Протокол лабораторной работы
1. Значение рН буферного раствора, заданное преподавателем рНтеор. = ……..
2. Реактивы для приготовления буферного раствора и их концентрации.
Для ацетатного буфера – С(СН3СООН) = …………, моль/л
С(CH3COONa) = ……….., моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(NaOH) = …….., моль/л
C(NH4Cl) = ………, моль/л
3. Расчет объемов выбранных растворов
Для ацетатного буфера: V(CH3COOH) = …………, мл
V(CH3COONa) = ………….., мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(NaOH) = ……., мл
V(NH4Cl) = ………, мл
4. Результат измерения рН приготовленного буферного раствора рНпракт. = ……
5. Объем пробы буфера, взятый для определения буферной емкости Va = …мл
6. Концентрация титранта
Для ацетатного буфера – С(NaOH) = …………, моль/л
Для аммиачно-хлоридного буфера – C(HCl) = …….., моль/л
7. Результаты титрования
Для ацетатного буфера – V(NaOH)1 = …………, мл
V(NaOH)2 = …………, мл
V(NaOH)ср. = …………, мл
Для аммиачно-хлоридного буфера – V(HCl)1 = …….., мл
V(HCl)2 = …….., мл
V(HCl)ср. = …….., мл
Обработка результатов эксперимента
1. Вычислить экспериментальное значение буферной емкости:
, моль/л,
где СТ и VТ – концентрация и эквивалентный объем титранта, а Va – аликвотный объем буферного раствора, отобранный мерной пипеткой для титрования.
2. Рассчитать теоретическое значение буферной емкости.
Для ацетатного буфера вычислить буферную емкость по щелочи:
,
где С(CH3COONa) и C(CH3COOH) – концентрация соли и кислоты в полученном буферном растворе, моль/л.
Для аммиачно-хлоридного буфера вычислить буферную емкость по кислоте:
,
где С(NH4OH) и C(NH4Cl) – концентрации основания и соли в полученном буферном растворе, моль/л.
Содержание отчета по лабораторной работе
1. Название работы
2. Цель работы
3. Ход эксперимента
4. Экспериментальные данные согласно протоколу лабораторной работы
5. Обработка экспериментальных данных
6. Выводы
Литература
1. Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях Л.: Химия, 1991, 336 с.
2. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии: Учебн. пособие для ВУЗов / Н.В. Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г. Рыжова. М.: Высшая школа, 2001, 256 с.
3. Краткий справочник физико-химических величин. Ред. Равдель А.А., Пономарева А.М. СПб: Специальная литература, 2003.
4. Николаев Л.А. Современная химия. М.: Изд-во «Просвещение», 1970, 544 с.
5. Николаева Р.Б. Неорганическая химия Часть 2. Химия элементов и их соединений: Учебн. пособие / Р.Б. Николаева, С.В. Сайкова. – 3-е изд. Красноярск, 2007, 117 с.
6. Никольский А.Б. Химия: Учебник для ВУЗов / А.Б. Никольский, А.В. Суворов. СПб.: Химиздат, 2001, 512 с.
7. Семенов И.Н. Химия / И.Н. Семенов, И.А. Перфилова. СПб.: Химиздат, 2000, 656 с.
8. Стась Н.Ф. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: Учебн. пособие / Н.Ф. Стась, А.А. Плакидкин, Е.М. Князева. Томск: Изд-во ТПУ, 2007, 207 с.
Содержание
Введение.. 3
Правила работы в лаборатории.. 3
Лабораторная работа № 1. Исследование комплексных соединений 5
Лабораторная работа № 2. Исследование окислительно-восстановительных реакций 10
Лабораторная работа № 3. Определение эквивалентной массы металла 13
Лабораторная работа № 4. Определение энтальпии реакции нейтрализации 17
Лабораторная работа № 5. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия 20
Лабораторная работа № 6. Приготовление раствора и определение его концентрации 30
Лабораторная работа № 7. Исследование реакций в растворах электролитов 35
Лабораторная работа № 8. Исследование гидролиза солей.. 42
Лабораторная работа № 7. Приготовление буферного раствора 49
Литература.. 55