Чем металл левее, тем он активнее (в ряду активности)
Основный Кислотный
Ме Неме
–Ме –Неме
–основные оксиды –кислотные оксиды
(оксиды металлов) (оксиды неметаллов)
–основания –кислоты
соли и вода – без характера
1.подобное заменяется подобным
| основный оксид + водород Ме + H2O |
Ограничений нет
Пример: CuO + H2 Cu + H2O
WO3 + 3H2 W + 3H2O
2.зубрить
| основный оксид + кислотный оксид соль |
Ограничений нет
Пример: CaO + CO2 CaCO3
Na2O + N2O5 2NaNO3
CaO + Na2O т.к. оба основного характера
CO2 + N2O5 т.к. оба кислотного характера
Таблица соответствия кислотного остатка кислотному оксиду (зубрить)
| оксид | кислотный остаток |
| CO2 | CO32- |
| SO2 | SO32- |
| SO3 | SO42- |
| SiO2 | SiO32- |
| N2O5 | NO3- |
| P2O5 | PO43- |
3.зубрить
| кислотный оксид + H2O кислота |
Ограничение: в воде растворимы все кислотные оксиды, кроме песка SiO2
Пример: P2O5 + H2O 2H3PO4
SO3 + H2O H2SO4
SiO2 + H2O т.к. исключение
4.зубрить
| основный оксид + H2O основание (щелочь) |
Ограничение: в воде растворяется только 10 оксидов металлов, образующих щелочи. Это металлы из ГОРЯЧЕЙ ДЕСЯТКИ, они находятся в главных подгруппах I, II групп: ВСЕ КРАСНЫЕ, КРОМЕ Be и Mg
(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; Ca, Sr, Ba, Ra).
Пример: СaO + H2O Ca(OH)2
K2O + H2O 2KOH
Fe2O3 + H2O т.к. не входят в горячую десятку
BeO + H2O т.к. не входят в горячую десятку
АКТИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ
(см. электрохимический ряд напряжений металлов – ряд активности )
До водорода Н после водорода Н
От Li до Al от Mn до H НЕАКТИВНЫЕ (благородные)
Cu, Ag, Hg, Pt, Au
АКТИВНЫЕ СРЕДНЕАКТИВНЫЕ
зубрить
| активные (быстро, в обычных условиях) H2 + Me (OH)x (основание – щелочь) 10 шт. – горячая десятка! Ме + H2O среднеактивные (медленно, при нагревании) H2 + Me xOy (оксид) неактивные не реагируют |
Ограничение: в воде растворяются все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. Только активные и среднеактивные реагируют по-разному.
Пример: активные: Сa + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2K + 2H2O 2KOH + H2
среднеактивные: Zn + H2O ZnO + H2
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2
неактивные: Ag + H2O т.к. стоит после Н
Cu + H2O т.к стоит после Н
P.S. Обобщение: реакции металлов с водой
| активные | среднеактивные | неактивные | |
| Ме + H2O | + | + | – |
| оксид Ме + H2O | + | – | – |
| основной продукт | щелочи Me (OH)x | оксидыMe xOy |
Пример: активные: 2K + 2H2O 2KOH + H2
K2O + H2O 2KOH
среднеактивные: Zn + H2O ZnO + H2
ZnO + H2O
неактивные: Cu + H2O
CuO + H2O
6.подобное заменяется подобным
| Металл + кислота соль + H2 до Н |
Ограничение: с кислотой реагируют только те металлы, которые стоят в ряду активности до водорода. Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, с кислотами не реагируют.
Пример: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2
Cu + HCl т.к. Cu стоит после H
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
3Ca + 2H3PO4 Ca3(PO4) 2 + 3H2
P.S. Порядок расстановки коэффициентов:
1. Металл
2. Кислотный остаток целиком
3. Водород в последнюю очередь.
Кислород уравнивать не надо.
7.подобное заменяется подобным
| основный оксид + кислота соль + H2O |
Ограничений нет.
Пример: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4) 2 + 3H2O
CO2 + HCl т.к. CO2 кислотный оксид – одинаковый характер.
8.подобное заменяется подобным
НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ– этореакция между КИСЛОТОЙ и ОСНОВАНИЕМ с образованием соли и воды.
| кислота + основание соль + H2O |
Ограничений нет.
Пример: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HI FeI3 + 3H2O
9.зубрить
| t°C кислота кислотный оксид + H2O |
Ограничений нет.
t°C
Пример: H2SiO3 SiO2 + H2O
H2CO3 CO2 + H2O
(см. таблицу соответствия кислотного остатка кислотному оксиду)
10.подобное заменяется подобным
| соль + щелочь нерастворимое + соль* (основание) основание |
Ограничение: соли реагируют только со щелочами (10 шт).
Нерастворимые основания с солями не реагируют, зато с помощью этой реакции их получают из солей и щелочей.
Пример: CuSO4+ 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
FeCl3 + 3KOH 3KCl + Fe(OH)3
Cu(NO3)2 + Zn(OH)2 т.к. основание нерастворимо
11.зубрить
| t°C нерастворимое основный оксид + H2O основание |
Ограничение: щелочи не разлагаются. Разлагаются только нерастворимые основания.
t°C
Пример: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
t°C
Cu(OH)2 CuO + H2O
t°C
NaOH т.к. это щелочь
12.зубрить
| щелочь + кислотный соль + H2O (основание) оксид |
Ограничение: с кислотными оксидами реагируют только щелочи (10 шт).
Пример: 2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O
6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O
Fe(OH)2+SO3 т.к. основание нерастворимо
13.подобное заменяется подобным
| металл + соль металл* + соль* левее, активнее |
Ограничение: каждый металл вытесняет все следующие за ним металлы (в ряду активности) из растворов их солей. Т.е. если металл стоит левее того металла, который в соли, то реакция пойдет – СИЛЬНЫЙ ВЫТЕСНЯЕТ СЛАБОГО.
Чем металл левее, тем он активнее (в ряду активности)
Пример: Fe+ CuSO4 FeSO4 + Cu– железо левее меди
Cu + FeSO4 т.кмедь правее железа
Cu + 2Ag NO3 Cu(NO3)2 + 2Ag – медь левее серебра
14.зубрить
| кислотный + соль соль* + кислотный* оксид оксид |
Ограничение: с солями, содержащими КИСЛОРОД, из всех оксидов реагируют только два: SiO2 и P2O5
Пример: CaCO3+ SiO2 CaSiO3 + CO2
3Na2CO3 + P2O5 2Na3PO4 + 3CO2
Ca(NO3)2+CO2 т.к. оксид CO2 не SiO2 и P2O5
K3PO4 +CuO т.к. оксид CuO – основный
KCl +SiO2 т.к. соль без кислорода
15.подобное заменяется подобным
| соль + кислота соль* + кислота* |
Ограничение: реакция идет только в том случае, если в результате реакции хотя бы одно вещество выпадает в ОСАДОК – т.е. нерастворимо в воде (осадок должен быть СПРАВА!)
Осадок обозначается в таблице растворимости буквами Н, М, –, ?