остатка |
| Б. Определение содержания ионов NH4+ | 2. Потенциометрически |
| В. Определение сухого остатка | 3. По отрицательной реакции с дифениламином |
| Г. Определение отсутствия нитратов, нитритов | 4. Эталонным методом по реакции с реактивом Несслера |
44. При добавлении к воде очищенной раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте синее окрашивание образуется при наличии примеси:
А. Восстанавливающих веществ
Б. Нитратов, нитритов
В. Диоксида углерода
Г. Тяжелых металлов
45. Отсутствие примеси восстанавливающих веществ в воде очищенной по ГФ устанавливают по:
А. Обесцвечиванию раствора калия перманганата в среде серной кислоты
Б. Сохранению окраски раствора калия перманганата в среде серной кислоты
В. Обесцвечиванию раствора калия перманганата в щелочной среде
Г. Сохранению окраски раствора калия перманганата в среде серной кислоты при кипячении
46. Значение величины pH воды очищенной по требованиям ГФ XII должно быть в пределах:
А. 5,0–7,0
Б. 5,5–8,0
В. 5,0–7,5
Г. 5,0–6,0
47. Определение количества примеси ионов аммония в воде очищенной проводится:
А. По выделению аммиака при взаимодействии с NaOH, который обнаруживают красной лакмусовой бумагой
Б. По появлению желтого окрашивания от прибавления реактива Несслера
В. Путем сравнения окраски воды очищенной, к которой добавлен реактив Несслера с окраской эталонного раствора на ион аммония, к которому также добавлен реактив Несслера
Г. Путем сравнения окрашивания воды очищенной, к которой добавлен реактив Несслера с водой очищенной
48. При стоянии в течение часа равных объемов воды очищенной и воды известковой в плотно закрытой пробирке помутнение образуется при наличии примеси:
А. Ионов кальция
Б. Ионов тяжелых металлов
В. Диоксида углерода
Г. Хлорид-ионов
49. Кроме испытаний, проводимых на воду очищенную, для воды для инъекций проводят испытание на:
А. Соли железа
Б. Соли цинка
В. Пирогенность
Г. Микробиологическую чистоту
50. Определение примесей в воде очищенной в соответствии с требованиями проводят:
| А. Ионы SO42-, Cl-, Ca2+, т. м. | 1. Примеси должны отсутствовать, реакции на них должны быть отрицательны |
| Б. Ионы аммония | 2. Примесь регламентируется, проводится сравнение с эталоном |
| В. Нитраты, нитриты | 3. Проводится сравнение с эталоном мутности |
| Г. Восстанавливающие вещества | 4. Не должно быть обесцвечивания раствора калия перманганата в среде серной кислоты при кипячении |
51. В воде очищенной по ГФ XI регламентируется количество примеси:
А. Ионов кальция
Б. Ионов тяжелых металлов
В. Ионов аммония
Г. Восстанавливающих веществ
52. Кроме испытаний, проводимых на воду очищенную по ГФ, для воды для инъекций проводят дополнительные испытания на:
А. Микробиологическую чистоту
Б. Определяют значение величины pH
В. Пирогенность
Г. Прозрачность и степень мутности
53. При проведении анализа воды очищенной проводится определение:
| А. Примеси сульфатов | 1. Не должно быть синего окрашивания с дифениламином в серной кислоте концентрированной |
| Б. Примеси нитратов и нитритов | 2. С раствором бария хлорида и хлороводородной кислоты не должно быть помутнения |
| В. Примеси ионов кальция | 3. Не должно быть бурого окрашивания с натрия сульфидом и уксусной кислотой |
| Г. Примеси тяжёлых металлов | 4. Не должно быть помутнения с аммония оксалатом, аммиаком и хлоридом аммония |
54. В воде очищенной регламентируется количество примесей:
А.Ххлоридов
Б. Сульфатов
В. Диоксида углерода
Г. Ионов аммония
55. Правила хранения воды очищенной включают следующие требования:
А. Воду очищенную хранят в течение 6 месяцев
Б. Хранят в закрытых ёмкостях
