С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

Контрольная работа №3

Вариант 1

1. С помощью метода полуреакций подберите коээфициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель.

Mg + HNO3 = NH4NO3 + Mg(NO3)2 + H2O

H2S + H2O2 = H2SO4 + H2O

 

2. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС в составленных из них гальванических элементов.

 

3. Рассчитайте чему равен потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор с концентрацией сульфата цинка 0,01 моль/л при температуре 25 градусов.

 

Контрольная работа №3

Вариант 2

 

1. С помощью метода полуреакций подберите коээфициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель.

H2MnO4 = HMnO4 + H2O

AgNO3 = Ag + NO2 + O2

 

2. На основании схем двух гальванических элементов Ni | Ni2+ || 2H+ | H2 (Pt) и Bi | Bi3+ || 2H+ | H2 (Pt) напишите уравнения химических реакций, на основе которых они работают. Рассчитайте ЭДС этих элементов.

 

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента Ni| Ni2+ || Co2+| Co, если [Ni2+] = 0.001 моль/л, а [Co 2+] = 0,1 моль/л

 

Контрольная работа №3

Вариант 3

 

 

1. С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = O2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

 

2. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из алюминия и меди. Напишите принцип его работы и рассчитайте ЭДС при концентрациях растворов 1 моль/л и температуре 298 К.

 

3. Вычислить ЭДС концентрационного элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных в растворы кислот с рН = 2 и рН = 4

 

 

Контрольная работа №3

Вариант 4

 

1. С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O

CrO3 + HCl = Cl2 + CrCl3 + H2O

 

2. На основании схем гальванических элементов напишите уравнения химических реакций, на основе которых они работают. Рассчитайте ЭДС.

Li | Li+ || Ag+ | Ag ; Co| Co2+ || Au3+| Au

 

3. Вычислить значение электродного потенциала водорода в воде, в 0,05 молярном растворе серной кислоты и 0,05 молярном растворе гидроксида калия.

 

Контрольная работа №3

Вариант 5

 

1. С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + KOH + H2SO4

 

2. Можно ли сконструировать гальванический элемент, если а) оба различных металла опустить в раствор одной и той же соли; б) оба одинаковых металла опустить в раствор одной и той же соли. Ответ обоснуйте.

 

3. Какой концентрации необходимо взять раствор сульфата кадмия, для того, чтобы электродный потенциал кадмия стал равным стандартному электродному потенциалу железа

 

 

Контрольная работа №3

Вариант 6

 

1. С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

Ca(OH)2 + I2 = Ca(IO3)2 + CaI2 + H2O

MgI2 + H2O2 + H2SO4 = MgSO4 + I2 + H2O

 

2. Составить ионные и молекулярные уравнения химических реакций отвечающие окислительно-восстановительным цепям: Zn| Zn2+ || Cu2+ | Cu ;

(Pt) H2 |2H+ || Hg2+ | Hg ; Sn | Sn2+ || 2H+ | H2 (Pt); Mg | Mg2+ || Ni2+ | Ni

 

3. Вычислить ЭДС гальванического элемента при 298 К, состоящего их водородного и хлорсеребрянного электродов, опущенных в раствор содержащий по 0,3 г. уксусной кислоты и ацетата натрия в 0,5 л раствора. Стандартный потенциал хлорсеребрянного электрода = 0,238 В

 

Контрольная работа №3

Вариант 7

С помощью метода полуреакций подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель

NaBr + NaBrO3 + H2SO4 = Br2 + Na2SO4 + H2O

Ni(OH)3 + HCl = Cl2 + NiCl2 + H2O

 

2. Используя значения стандартных электродных потенциалов, оценить в каком направлении будут протекать следующие окислительно-восстановительные реакции:

Fe + CdSO4 = Cd + FeSO4 Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd

 

3. Для измерения рН сока поджелудочной железы была составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного (насыщенного) электродов. Измеренная при 30градусах ЭДС составила 0,7 В. Вычислите рН сока поджелудочной железы если стандартный потенциал каломельного электрода = 0,241 В.

 

 

Контрольная работа №3

Вариант 8