Для каждого процесса, входящего в состав цикла, найдем n, c, Du, Di, Ds, q, l

Определим перечисленные величины:

Для адиабатного процесса 1-2 при ;

, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;

Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.

Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики: так как

то ;

Для изотермического процесса 2-3 при Т = const показатель политpопы .

Теплоемкость , так как для изотермы dТ = 0, то ;

Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, равно: при изотермическом процессе работа численно равна количеству теплоты:

Для адиабатного процесса 3-4 пpи ; , так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;

Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.

Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики:

так как то .

Для изобарического процесса 4-1 при n = 0 и теплоемкости

Для адиабатного процесса 1-1' при ;

, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;

Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.

Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики: так как то .

Для адиабатного процесса 1'-1'' при ;

, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;

Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.

Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики: так как то .

Для изотермического процесса 2-2' при Т = const показатель политропы .

Теплоемкость , так как для изотермы dТ = 0, то ;

Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, равно:

при изотермическом процессе работа численно равна количеству теплоты


Для изотермического процесса 2'-2'' при Т = const показатель политропы .

Теплоемкость , так как для изотермы dТ = 0, то ;

Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, равно:

при изотермическом процессе работа численно равна количеству теплоты

Для адиабатного процесса 3-3' при ;

, так как для адиабаты dq = 0, то c = 0;

Адиабатный процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, поэтому q = 0.

Работу процесса определим из уравнения первого закона термодинамики:

так как то

Для изобарического процесса 4-4' при n = 0 и теплоемкости

Для изобарического процесса 4'-4'' при n = 0 и теплоемкости


3.6. Определяем работу цикла lц, qц, термический к.п.д. ht, а так же среднее индикаторное давление pi:

Таблица 3.1. Термодинамические параметры процесса в точках

  p, кПа v, м3/кг Т, К u, кДж/кг i, кДж/кг
0,273 246,83 374,86
0,103 399,73 565,82
0,275 399,73 565,82
0,365 354,29 501,5

Таблица 3.2. Термодинамические параметры процесса в дополнительных точках

  p, кПа v, м3/кг Т, К u, кДж/кг i, кДж/кг
1' 0,233 282,58 399,99
1'' 0,143 346,48 490,44
2' 0,188 399,73 565,82
2'' 702,5 0,230 399,73 565,82
3' 0,313 379,14 536,67
4' 0,329 319,5 452,25
4'' 0,293

Таблица 3.3. Изменение термодинамических параметров процесса в основных точках

Процессы n Du, кДж/кг Di, кДж/кг Ds, кДж/кг×К q, кДж/кг l, кДж/кг
1-2 1,42 152,90 190,96 0,00 0,00 -152,90
2-3 0,00 0,00 0,3 158,77 158,77
3-4 1,42 -45,44 -64,32 0,00 0,00 45,44
4-1 -107,46 -126,64 -0,3 -126,63 -19,17
  SDu=0 SDi=0 SDs=0 SDq=32,14 SDl=32,14

Таблица 3.4. Изменение термодинамических параметров процесса в дополнительных точках

Процессы n Du, кДж/кг Di, кДж/кг Ds, кДж/кг×К q, кДж/кг l, кДж/кг
1-1' 1,42 35,75 25,13 0,00 0,00 -35,75
1'-1'' 1,42 63,9 90,45 0,00 0,00 -63,9
2-2' 0,00 0,00 0,17 95,71 95,71
2'-2'' 0,00 0,00 0,057 32,091 32,091
3-3' 1,42 -20,59 -29,15 0,00 0,00 20,59
4-4' 0,00 -34,79 -49,25 -0,104 -49,24 -14,45
4'-4'' 0,00 -35,50 -50,25 -0,118 -50,25 -14,75

 

Рис. 3.2 Рабочая диаграмма процесса

 

Рис. 3.3 Тепловая диаграмма процесса