В. Ёмкости для хранения должны быть изготовлены из материалов, не изменяющих свойств воды и защищающих её от инородных частиц и микробиологических загрязнений
Г. Хранят в течение 1 часа
56. Испытание на микробиологическую чистоту и пирогенность для воды для инъекций относится к:
А. Физическим методам
Б. Физико-химическим методам
В. Биологическим методам
Г. Химическим методам
Воду для инъекций хранят
А. 3 суток
Б. 1 месяц
В. Не более 10 часов
Г. Не более 24 часов
58. Установление отсутствия примесей хлоридов в воде очищенной по ГФ проводится:
А. Сравнением с эталонным раствором на хлориды после проведения реакции
Б. Сравнением с эталоном мутности II
В. По положительной реакции с раствором серебра нитрата и азотной кислотой
Г. По отрицательной реакции с раствором серебра нитрата и азотной кислотой
59. При наличии примеси восстанавливающих веществ в воде очищенной, раствор калия перманганата в присутствии серной кислоты при кипячении с испытуемой водой:
А. Обесцвечивается
Б. Не меняет свой цвет
В. Образует осадок
Г. Желтеет
60. Определение примесей в воде очищенной проводят:
| А. Хлоридов | 1. Эталонным методом по реакции с реактивом Несслера |
| Б. Аммиака и ионов аммония | 2. Безэталонным методом по реакции с серебра нитратом в присутствии азотной кислоты |
| В. Диоксида углерода | 3. По отрицательной реакции с известковой водой |
| Г. Сухого остатка | 4. Взвешиванием после выпаривания воды очищенной |
61. Реактив бария хлорид дает осадки, не растворимые в хлороводородной кислоте с ионами:
А. SO32- - сульфит-ион
Б. S2- - сульфид- ион
В. PO43- - фосфат-ион
Г. SO42- - сульфат-ион
62. Регламентированное ГФ количество примеси мышьяка в лекарственных веществах определяют:
А. Реакцией с натрия фосфатом
Б. Реакцией с натрия гипофосфитом
В. Реакцией с цинковой пылью, кислотой хлороводородной
Г. Реакцией с цинковой пылью, кислотой хлороводородной и бумагой, пропитанной раствором сулемы
63. Для доказательства иодид-иона в лекарственных средствах: натрия иодид, калия йодид используют реакции:
А. С серебра нитратом в аммиачной среде
Б. С серебра нитратом в среде азотной кислоты
В. С раствором натрия нитрита
Г. С раствором железа (III) хлорида
64. Окислительными и восстановительными свойствами обладает:
А. Нитрат-ион
Б. Нитрит-ион
В. Йодид-ион
Г. Бромид-ион
65. По реакции на тяжелые металлы, описанной в общей статье ГФ «Испытание на чистоту и допустимые пределы примесей», обнаруживаются ионы:
А. Pb2+,Ag+,Hg2+
Б. Cu2+,Bi3+,Sb3+
В. Zn2+,Mg2+
Г. Ca2+,K+
66. Примесь ионов цинка в лекарственных веществах определяют реактивом:
А. Натрия гидроксид
Б. Раствор аммиака
В. Гексацианоферрат (II) калия
Г. Гексацианоферрат (III) калия
67. Отличить нитрат-ион от нитрит-иона можно по реакции:
А. С дифениламином в концентрированной серной кислоте
Б. По реакции с хлороводородной кислотой
В. По реакции с калия перманганатом в среде серной кислоты
Г. По реакции с антипирином
68. Определение примеси ионов кальция по ГФ XII проводят реакцией с реактивом:
А. Натрия сульфид, уксусная кислота
Б. Аммония гидроксид
В. Аммония оксалат, аммония гидроксид, аммония хлорид
Г. Аммония оксалат, кислота хлороводородная
69. С избытком ионов аммония растворимые комплексы образуют ионы:
А. Серебра
Б. Цинка
В. Меди
Г. Железа
70. С избытком натрия гидроксида образуют осадки ионы:
А. Серебра
Б. Цинка
В. Магния
Г. Кальция
71. Для доказательства бромид-иона в лекарственных средствах натрия бромид, калия бромид используют реакции:
А. С железа (III) хлоридом
Б. С серебра нитратом и азотной кислотой
В. С хлорамином и хлороводородной кислотой
Г. С хлороводородной кислотой
