Задачи на приготовление раствора 1 страница

Оксиды

Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как El_xO_y, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .

Названия оксидов дают по следующей схеме:

оксид _________________________________ (____________).

^{название элемента степень окисления элемента}

Например: N₂O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe₂O₃ – оксид железа (III), SO₃ - оксид серы (VI).

По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Первой группе оксидов соответствуют соли, вторая группа оксидов солей не образует. В нее входят: СО, NO и др. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.

Основные оксиды образованы металлами. Взаимодействуют с кислотами с образованием солей:

Fe₂O₃ + 6 HCl ® 2 FeCl₃ + 3H₂O.

(1)

Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂

(2)

и с кислотными оксидами с образованием солей

Na₂O + CO₂ ® Na₂CO₃.

(3)

Амфотерные оксиды также образованы металлами. Обладают одновременно свойствами как основных, так и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:

ZnO + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂O,	(4)
ZnO + 2 KOH ® K₂ZnO₂ + H₂O (при сплавлении),	(5)
ZnO + 2 KOH + H₂O ® K₂[Zn(OH)₄] (в растворе).	(6)

Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃.

Кислотные оксиды в основном образованы неметаллами (SO₃, CO₂), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO₃, Mn₂O₇ и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:

CO₂ + 2 NaOH ® Na₂CO₃ + H₂O,	(7)
CrO₃ + 2 KOH ® K₂CrO₄ + H₂O.	(8)

Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот

SO₂ + H₂O ® H₂SO₃.

(9)

Гидроксиды

Гидроксидами называют соединения, состоящие из положительного иона металла (иона аммония NH₄⁺) и одной или нескольких гидроксогрупп (OH^-). Общую формулу гидроксида можно записать как Me(OH)_x, где х – степень окисления металла, например, NaOH, Fe(OH)₂, Al(OH)₃.

Названия гидроксидов дают по следующей схеме:

гидроксид _____________________________ (____________).

^{название металла степень окисления металла}

Например: NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), Al(OH)₃ – гидроксид алюминия.

С точки зрения теории электролитической диссоциации основания и щелочи способны диссоциировать в растворе с образованием гидроксид-ионов (OH^-). По химическим свойствам гидроксиды делят на щелочные, основные и амфотерные гидроксиды.

Щелочные гидроксиды (щелочи) образованы элементами I и II группы главной подгруппы периодической системы элементов, за исключением бериллия и магния. Все щелочи растворимы в воде, в отличие от остальных гидроксидов. Нерастворимые гидроксиды могут быть получены путем воздействия щелочей на соответствующие соли:

CuSO₄ + 2 NaOH ® Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯.

(10)

Все гидроксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей:

Fe(OH)₃ + 3 HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3 H₂O,	(11)
Zn(OH)₂ + 2 HCl ® ZnCl₂ + H₂O.	(12)

Амфотерными называют гидроксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами, образуя соли. К амфотерным гидроксидам, в частности, относятся Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Реакция амфотерного гидроксида со щелочью по-разному идет в растворе и в расплаве. В растворе идет образование гидроксокомплексов:

Zn(OH)₂ + 2 NaOH ® Na₂[Zn(OH)₄],

(13)

а в расплаве происходит образование обычной соли:

Zn(OH)₂ + 2 NaOH ® Na₂ZnO₂ + Н₂О.

(14)

Кислоты

Кислотами называют вещества, состоящие из отрицательного иона кислотного остатка и положительного иона водорода (одного или нескольких). Общую формулу кислоты можно записать следующим образом H_xAn, где х – модуль заряда аниона кислотного остатка An^x^-. С точки зрения теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода.

По наличию атома кислорода в кислотном остатке различают бескислородные кислоты (HCl, H₂S) и кислородсодержащие (HNO₃, H₂SO₄).

По числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться металлами, различают кислоты одноосновные (HCl, HNO₃), двухосновные (H₂S, H₂SO₄), трехосновные (H₃PO₄) и т. д.

