Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 36.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН
36.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0,125 моль/л).
36.2. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н. Ca(OH)2;
в) 0,5 н. HNO3. (Ответ: а) 0,00292 г/ см3; б) 0,148∙10−3 г/ см3; в) 0,0315 г см3/).
36.3. Чему равна масса осадка, образующегося при сливании 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 200 мл хлорида бария с молярной концентрацией 0,15 моль/л? (Ответ: 4,925 г).
36.4. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1,4642 г PbSO4. Какова масса свинца в сплаве? (Ответ: 1 г).
36.5. Вычислить титры растворов: а) 1 н. H2SO4, б) 1 M H3PO4,
в) 0,1 н. расвора КОН. (Ответ: а) 0,049 г/ см3; б) 0,098 г/ см3; в) 0,0056 г/ см3).
36.6. На осаждение гидроксида железа (Ш) из 15 мл раствора FeCl3 пошло
10 мл 0,1 н. щелочи. Вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида железа (Ш). (Ответ: 0,0356 г).
36.7. На нейтрализацию 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации пошло 12 мл 0,1 н. раствора NaOH. Определить нормальность и титр раствора соляной кислоты. (Ответ: 0,12 н.; 4,38∙10−3 г/см3).
36.8. Написать уравнения реакций взаимодействия перманганата калия KMnO4 с сульфитом натрия Na2SO3 в: а) кислой среде, б) нейтральной среде и вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов в каждом случае.
(Ответ: а) 1/5 KMnO4; 31,6 моль/л; б) 1/3 KMnO4; 52,7 моль/л).
36.9. Вычислить нормальность одномолярного раствора дихромата калия K2Cr2O7 в окислительно-восстановительном титровании, сопровождающимся образованием сульфата хрома (Ш). (Ответ: 6 н.).
36.10. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?
(Ответ: 0,1 н.; 1,433 г).
36.11. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?
(Ответ: 0,882 г; 0,016 г/ см3).
36.12. 25 мл КОН нейтрализуется 20,5 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Чему равна нормальность раствора КОН? (Ответ: 0,164 н.).
36.13. Навеска 5,912 г хлорида натрия растворена в 2 л раствора. Чему равны молярная концентрация эквивалентов и титр этого раствора?
(Ответ: 0,05 моль/л; 0,002956 г/ см3).
36.14. Сколко граммов H2SO4 содержится в растворе, если на нейтрализацию израсходовано 20 мл раствора КОН, титр которого равен 0,0046 г/ см3?
(Ответ: 0,805 г).
36.15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора NaOH расходуется 30 мл соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалентов HCl?
(Ответ: 0,067 моль/л).
36.16.На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность и титр серной кислоты?
(Ответ: 0,023 н.; 0,0011 г/ см3).
36.17. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты HCl потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия КОН, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора?
(Ответ: 125 мл; 0,25 моль/л).
36.18. Определить содержание железа в 1 л раствора сульфата железа (II), если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0,1 н. раствора перманганата калия KMnO4. (Ответ: 75,9 г).
36.19. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора NaCl, если на титрование 20 мл его израсходовано 18,3 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра AgNO3. (Ответ: 0,0915 моль/л).
36.20. Вычислить, сколько процентов кристаллизационной воды содержалось в BaCl2∙2H2O, если навеска хлорида бария до высушивания составляла 1,5723 г, а после высушивания 1,3395 г. (Ответ: 14,8 %).
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического университета. Оно охватывает основные разделы химии, предусмотренные действующими учебными программами по данной дисциплине, и представляет собой практическое руководство для решения задач.
Материал систематизирован и изложен в форме, удобной для изучения и усвоения. Использование пособия в учебном процессе будет способствовать закреплению теоретических знаний студентов о химических веществах, их свойствах, превращениях, а также о явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие. Выполнение заданий, предлагаемых после каждой темы, требует серьезной работы с учебником и стимулирует самостоятельную работу студента.
Полученные в курсе химии знания необходимы студентам при изучении последующих курсов, таких как сопротивление материалов, материаловедение, основы теплопередачи, теоретические основы различных технологических процессов в электротехнике, энергетике, машиностроении, в строительстве и других направлениях подготовки бакалавров.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. –727 с.
2. Коровин Н. В. Общая химия. – М. : Высш. шк., 2008. – 558 с.
3. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. – М. : Высш. шк., 2008. – 255 с.
4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М. : Высш. шк., 2006. – 743 с.
6. Артеменко А.И. Органическая химия. – М. : Высш. шк., 2007. – 605 с.
7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. – М. : Дрофа, 2005. – 366 с.
Приложение
Таблица 1
Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии S°298 и энергии Гиббса образования ∆fG°298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)
| Вещество | ∆fН°298 кДж/моль | S°298 Дж/моль·К | ∆fG°298 кДж/моль |
| Al (к) | – | 28,32 | – |
| Al2O3 (к) | –1676 | 50,9 | –1580 |
| С(графит) | – | 5,7 | – |
| СO (г) | –110,5 | 197,5 | –137,1 |
| СO2 (г) | –393,5 | 213,7 | –394,4 |
| СH4 (г) | –74,9 | 186,2 | –50,8 |
| С2H2 (г) | 226,8 | 200,8 | 209,2 |
| С2H4 (г) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| СH3OH (ж) | –238,6 | 126,8 | –166,23 |
| С2H5OH (г) | –235,3 | –167,4 | |
| СaCO3 (к) | –1207,1 | 92,9 | –1128,7 |
| СaO (к) | –635,5 | 39,7 | –604,4 |
| СaC2 (к) | –62,7 | 70,3 | –67,8 |
| Сa(OH)2 (к) | –986,2 | 83,4 | –898,5 |
| СuO (к) | –162 | 42,6 | –129,4 |
| Fe (к) | – | 27,2 | – |
| FeO (к) | –264,8 | 58,8 | –244,3 |
| Fe2O3 (к) | –822,2 | 89,9 | –740,8 |
| Н2 (г) | – | 130,6 | – |
| H2O (г) | –241,8 | 188,7 | –228,6 |
| H2O (ж) | –285,8 | 70,1 | –237,3 |
| H3PO4 (к) | –1279,9 | 110,5 | –1119,9 |
| NH3 (г) | – 46,2 | 192,6 | –16,7 |
| NH4 NO3 (к) | –365,7 | 151,1 | –183,9 |
| NO (г) | 90,3 | 210,6 | 86,7 |
| NO2 (г) | 33,5 | 240,4 | 51,84 |
| N2O(г) | 82,1 | 104,2 | |
| O2 (г) | – | – | |
| РСl3 (г) | –277 | 311,7 | –286,3 |
| РСl5 (г) | –369,4 | 324,6 | –362,9 |
| P2O5 (к) | –1492 | 114,5 | –1348,8 |
| Pb (к) | – | 64,9 | – |
| PbO (к) | –217,3 | 69,5 | –188,5 |
| PbO2 (к) | –276,6 | 76,4 | –219 |
Таблица 2