72. С серебра нитратом образуют осадки в присутствии азотной кислоты:
А. Фосфат-ион
Б. Йодид-ион
В. Хлорид-ион
Г. Бромид-ион
73. В избытке аммиака растворяются:
А. Хлорид серебра
Б. Бромид серебра
В. Йодид серебра
Г. Фосфат серебра
74. Синий раствор при добавлении аммиака образует гидроксид:
А. Cu(OH)2
Б. Mg(OH)2
В. Zn(OH)2
Г. Ca(OH)2
75. Восстановительными свойствами обладает:
А. Нитрат-ион
Б. Бромид-ион
В. Йодид-ион
Г. Ион железа (III)
76. Определение примеси ионов в лекарственных средствах проводится реакциями:
| А. Ионов железа (II) и (III) | 1. С сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде, или с тиогликолевой кислотой в аммиачной среде |
| Б. Сульфат-ионов | 2. С гексацианоферратом (II) калия |
| В. Ионов тяжелых металлов | 3. С бария хлоридом и хлороводородной кислотой |
| Г. Ионов цинка | 4. С натрия сульфидом или с тиоацетамидным реактивом |
77. В лекарственном средстве «кислота хлороводородная» не должно быть мышьяка, что устанавливается по отрицательной реакции:
А. С натрия фосфатом
Б. С натрия гидрофосфатом
В. С натрия сульфидом при нагревании
Г. С натрия гипофосфитом и хлороводородной кислотой при нагревании
78. Одно из перечисленных лекарственных веществ темнеет при действии восстановителей:
А. Калия йодид
Б. Серебра нитрат
В. Натрия бромид
Г. Фенол
79. Анализ на чистоту воды очищенной проводится:
| А. Определение примеси диоксида углерода | 1.Кипячение воды с раствором калия перманганата в среде серной кислоты |
| Б. Определение примеси тяжелых металлов | 2. При стоянии в течение часа равных объёмов испытуемой воды и известковой в плотно закрытом сосуде |
| В. Определение примеси восстанавливающих веществ | 3. Потенциометрически |
| Г. Определение значения величины рН | 4. С натрия сульфидом или с тиоацетамидным реактивом |
80. При внесении в бесцветное пламя горелки лекарственные вещества, являющиеся солями, окрашивают пламя:
| А. Натрия хлорид | 1. В фиолетовый цвет |
| Б. Калия хлорид | 2. В желтый цвет |
| В. Кальция хлорид | 3. В кирпично-красный цвет |
| Г. Лития карбонат | 4. В карминово-красный цвет |
81. Желтый коллоидный осадок образует с серебра нитратом в присутствии азотной кислоты:
А.Ххлорид-ион
Б. Йодид-ион
В. Фосфат-ион
Г. Бромид-ион
82. В азотной кислоте растворяется осадок, образованный серебра нитратом с:
А. Хлорид-ионом
Б. Фосфат-ионом
В. Бромид-ионом
Г. Йодид-ионом
83. Ион магния дает осадки с:
А. Натрия гидроксидом
Б. Серной кислотой
В. Натрия фосфатом, раствором аммиака в присутствии аммония хлорида
Г. Хлороводородной кислотой
84. Восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях являются:
А. Калия иодид
Б. Натрия бромид
В. Магния сульфат
Г. Цинка сульфат
85. Свойства окислителя и восстановителя проявляет:
А. Калия иодид
Б. Калия перманганат
В. Натрия нитрит
Г. Калия бромид
86. При добавлении к раствору одного из лекарственных веществ раствора йода, последний обесцвечивается:
А. Калия иодид
Б. Калия бромид
В. Натрия тиосульфат
Г. Магния сульфат
87. Эталонные растворы используются при анализе на чистоту лекарственных средств, если:
А.Необходимо обнаружить присутствие примеси
Б. Необходимо установить отсутствие примеси
В.Необходимо установить количество примеси, регламентированное ФС
Г. Для определения прозрачности раствора
88. Для определения примеси тяжелых металлов ГФ XII использует реактивы:
А. Натрия сульфид, разведенная уксусная кислота
Б. Тиоацетамидный реактив, ацетатный буфер рН=3,5
В. Сульфосалициловая кислота
Г. Реактив Несслера
89. Осадки с S2--ионом в среде уксусной кислоты образуют:
А. Pb2+, Hg2+
Б. Bi3+, Ag+
В. Cu2+, Sb3+
Г. K+, Na+