Все кислоты взаимодействуют с гидроксидами металлов и с активными металлами с образованием солей:

H₂SO₃ + 2 NaOH ® Na₂SO₃ + H₂O;	(15)
2 HCl + Zn ® ZnCl₂ + H₂.	(16)

При составлении названия кислот используется корень русского названия элемента, образующего кислоту (центрального атома), с добавлением суффикса, окончания или приставки в зависимости от состава кислоты и степени окисления центрального атома.

Бескислородные кислоты.

При составлении названия кислоты используют схему: элементоводородная кислота, например: HCl – хлороводородная кислота (соляная), H₂S – сероводородная кислота, H₂Te – теллуроводородная кислота.

Кислородсодержащие кислоты.

Центральный атом имеет максимальную степень окисления (высшие кислоты) – используют окончание-наяили-вая, например: HNO₃ – азотная кислота, H₂SO₄ – серная кислота, H₂CrO₄ – хромовая кислота.

Центральный атом имеет минимальную положительную степень окисления – используют суффикс -ист, например: HNO₂ – азотистая кислота, H₂SO₃ – сернистая кислота.

Для обозначения степеней окисления атомов галогенов используют суффиксы:

-н(ая) ® -оват(ая) ® -ист(ая) ® -оватист(ая)

® степень окисления понижается ®:

HCl⁺⁷O₄ (хлорная) ® HCl⁺⁵O₃ (хлорноватая) ® HCl⁺³O₂ (хлористая) ® HCl⁺O (хлорноватистая)

Приставку орто- и мета- используют для обозначения кислот, образованных элементом с одинаковой степенью окисления, но различающихся основностью: H₃PO₄ – ортофосфорная кислота, HPO₃ – метафосфорная кислота.

Приставку тио- используют для обозначения кислот, в молекуле которых атом кислорода замещен на серу со степенью окисления -2: H₂SO₃S (H₂S₂O₃) – тиосерная кислота, H₂CS₃ – тритиоугольная кислота.

Приставку ди- используют для обозначения кислот с двумя атомами, образующими кислотный остаток: H₂P₂O₇ – дифосфорная кислота, H₂Cr₂O₇ – дихромовая кислота.

Соли

Солями называют сложные вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. Общую формулу соли можно записать как Me_xAn_y, где х и y – наименьшие целые числа, кратные заряду катиона и аниона соответственно. Соли можно рассматривать и как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов или гидроксогрупп в молекуле гидроксида металла кислотными остатками.

При полном замещении (нейтрализации) образуются средние соли:

2 NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2 H₂O.

(17)

При неполной нейтрализации многоосновной кислоты гидроксидом металла образуются кислые соли:

H₃PO₄ + KOH ® KH₂PO₄ + H₂O.

(18)

При неполной нейтрализации гидроксида металла кислотой образуются основные соли:

Fe(OH)₃ + 2 HCl ® FeOHCl₂ + 2 H₂O.

(19)

Разновидностью основных солей являются оксосоли, образующиеся при отщеплении молекулы воды от основной соли:

Bi(OH)₂Cl ® BiOCl + H₂O.

(20)

В ряде случаев образуются двойные соли, имеющие два разных катиона металла и один кислотный остаток, например KAl(SO₄)₂.

Названия солей составляют из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже, в скобках указывают степень окисления металла, если их несколько, например, Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III), NaCl – хлорид натрия. Название аниона соли дают исходя из латинского корня кислотообразующего элемента, с добавлением приставки или суффикса в зависимости от наличия кислорода в кислотном остатке, степени окисления кислотообразующего элемента и состава кислотного остатка.

Бескислородные кислоты (кислотные остатки).

К латинскому корню кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ид: Cl^- - хлорид, NaCl – хлорид натрия; S²^- - сульфид, NiS – сульфид никеля (II).

Кислородсодержащие кислоты (кислотные остатки).

