ОПЫТ № 1. Окисление иона железа (II) до иона железа (III) пероксидом водорода

Реактивы

Сульфат железа (II) (кристаллический), раствор роданида калия, раствор хлорида железа (III), раствор серной кислоты, раствор пероксида водорода.

Оборудование

Пробирки.

Ход работы

1. В пробирку налить 1 мл воды и добавить несколько кристаллов сульфата железа (II). К полученному раствору добавить 2-3 капли раствора роданида калия.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) и роданида калия, укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ.

 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
___________________________________________ ___________________________________________ ___________________ ___________________

 

2. В другую пробирку налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить 2-3 капли раствора роданида калия.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия, укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ.

 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ __________________ ___________________

 

3. В первую пробирку добавить 2-3 капли раствора серной кислоты и 1 мл раствора пероксида водорода.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) и пероксида водорода в сернокислой среде, укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса.


 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
_____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _______________________________________________ _________________ _________________ _________________ _________________ _________________ _________________ _________________ _________________

 

ОПЫТ № 2. Восстановление иона железа (III) до иона железа (II) ионом йода

Реактивы

Раствор хлорида железа (III), раствор иодида калия, крахмальный клейстер.

Оборудование

Пробирки.

Ход работы

В пробирку налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить 1 мл раствора иодида калия. К полученному раствору добавить 5-6 капель крахмального клейстера.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) и иодида калия, учитывая, что крахмал является реактивом на свободный йод. Укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса.

 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __________________

 

 


ОПЫТ № 3. Окислительные свойства перманганата в зависимости от реакции среды

Реактивы

Раствор перманганата калия, раствор сульфита натрия, раствор серной кислоты, раствор гидроксида калия.

Оборудование

Пробирки.

Ход работы

1. В пробирку налить 1 мл раствора перманганата калия, добавить 2-3 капли серной кислоты и 2-3 мл раствора сульфита натрия.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия и сульфита натрия в сернокислой среде. Укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ _________________

 

2. В пробирку налить 1 мл раствора перманганата калия и добавить 2-3 мл раствора сульфита натрия.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия и сульфита натрия в нейтральной среде. Укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ _________________

 

3. В пробирку налить 1 мл раствора перманганата калия, добавить 1 мл концентрированного раствора гидроксида калия и 2-3 мл раствора сульфита натрия.

?Напишите уравнение реакции взаимодействия перманганата калия и сульфита натрия в щелочной среде. Укажите наблюдаемые явления при взаимодействии данных веществ. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

 

Уравнение реакции: Наблюдаемые явления:
____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ __________________ __________________ __________________ __________________ __________________ _________________ _________________

 

Вопросы для подготовки к блиц-опросу

1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?

2. Какие выделяют типы окислительно-восстановительных реакций?

3. Что такое окисление? Что такое восстановление?

4. Приведите примеры окислителей.

5. Приведите примеры восстановителей.

Таблица 6.1