III.После изучения темы студент должен
знать:
– окислительно-восстановительные реакции, лежащие в основе метода иодометрии;
– исходные вещества в методе иодометрии;
– рабочие растворы в методе иодометрии;
– индикаторы;
– методы титрования, используемые для количественного определения веществ;
уметь:
– производить расчеты при иодометрических определениях;
– выбирать метод и способ определения исследуемого вещества;
– готовить рабочие растворы и устанавливать их титр;
– проводить практические определения окислителей и восстановителей.
IV. Основные вопросы темы
1. Реакции, лежащие в основе метода, характеристика метода.
2. Определение точки эквивалентности.
3. Рабочие растворы метода. Приготовление раствора и установление титра.
4. Исходные вещества.
5. Определяемые вещества.
6. Методы иодометрического титрования:
– метод прямого титрования;
– метод обратного титрования;
– метод титрования заместителя.
7. Применение иодометрии в медицинской практике и санитарно-гигиенических исследованиях.
V. Вопросы и задания для самоподготовки
(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)
1.Общая характеристика метода
2.Реакции, лежащие в основе метода
3.Определение точки эквивалентности
1.Рабочие растворы (йода и тиосульфата натрия)
2.Исходные вещества (бихромат калия, иод)
3.Определение восстановителей (методы прямого и обратного титрования)
4.Определение окислителей (метод титрования заместителя)
5.Применение иодометрии в медицинской практике
6.Почему иодометрические методы занимают особое положение среди методов оксидиметрии?
7.Каким требованиям должна удовлетворять реакция, лежащая в основе метода?
8.Какое вещество используется в качестве индикатора для определения точки эквивалентности?
11.Как рассчитать концентрации и приготовить рабочие растворы иода и тиосульфата натрия? Как установить титр этих растворов?
12.Почему бихромат калия используется в качестве исходного вещества для установки титра рабочего раствора тиосульфата натрия?
13.В каких случаях для определения восстановителей используют метод прямого, а в каких – обратного титрования?
14.Почему окислители определяются только методом титрования заместителя?
V1. Вопросы для самоконтроля (включены в коллоквиум и зачетное занятие)
1.В иодометрии титрантом является стандартный раствор
1) I2 2) KI 3) Na2S2O3 4) Na2S2O4
Конец формы
1.Начало формы
2.Индикатором в методе иодометрии является:
1) раствор крахмала 2) метиловый оранжевый 3) лакмус 4) метилрот
3.Продуктами реакции Na2S2O4 + I2→ являются:
1) Na2SO4 и NaIO3 2) Na2S4O6 и NaI 3) Na2S и NaIO 4) Na2SO4 и NaI
4.В перманганатометрии индикаторам является:
1) КМпО4; 2) крахмал; 3) трилон Б; 4) метилрот.
5.При титровании восстановителей рабочим раствором йода точка эквивалентности определяется по:
1) исчезновению малиновой окраски 2) появлению синего окрашивания
3) выделению пузырьков газа 4) появления желтой окраски
6.Фактор эквивалентности I2 в реакции I2 + 2e→2I- равен:
1) 1/2 2) 1 3) 2 4) 1/4
7.Обратное титрование-это:
1) непосредственное добавление титранта к определяемому веществу до состояния нейтральности
2) добавление титранта к определяемому веществу до состояния эквивалентности
3) последовательное добавление двух титрантов, число моль эквивалентов определяемого вещества находят по разности числа моль эквивалентов двух титрантов
4) добавление титранта к определяемому веществу до достжения нейтральной среды
8.Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом
1) прямого титрования 2) обратного титрования
3) титрования заместителя 4) любым из трех методов
9.Йодометрическое определение окислителей проводят методом:
1) прямого титрования 2) обратного титрования
3) титрования заместителя 4) любым из трех методов
10.Метод прямого титрования в иодометрии используется для определения:
1) окислителей; 2) восстановителей; 3) и окислителей, и восстановителей; 4) рН