Кислотообразующий элемент находится в высшей степени окисления - латинскому корню кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ат:

SO₄²^- - сульфат, K₂SO₄ - сульфат калия; NO₃^- - нитрат, NH₄NO₃ - нитрат аммония; CrO₄²^- - хромат, BaCrO₄ - хромат бария.

Кислотообразующий элемент находится в низшей степени окисления - латинскому корню кислотообразующего элемента добавляют суффикс -ит:

SO₃²^- - сульфит, BaSO₃ - сульфит бария; NO₂^- - нитрит, NаNO₃ - нитрит натрия; CrO₂^- - хромит, KCrO₂ - хромит калия.

Для обозначения анионов орто- и метакислот сохраняют приставки орто- и мета-:

PO₄³^- - ортофосфат, Na₃PO₄ - ортофосфат натрия;

PO₃^- - метафосфат, NaPO₃ - метафосфат натрия;

Для обозначения кислотных остатков тиокислот сохраняют приставку тио-:

SSO₃²^- (S₂O₃²^-) – тиосульфат, Na₂S₂O₃ – тиосульфат натрия.

Если кислотный остаток содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аниона добавляют приставку ди-:

Cr₂O₇²^- - дихромат, Na₂Cr₂O₇ – дихромат натрия.

Для обозначения степеней окисления атомов галогенов используют приставки и суффиксы:

пер-….-ат ® -ат ® -ит ® гипо-…..-ит

® степень окисления понижается ®:

Cl⁺⁷O₄^- (перхлорат) ® Cl⁺⁵O₃^- (хлорат) ® HCl⁺³O₂^- (хлорит) ® Cl⁺O^- (гипохлорит)

Для названия анионов кислых солей используют приставку гидро-, количество атомов водорода в составе соли указывают греческими числительными (ди, три, тетра и т. д.):

HCO₃^- - гидрокарбонат, NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия, Ba(HCO₃)₂ – гидрокарбонат бария; H₂PO₄^- - дигидроортофосфат, KH₂PO₄ - дигидроортофосфат калия.

Для названия катионов основных солей используют приставку гидроксо-, количество гидроксогрупп в составе соли указывают греческими числительными (ди, три, тетра и т. д.):

FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (II); (NiOH)₂SO₄ - сульфат гидроксоникеля; Al(OH)₂NO₃ - нитрат дигидроксоалюминия.

Для названия катионов оксосолей используют корень латинского названия металла с добавлением суффикса -ил:

BiO⁺ - висмутил, BiOCl – хлорид висмутила;

UO₂²⁺ - уранил, UO₂Cl₂ – хлорид уранила.

Название двойным солям дают руководствуясь вышеперечисленными правилами, называя сначала анион, а затем катионы в направлении справа налево:

KAl(SO₄)₂ – сульфат алюминия, калия.

Для солей характерны реакции с кислотами, щелочами, металлами, друг с другом, если в результате реакции образуются осадок, газ или малодиссоциированное соединение. Следует помнить, что более сильная кислота вытесняет более слабую из состава соли, более активный металл замещает менее активный, при действии на соли щелочей могут получаться осадки нерастворимых гидроксидов металлов.

Задачи для решения

I. по названию вещества написать его формулу.

1. Азотистая кислота.

2. Азотная кислота.

3. ацетат гидроксосвинца (II).

4. Ацетат натрия.

5. Ацетат свинца (II).

6. Бериллат натрия.

7. Бромат серебра.

8. Бромид алюминия.

9. Бромид кобальта (II).

10. Бромноватая кислота.

11. Бромноватистая кислота.

12. Бромоводородная кислота.

13. Висмутат натрия.

14. Вольфрамат цезия.

15. Вольфрамовая кислота.

16. Германат кальция.

17. Гидрокарбонат калия.

18. Гидрокарбонат кальция.

19. Гидроксид алюминия.

20. Гидросульфат лития.

21. Гидросульфат марганца.

22. Гидросульфид натрия.

