Результаты оценивания лабораторной работы

 

№ п/п Критерий оценивания Кол-во баллов
максимальное фактическое
Правильно проведенный ход работы 0,5  
Правильное написание уравнений реакций 0,5  
Правильно выполненные расчеты 0,5  
Правильно сделанный вывод по работе 0,5  
Правильные ответы на вопросы по работе  
  ИТОГО  

 

_____________________ ________________

(подпись преподавателя) (дата)

_____________________ ________________

(подпись студента) (дата)


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Тема: Гидролиз солей

 

Amp;Тезаурус темы

Гидролиз соли –это взаимодействие соли с водой.

Ионное произведение воды –это произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов, которое при стандартной температуре постоянная величина, равная 10-14 моль/л.

Водородный показатель (рН) –это отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода [H+]:

рН = - lg[H+] (3.1)

Если рН < 7, то среда кислая.

Если рН ≈ 7, то среда нейтральная.

Если рН > 7, то среда щелочная.

Гидролиз соли по аниону –это взаимодействие воды с солью, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и сильное основание (рН > 7).

Гидролиз соли по катиону –это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, в результате которого получается слабое основание и сильная кислота (рН < 7).

Гидролиз соли по аниону и катиону –это взаимодействие воды с солью, образованной слабым основанием и слабой кислотой, в результате которого получается слабая кислота и слабое основание (рН ≈ 7).

Степень гидролиза (h) – доля вещества, которое подверглось гидролизу; связана с константой гидролиза согласно выражению:

где Ссоли – концентрация соли, г/моль.

Константа гидролиза (Кг) – отношение произведения концентраций кислоты и основания, образовавшихся в результате гидролиза, к концентрации соли.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то:

Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то:

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то:

где Кw – константа ионного произведения воды;

Кк-ты осн-я) – константа диссоциации кислоты (основания).

MЭкспериментальная часть

ОПЫТ № 1. Изучение реакции среды растворов солей

Реактивы

Силикат натрия, хлорид алюминия, карбонат аммония, хлорид калия, нейтральный раствор лакмуса.

Оборудование

Пробирки, шпатель.

Ход работы

В четыре пробирки налить 3-4 мл воды и добавить на кончике шпателя: в первую пробирку – силикат натрия, во вторую – хлорид алюминия, в третью – карбонат аммония, в четвертую – хлорид калия. Прилить в каждую пробирку 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса.

?Заполните табл. 3.1.

Таблица 3.1