Раздел VIII. Комплексные соединения
Вариант 3
Раздел I. Основные законы химии
1. При нагревании 4,3 г оксида металла было получено 580 мл кислорода, измеренного при 17°С и 850 мм рт.ст. Определите эквивалент металла и его оксида.
2. Вычислите эквивалентные массы кислот и оснований в следующих реакциях, выражаемых уравнениями:
а) Н3РО4 + Са(ОН)2 = CaHPO4 + 2Н2О
б) 2HCl + Bi(OH)3 = BiOHCl2 + 2H2O
в) ЗH2SО4 + 2А1(ОН)3 = А12(SO4)3 + 6H2O
г) Fe(OH)3 + ЗHСl = FeCl3 + ЗH2О
Раздел II. Классы неорганических соединений
3. Какими путями можно получить следующие кислые и основные соли и как перевести их в средние соли:
а) гидрофосфат бария;
б) гидроксосульфат железа (III)?
4. Напишите реакции получения всех возможных солей. Назовите полученные соли, напишите их графические формулы:
а) сероводородная кислота + гидроксид бария;
б) азотная кислота + гидроксид алюминия.
Раздел III. Периодический закон Д.И. Менделеева
Строение атома.
5. Что следует понимать под волновыми свойствами электрона? Что такое атомная орбиталь? Какова пространственная конфигурация s-, р-орбиталей? Напишите электронные формулы для атомов элементов вольфрама (W) и урана (U).
6. Как объяснить переменную валентность у атомов серы, хлора и отсутствие переменной валентности у атомов кислорода и фтора. Напишите электронные формулы атомов №79 (Аu), №35 (Вr) и их ионов Аu3+, Вr–.
Раздел IV. Химическая связь и строение молекул
7. Используя таблицу электроотрицательностей, укажите направления смещения общей электронной пары для следующих полярных связей: Н – F; C = O; C – F; В – F; S = O. Какие механизмы образования ковалент-ных связей Вы знаете? Приведите примеры.
8. Укажите тип гибридизации АО в молекулах SiH4 и BF3. Полярны ли эти молекулы? Как они построены? Приведите рисунок.
Раздел V. Химическая кинетика и химическое равновесие
9. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 2SО3 составили соответственно: SO2 = 0,04моль/л; О2 = 0,06 моль/л; SO3 = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.
10. Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в системе H2 + J2 2HJ, если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ – 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.
Раздел VI. Окислительно-восстановительные реакции
11. Указать только окислители, только восстановители и соединения, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: MnO, H2SO4, NH3, Zn, HBr, H2SO4, H2O2, NaH. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
KMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
12. Указать типы окислительно-восстановительных реакций:
а) KClO3 KClO4 + KCl;
б) HgO Hg + O2;
в) (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O
NiS + H2O2 + H2SO4 NiSO4 + S + H2O
H2SO4 + Zn ZnSO4 + S + H2O
Раздел VII. Растворы
Тема 1. Способы выражения концентрации раствора
13. Сколько граммов кристаллической соды Na2CO310H2O нужно взять для приготовления 5 л 0,25 н раствора Na2СО3?
14. Вычислите нормальность 20%-го раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/см3). Сколько граммов HNO3 содержит литр раствора?
Тема 2. Произведение растворимости
15. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, выражаемых формулами СuSО4, FеС13, Nа2СО3. Укажите рН и реакцию среды водных растворов отмеченных солей.
16. Какие из приведенных солей, выражаемых формулами KNO3, NaCN, Cr(NO3)3, Na2SO4, CrCl3, подвергаются гидролизу? Напишите в молекулярной и ионной формах. Укажите рН и реакцию среды водных растворов солей, подвергающихся гидролизу.
Тема 3. Гидролиз солей
17. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, выражаемых формулами СuSО4, FеС13, Nа2СО3. Укажите рН и реакцию среды водных растворов отмеченных солей.
18. Какие из приведенных солей, выражаемых формулами KNO3, NaCN, Cr(NO3)3, Na2SO4, CrCl3, подвергаются гидролизу? Напишите в молекулярной и ионной формах. Укажите рН и реакцию среды водных растворов солей, подвергающихся гидролизу.
Раздел VIII. Комплексные соединения
19. Растворы солей кадмия образуют со щелочами осадок Cd(OH)2, a с сероводородом – осадок CdS. Почему раствор тетрацианокадмата (+2) калия K2[Сd(CN)4] образует осадок с сероводородом и не дает осадка со щелочью?
20. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SО4)2.
К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадет осадок гидроксида железа?