23. Гидросульфит лития.

24. Гидротеллурид калия.

25. Гидрофосфат цинка.

26. Гидродихромат калия.

27. Гидродихромат натрия.

28. Гипобромит стронция.

29. Гипоиодит магния.

30. Гипохлорит кальция.

31. Дисерная кислота.

32. Дифосфорная кислота.

33. Дихромовая кислота.

34. Дигидростибиат калия.

35. Дигидростибиат натрия.

36. Дисульфат аммония.

37. Дифосфат кальция.

38. Дихромат аммония.

39. Дихромат алюминия.

40. Дихромат калия.

41. Иодат бария.

42. Иодид гидроксосвинца (II).

43. Иодид кадмия.

44. Иодид кобальта (II).

45. Иодид сурьмы.

46. Иодная кислота.

47. Иодноватая кислота.

48. Иодноватистая кислота.

49. Карбонат гидроксомагния.

50. Карбонат гидроксомеди (II).

51. Карбонат калия.

52. Перманганат магния.

53. Метаалюминат натрия.

54. Метаарсенат калия.

55. Метаборат натрия.

56. Висмутат аммония.

57. Висмутат стронция.

58. Метаниобат калия.

59. Оловянная кислота.

60. Станнат аммония.

61. Метафосфат дигидроксохрома (III).

62. Метафосфат натрия.

63. Метафосфорная кислота.

64. Молибдат аммония.

65. Молибденовая кислота.

66. Ниобат калия.

67. Нитрат бария.

68. Нитрат гидроксокобальта (II).

69. Нитрат гидроксохрома (III).

70. Нитрат кобальта (III).

71. Нитрат свинца (IV).

72. Нитрит калия.

73. Нитрит магния.

74. Оксалат аммония.

75. Ортоарсенат калия.

76. Ортоборат калия.

77. Плюмбат свинца (II).

78. Ортосиликат алюминия.

79. Ортофосфат бария.

80. Ортофосфат гидроксоталлия (III).

81. Ортофосфат дигидроксо хрома (III).

82. Ортофосфористая кислота.

83. Периодат бария.

84. Перманганат калия.

85. Перманганат магния.

86. Перманганат натрия.

87. Перренат натрия.

88. Перхлорат лития.

89. Роданид калия.

90. Селенат лития.

91. Селеноводородная кислота.

92. Сернистая кислота.

93. Сульфат аммония.

94. Сульфат бария.

95. Сульфат гидроксожелеза (II).

96. Сульфат гидроксожелеза (III).

97. Сульфат гидроксохрома (III).

98. Сульфат дигидроксохрома (III).

99. Сульфат железа (III).

100. Сульфат ртути (I).

101. Сульфат ртути (II).

102. Сульфат свинца (IV).

103. Сульфид свинца (II).

104. Теллурат кобальта (III).

105. Теллурид кальция.

106. Тиокарбонат натрия.

107. Тиосульфат натрия.

108. Тиоугольная кислота.

109. Тритиоугольная кислота.

110. Угольная кислота.

111. Уксусная кислота.

112. Формиат серебра.

113. Фторид водорода.

114. Фторид кислорода.

115. Фтороводородная кислота.

116. Хлорат кальция.

117. Хлорид висмута.

118. Хлорид гидроксокальция.

119. Хлорид железа (III).

120. Хлорид меди (II).

121. Хлорид натрия.

122. Хлорид калия.

123. Хлорид олова (II).

124. Хлорид хрома (III).

125. Хлорит железа (II).

126. Хлорит калия.

127. Хлорит магния.

128. Хлорная кислота.

129. Хлорноватистая кислота;

130. Хромат гидроксоцинка.

131. Хромит железа (II).

132. Хромит калия.

133. Цианид калия.

134. Цинкат натрия.

