Наименование важнейших кислот и их солей

 

Кислоты Анионы (кислотные остатки) Соли
названия формула формула название (общее)
Азотистая HN+3O2   NO2- нитриты
Азотная HN+5O3   NO3 -   нитраты
Борная (орто)_   H3BO3 BO33- бораты
Бромоводородная   HBr Br - бромиды
Дихромовая   H2Cr2O7 Cr2O7 2- дихроматы
Йодоводородная   HI I- йодиды
Кремниевая   H2SiO3 SiO32- силикаты
Марганцевая   HMnO4 MnO4- перманганаты
Сернистая   H2SO3 SO32- HSO32- сульфиты гидросульфиты
Сероводородная   H2S S2- HS- сульфиды гидросульфиды
Серная   H2SO4 SO42- HSO4- сульфаты гидросульфаты
Соляная   HCl Cl- хлориды
Угольная   H2CO3 CO32- HCO3- карбонаты гидрокарбонаты
Уксусная   CH3COOH CH3COO- ацетаты
Фосфорная   H3PO4 PO43- H2PO4- HPO42- фосфаты дигидрофосфаты гидрофосфаты
Фтороводородная (плавиковая) HF F- фториды
Циановодородная (синильная) HCN CN- цианиды

 

Специфические свойства кислот связаны в первую очередь с их ОВР. Бескислородные кислоты в водном растворе могут только окисляться:

 

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

 

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться только тогда, когда центральный атом (кислотообразователь) в них находится в промежуточной степени окисления.

+4

Например, в сернистой кислоте H2SO3 сера проявляет промежуточную степень окисления +4, тогда

+4 0 +6 -1

H2SO3 + Cl2 + H2O = HSO4 + 2HCl

Многие кислородсодержащие кислоты, в которых центральный атом имеет максимальную степень окисления (S+6, N+5), проявляют сильные окислительные свойства. Они реагируют с металлами без выделения водорода:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑+4H2O

разб.

Окислительными свойствами обладают как концентрированные, так и разбавленные азотная HNO3 и серная H2SO4 кислоты:

 

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

 

Концентрированные кислоты-окислители H2SO4 и HNO3 пассивируют такие металлы, как Al,Cr, Fe за счет образования на поверхности оксидной пленки:

 

2Al + 3H2SO4 = Al2O3 + 3SO2 + 3H2O

конц.

2Fe + 6HNO3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3H2O

конц.

 

Соли

Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

В соответствии с данными определением соли делятся на средние (Na2CO3), кислые (NaHCO3) и основные (MgOHBr).

1. Средняя соль – соль, образующаяся в результате замещения всех атомов водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток (K3PO4, Cu (NO3)2).

2. Кислая соль – соль, образующаяся в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл или ион металла (KH2PO4, Ca(HCO3)2).

3. Основная соль - соль, образующая при неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой (CuOHCl).

Различные группы солей при взаимодействии с соответствующими химическими веществами способны превращаться друг в друга:

 

Ca3(PO4)2↓ + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2O

2Al(OH)SO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + 2H2O

 

Соли представляют собой ионные соединения и их названия строятся по названиям катионов и анионов. Название кислой соли имеют приставку –гидро-, указывающую на наличие незамеще6нных атомов водорода, если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается числовым префиксом (ди-, три-, и т. д.). Например, Na2HPO4 – гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия. Аналогично основная соль характеризуется приставкой гидроксо-, указывающей на наличие незамещенных гидроксогрупп (OH-). Например, AlOHCl2 – гидроксохлорид алюминия, Al(OH)2Cl – дигидроксохлорид алюминия.

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Кислые соли получают неполной нейтрализацией кислот или действием избытка кислот на средние соли или оксиды:

 

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + H2O

CaCO3↓+ CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

 

Основные соли получают осторожным добавлением небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания.

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl

 

Х и м и ч е с к и е с в о й с т в а

 

Химические свойства солей обусловлены их отношением к металлам, кислотам, основаниям, солям.

В соответствии с правилом Бертло-Михайленко соли взаимодействуют:

а) со щелочами

CuSO4 + 2NaOH ↔ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

 

б) с кислотами

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

 

в) с солями

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

 

В ряду активностей металлов каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов их солей:

 

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

более акт.

 



php"; ?>