Этапы проведения лабораторного занятия

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ

к лабораторному занятию

 

Модуль №1 «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем».

учебной дисциплины Химия

для специальности 31.05.03 «Стоматология»

курс ____I___семестр _I___

 

Составитель: преподаватель Мищук В.А.

Рецензент: ст.преподаватель Усова М.

Владивосток, 2016

1.Тема:«Установление концентрации раствора. Определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей».

2.Мотивация изучения темы.Установление концентрации растворов, определение активной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей позволяют раскрыть возможности для решения теоретических и практических проблем в:

-биохимии:анализ протекания патологических процессов в организме;

-физиологии: оценка белков, дыхания, действие буферных систем в организме;

-токсикологии: изучение антидотов при различных формах отравления;

-практической деятельности врача: лечение ацидозов и алкалозов;

-клинических исследованиях: анализ биологических жидкостей (рН, рNa, pCa, pCl и т.д.).

Цели занятия.

3.1 Общая цель: изучение темы направлено на формирование компетенций по ФГОС специальности ОПК-7.

Конкретные цели и задачи.

После изучения темы студент должен:

«Знать» -методы определенияактивной и титруемой кислотности (щелочности) биологических жидкостей, кислотно-основное равновесие в организме, свойства воды и водных растворов.

«Уметь» - производить расчёты массы щелочей, активной, титруемой, потенциальной кислотностей, по результатам оценки кислотности биологических жидкостей прогнозировать о протекании тех или иных патологических процессов в организме.

«Владеть» -навыками решения задач, с использованием активной, титруемой кислотности. Умением ориентации в потоке информации для нахождения необходимых факторов, справочных и библиографических данных по проблеме.

Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.

1.Растворы. Концентрации растворов (общее среднее образование)

2.Реакции нейтрализации (общее среднее образование)

5.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1.Сущность метода нейтрализации.

2.Рабочие растворы ацидиметрии, алкалиметрии.

3.Индикаторы в методе кислотно-основного титрования:

а) виды индикаторов

б) механизм действия индикатора

в) показатель титрования

г) интервал перехода окраски индикатора

д) выбор индикатора по кривым титрования

4.Расчетные формулы для концентрации раствора и массы определяемого вещества.

5.Кислотно–основное равновесие в организме человека.

6.Понятия об активной (АК), титруемой (ТК), потенциальной (ПК), общей (ОК) кислотности или соответственно, щелочности (АЩ), (ТЩ), (ПЩ), (ОЩ).

7.Методы определения активной и титруемой кислотности.

 

5.2.Задания для СРС во внеучебное время.

Задача № 1

Раствором гидроксида калия C(1/1КОН)=0,002 моль/дм³ была оттитрована фосфорная кислота. Какая масса H₃PО₄ в пробе, если на ее титрование было израсходовано 15 см³ раствора KOH?

Задача № 2

Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ равной 9,3 % ( =1,05) потребуется для приготовления раствора серной кислоты с

С (½ H₂SO₄) = 0, 35 моль/дм³ и объемом 40 см³ ?

Задача №3

Определите а _H⁺ в крови, если pH крови 7,36

Задача №4

Рассчитайте активную (а_OH^-) и титруемую щелочность мочи с pH =7,8, если известно, что на титрование 5 см³ израсходовано 1,5 см³ раствора соляной кислоты, C(1/1 HCl) = 0,1 моль/дм³.

5.3.Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста №1

Ацидиметрией называется метод титрования, в котором титрантом является

а) щелочь

б) фенолфталеин

в) кислота

Вариант теста № 2

Точку эквивалентности в методе кислотно-основного титрования определяют по

а) изменению объёма раствора

б) титру рабочего раствора

в) изменению цвета индикатора

Этапы проведения лабораторного занятия