II. Назвать соединения:

135.(CdOH)₃PO₄

136.(CuOH)₂CO₃

137.(MgOH)₂CO₃

138.(NH₄)₂C₂O₄

139.(NH₄)₂Cr₂O₇

140.Na₂Cr₂O₇

141.(NH₄)₂SnO₃

142.(NH₄)₂SO₄

143.(ZnOH)₂CrO₄

144.[Cr(OH)₂]₂SO₄

145.[Cr(OH)₂]₃PO₄

146.Al(OH)₃

147.AlOHSO₄

148.Al(OH)₂NO₃

149.AlBr₃

150.BaCrO₄

151.BaCr₂O₇

152.Ba(HSO₃)₂

153.Ba(IO₃)₂

154.Ba(NO₃)₂

155.Ba₃(PO₄)₂

156.BaSO₃

157.BaSO₄

158.BiCl₃

159.Ca(BiO₃)₂

160.Ca(ClO)₂

161.Ca(ClO₃)₂

162.Ca(HCO₃)₂

163.Ca₂P₂O₇

164.CaOHCl

165.Ca(H₂PO₄)₂

166.CaCrO₄

167.CaC₂O₄

168.CaTe

169.CdI₂

170.Cd(HS)₂

171.CH₃COOH

172.Co(NO₃)₃

173.CoBr₂

174.CoI₂

175.CoTe

176.Cr(H₂PO₄)₃

177.CrCl₃

178.CrOHSO₄

179.CuCl₂

180.OF₂

181.Fe(ClO₂)₂

182.Fe(CrO₂)₂

183.Fe(HCO₃)₃

184.Fe₂(SO₄)₃

185.FeCl₃

186.FeOHSO₄

187.[Fe(OH)₂]₂SO₄

188.H₂CrO₄

189.H₂CSO₂

190.H₂O

191.H₂Se

192.H₂SnO₃

193.H₂SO₃

194.H₂SO₄

195.H₂S₂O₃

196.H₂S₂O₈

197.H₂WO₄

198.H₃PO₃

199.HclO

200.HClO₃

201.HClO₄.

202.HF

203.HgSO₄

204.Hg₂Cl₂

205.HIO₃

206.HNO₂

207.H₃PO₃

208.HPO₃

209.K₂CO₃

210.K₂CrO₄

211.K₂Cr₂O₇

212.K₃AsO₄

213.K₃BO₃

214.KAsO₃

215.KClO₂

216.KCN

217.KCNS

218.KCrO₂

219.Na₂CrO₄

220.KHTe

221.K₂MnO₄

222.K₂H₂P₂O₇

223.KMnO₄

224.KNbO₃

225.KNO₂

226.Li₂SeO₄

227.LiClO₄

228.LiHSO₄

229.Mg(IO)₂

230.MgMnO₄

231.Mn(HSO₄)₂

232.Na₂BeO₂

233.Na₂S₂O₃

234.NaH₂SbO₄

235.NaAlO₂

236.NaAlSiO₄

237.Na₃BO₃

238.NaCl

239.Na₂CrO₄

240.NaHS

241.NaMnO₄

242.Pb(SO₄)₂

243.Pb₃O₄

244.Pb(OH)CH₃COO

245.Pb(OH)I

246.PbS

247.SbI₃

248.Sn(NO₃)₄

249.SnCl₂

250.Sr(BiO₃)₂

251.CrOH(NO₃)₂

252.SbONO₃

253.ZrOCl₂

254.UO₂(NO₃)₂

255.NaUO₂(CH₃COO)₃

III. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций.

256. Нитрат свинца (II) + иодид калия.

257. Сульфид калия + серная кислота.

258. Карбонат калия + соляная кислота.

259. сульфат меди (II) + гидроксид натрия.

260. карбонат кальция + соляная кислота.

261. сульфит натрия + серная кислота.

262. бромид алюминия + нитрат серебра.

263. сульфид натрия +серная кислота.

264. сульфид железа (II) + соляная кислота.

265. формиат калия + азотная кислота.

266. хлорид аммония + гидроксид кальция.

267. соляная кислота + гидроксид бария.

