Физико-химиялық анализ әдісі, оның принциптері. Термиялық анализ.Балқу диаграммалары. Балқу диаграммалары
· Химиялық қосылыс түзбейтін екі компонентті жүйелер
· Конгруентті балқитын қосылыстар түзетін екі компонентті жүйелер
· Инкогруентті қосылыстар түзетін екі компонентті жүйелер
· Қатты ерітінді қосылыстар түзетін екі компонентті жүйелер
· Қатты ерітінділердіқосылыстар түзетін екі компонентті жүйелерң үздіксіз қатарын түзетін жүйелердің балқу диаграммалары б.п болінеді. Химиялық қосылыс түзбейтін екі компонентті жүйелердің балқу диаграммасы.
Балқу кезінде жүйенің балқу температурасының оның құрамына байланысты өзгерісін көрсететін диаграмманы балқу диаграммасы н.е фазалық диаграмма, ал жалпы алғанда күй диаграммасы д.а
Қысымның н.е тем.ң тұрақты жағдайында фазалар ережесі Е=2-Ф+1=3-Ф
Балқытқан кезде компон.і бір бірімен реакцияласпайтын жүйенің балқу диаграммасы қарапайым б.ды. А ж.еВ компоненттерінен құралған екі компонентті жүйенің балқу диаграммасының қарапайым түрі. Абцисса осіне жүйенің құрамы х0ордината осіне балқу температурасы Т салынған. Нүктелерде жүйенің варианттығы нолге тең E=1-2+1=0. Графиктегі қисық лаквидус қисықтарыд.а диагаммада СД сызығы солидус қисығы д.а Е нүктесі эвтектика нүктесі д.а Бұл нүктеге сәйкес келетін тем.ны эвкетикалық температура д.а Экветикалық қоспа А ж.е В ком.ң өте ұсақ кристалдарының механикалық қоспасы.
Физико химиялық әдіс тепе теңдіктегі хим.қ жүйенің физикалық қасиеттерінің тепе теңдік факторларына (T, P ж.е құрам ) тәелділігін зерттеуге ж.е осы тәуелділіктерді бейнелейтін физ.хим диаграма.ды салуға негіз.н
Термиялық анализ балқу диаграммаларын алуды ж.е зерттеуді аитамыз. Термиялық анализде жүйенің зерттелетін физ.хим қасиеті оның балқу температурасы мен құрам арсындағы байланысты бейнелейтін балқу диаграмаларынын жүйеде болатын фазалық өзгерістерді сипаттайды. А ж.е В затының сыну қисықтары.
27. Рауль заңы. Рауль заңынан ауытқулар. Ерітінділердің коллигативтік қасиеттері. Рауль заңыЕрітінді құрамындағы заттардың парциалды бу қысымы олардыңт молдік үлестеріне тура пропорционал Рi =kx мұнда Рiзаттың парциалды бу қысымы , хi–осы заттың мольдік үлесі kпопорционалдық коэф. Егер xi=1б.са Pi=k демек k таза заттың бу қысымыP0i осыдан Рауль заңының теңдеуі.
Pi= P0ixi
Бұл теңдеу сызықтың теңдеуі. Графикте P0В В ж.е P0ВА сызықтары ерітіндіні құрайтын А ж.е В заттарының парциалды бу қысымының жүйе тәуелділігін көрсетеді. Жалпы қысым парциалды бу қысымдарының қосындысына тең ( Дальтон заңы )
P=PA+PB=P0AxA+ P0ВxB
Ал, xA+ xВ=1 , осыдан xB=1- xA
Сонда Ржалпы=P0AxA+ P0В(1-xA) =P0В+ xA(P0A-P0В)
Рауль заңының теңдеунін басқаша жаз.з
P0A-PA= 
Aн.е P0A-P0AxA=P0A(1-xA)осыдан A=P0A-PA
A/P0A=(P0A-PA)/P0A=P0A(1-xA)/P0A=xB
Бұл теңдеуден ерітіндінің бу қысымының салыстырмалы төмендеуі екінші заттың мольдік үлесіне тең болатынын көреміз.
Рауль заңынан ауытқулар оң ж.е теріс ауытқулар байқалады. Егер реал ерітіндінің бу қысымы бірдей конст.ғы идеал ерт.ң бу қысымынан жоғары б.са, Рауль заңынан оң ауытқу б.ды. Егер төмен б.са теріс ауытқу б.ды
Ауытқулардың болу себебі ерітіндіде бөлшнктердің өзара әрекеттесуі (комплексті қосылыстар тузілуі, солваттану, дисс.уы т.б)Жалпы алғанда әрекеттесуден болатын өзгерістерді екі топқа бөліп қарастырамыз