Каталитическое окисление сернистого ангидрида

Основной стадией контактного способа производства серной кислоты является окисление SO в SO . Контактное окисление диоксида серы является гетерогенным каталитическим процессом, идущим с выделением тепла.

Равновесие обратимой реакции:

2SO2 + О2 « 2 SO3 + 2·96,7 кДж (500°С)

в соответствии с принципом Ле Шателье сдвигается в сторону образования SO3 при понижении температуры и повышении давления.

Реакция гомогенного некаталитического окисления SO3 происходит крайне медленно вследствие малой вероятности столкновения трех молекул и большой энергии активации Е>300 кДж/моль. Поэтому в производстве серной кислоты диоксид серы окисляют на катализаторах. Из сотен катализаторов, ускоряющих процесс, в промышленности используются три: 1) металлическая платина; 2) оксид железа; 3) пятиоксид ванадия.

Наиболее активным катализатором является платина, но из-за дороговизны и легкой отравляемости примесями обжигового газа данный катализатор заменен на менее активный, но более дешевый и устойчивый к контактным ядам ванадиевый катализатор. Ванадиевая контактная масса содержит в среднем 7% V2O , активатор К2О, носителем служат пористые алюмосиликаты. Ванадиевая контактная масса эксплуатируется при t =400-600°С. При увеличении температуры выше 600°С начинается необратимое снижение активности катализатора вследствие изменения структуры зерна и состава активного компонента. При понижении температуры активность катализатора резко снижается вследствие образования малоактивного сульфата ванадия VOSO4.

Процесс катализа состоит из стадий:

1) диффузии реагирующих компонентов из ядра газового потока к гранулам, а затем в порах контактной массы;

2) сорбции кислорода катализатором (передача электронов от катализатора к атомам кислорода);

3) сорбции молекул SО2 с образованием комплекса SO2×О.катализатор;

4) перегруппировки электронов с образованием комплекса SO .катализа­тор;

5) десорбции SO3;

6) диффузии SO3 из пор контактной массы и от поверхности зерен.

 

Равновесная степень превращения SO2 в SO3 или равновесный выход SO c повышением температуры уменьшается.

Равновесный выход SO3 в зависимости от концентрации реагирующих веществ для соответствующей температуры определяют по уравнению:

хр=

где хр- равновесный выход SO3;

р - общее давление газа, Па;

а - содержание SO2 в газовой смеси до начала окисления, об.% ;

b - содержание кислорода в той же смеси, об.%;

К - константа равновесия, принятая в технологии серной кислоты:

парциальные давления соответствующих компонентов в состоянии равновесия.

При 400°С и ниже реакция окисления сернистого газа практически необратима. При температуре порядка 1000ºС SO3 почти полностью диссоциирует на диоксид серы и кислород. С точки зрения полноты превращения диоксида серы в триоксид серы надо было бы выбрать возможно более низкую температуру. Но при температурах ниже 400°С скорость реакции неприемлемо низка.С повышением температуры константа скорости реакции возрастает, но при этом константа равновесия и соответственно равновесная степень окисления диоксида серы уменьшаются. В связи с этим каждой степени окисления соответствует оптимальное значение температуры, отвечающее максимальной скорости.

На рис.3 показана зависимость выхода продукта от температуры при разном времени соприкосновения реагирующих веществ с катализатором, обладающего определенной температурой зажигания при прочих постоянных условиях технологического режима.

 

 

 

Рис. 3. Зависимость выхода продукта экзотермической реакции от температуры при различном времени контактирования на данном катализаторе,

(Р, С1, C2i = const)

Т — температура зажигания катализатора

Максимальный выход SO3 для данного времени соприкосновения газа с катализатором получается при определенной оптимальной температуре. Чем меньше время соприкосновения , тем выше оптимальная температура. Соединив максимальные выходы, можно получить оптимальную кривую, показывающую, что с увеличением и х следует понижать температуру для достижения максимальной скорости процесса и степени превращения.

Таким образом, в контактных аппаратах для достижения максимальной скорости процесса следовало бы начинать его при возможно более высоких температурах, около 600°С, проводить по кривой оптимальных температур и заканчивать при 400°С. Для этого необходим предварительный подогрев газа и непрерывный отвод теплоты по ходу каталитического процесса.

Целью данной работы является исследование влияния рабочего режима установки (температуры, состава газовой смеси, объемной скорости газового потока) на степень контактирования, а именно:

при постоянных значениях состава газовой смеси и объемной скорости газового потока установить зависимость степени контактирования от температуры.

 

Описание установки

Схема лабораторной установки для контактного окисления диоксида серы в триоксид приведена на рис.4.

Рис.4 .Схема установки для контактного окисления so2 в so3 1- насос для нагнетания воздуха в печь, 2- реометр, 3- печь для обжига колчедана, 4- фильтр (буферная склянка), 5- реактор (контактная трубка), 6 – электропечь, 7- терморегулятор, 8,9 - склянки Дрекселя, 10,11 – аспираторы,12, 13 - мерные цилиндры, 14- абсорбер.

 

Основной частью установки является реактор- контактная трубка, заполненная ванадиевым катализатором и обогреваемая электропечью. Температура в печи автоматически регулируется при помощи терморегулятора.

Обжиговый газ, содержащий SO ,поступает в реактор из печи обжига колчедана, проходя через фильтр. Из реактора газовая смесь направляется в абсорбционный сосуд с сернистой кислотой для поглощения, образовавшегося серного ангидрида, а остаточные газы выбрасываются в атмосферу.

Определение содержания диоксида серы в газовой смеси до и после контактирования проводят йодометрическим методом, основанным на взаимодействии SO с определенным объемом титрованного раствора йода

Для определения содержания диоксида серы, газовую смесь до и после контактирования протягивают при помощи аспираторов через поглотительные склянки Дрекселя с раствором йода. Момент окончания взаимодействия йода с сернистым ангидридом отмечают по обесцвечиванию раствора.

 


  • Далее ⇒