268. плавиковая кислота + гидроксид калия.

269. гидроксид железа (III) + азотная кислота.

270. уксусная кислота + гидроксид аммония.

271. азотистая кислота + гидроксид аммония.

272. сероводород + гидроксид аммония.

273. гидрокарбонат натрия + соляная кислота.

274. хлорид железа (III) + гидроксид калия.

275. ацетат свинца + сульфат натрия.

276. гидросульфат калия + серная кислота.

277. нитрат цинка + избыток гидроксида натрия.

278. гидроксид кальция + оксид углерода (IV).

279. нитрат бария + сульфат натрия.

280. хлорид бария + сульфат алюминия.

281. нитрат свинца + сульфат железа (III).

282. сульфат хрома (III) + гидроксид аммония.

283. карбонат натрия + ортофосфорная кислота.

284. Нитрат дигидроксовисмута + азотная кислота.

285. Хлорид гидроксомагния + соляная кислота.

IV. Cоставить молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения

286.H⁺ + OH^- ® H₂O.

287.Pb²⁺ + S²^- ® PbS¯.

288.ClO^-+ H⁺ ® HClO

289.CO₃²^-+ 2 H⁺ ® CO₂ + H₂O.

290.CH₃COOH+OH^-®CH₃COO^-+H₂O.

291.SO₃²^- + 2 H⁺ ® SO₂ + H₂O.

292.Pb²⁺+ CrO₄²^-®PbCrO₄¯.

293.HCO₃^-+OH^-®CO₃²^-+H₂O

294.ZnOH⁺+H⁺®Zn²⁺+H₂O.

295.Mg²⁺+CO₃²^- ® MgCO₃¯.

296.Cu²⁺ + S²^- ® CuS¯.

297.SiO₃²^- + 2 H⁺ ® H₂SiO₃.

298.CaCO₃+2H⁺®Ca²⁺ + H₂O.

299.Al(OH)₃ + OH^- ® [Al(OH)₄]^-.

300.Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯.

301.Fe(OH)₃+3H⁺ ® Fe³⁺ + 3H₂O.

302.Cd²⁺ + 2 OH^- ® Cd(OH)₂¯.

303.H⁺ + NO₂^- ® HNO₂.

304.Zn²⁺ + H₂S ® ZnS¯ + 2 H⁺.

305.Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯.

306.HCO₃^- + H⁺ ® H₂O + CO₂.

307.Cu²⁺ + 2 OH^- ® Cu(OH)₂¯.

308.Pb²⁺ + 2 I^- ® PbI₂¯.

309.Sr²⁺ + SO₄²^- ® SrSO₄¯.

310.Sr²⁺ + CO₃²^- ® SrCO₃¯.

311.2 Ag⁺+ SO₄²^- ® Ag₂SO₄¯.

312.Ba²⁺ + CO₃²^- ® BaCO₃¯.

313.Cd²⁺+2 OH^- ® Cd(OH)₂¯.

314.CuOH⁺+H⁺®Cu²⁺+H₂O.

315.NH₄⁺ + OH^- ® NH₄OH.

V. Закончить и уравнять реакцию:

316. AgNO₃ + H₂S ®.

317. AgNO₃ + K₂Cr₂O₇ ®.

318. AgNO₃ + K₂CrO₄ ®.

319. Al(OH)₃ + H₂SO₄ ®.

320. Al₂(SO₄)₃ + AgNO₃ ®.

321. AlBr₃ + AgNO₃ ®.

322. AlI₃ + AgNO₃ ®.

323. Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ ®.

324. Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ ®.

325. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®.

326. Ba(OH)₂ + CO₂ ®.

327. BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃ ®.

328. BaCl₂ + Na₃PO₄ ®.

329. BaCl₂ + CH₃COOAg ®.

330. Bi(OH)(NO₃)₂ + HNO₃ ®.

331. Ca(NO₃)₂ + H₂C₂O₄ ®.

332. Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ®.