Схема 3. Классификация веществ по растворимости.

ВЕЩЕСТВА

Растворимые (р) Нерастворимые (н)

В 1000г воды более 10г р.в. В 1000г воды меньше 0,01г вещества

Малорастворимые(м)

В 1000г воды – (0,01г-10г) вещества

Насыщенный раствор – это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данных условиях. При добавлении вещества в такой раствор вещество больше не растворяется.

Ненасыщенный раствор – это раствор, который содержат меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данных условиях. При добавлении вещества в такой раствор вещество еще растворяется.

Перенасыщенный раствор – это раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе при данной температуре. Этот раствор можно получить при осторожном охлаждении насыщенного раствора до комнатной температуры. Перенасыщенные растворы очень неустойчивы. Кристаллизацию вещества в таком растворе можно вызвать путем потирания стеклянной палочкой стенок сосуда, в котором находится данный раствор. Этот способ применяется при выполнении некоторых качественных реакций.

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Содержание вещества в растворе моет быть выражено в массовых долях растворенного вещества, в молях на литр раствора, в эквивалентах на литр раствора, в граммах или миллиграммах на миллилитр раствора.

Массовая доля растворенного вещества выражается в долях или процентах. Массовая доля растворенного вещества (w) выражает в процентах отношение массы растворенного вещества (m₁₎к общей массе раствора (m).

W = m х100%

Растворы, концентрация которых выражается в массовых долях (%), относятся к приблизительным растворам. При приготовлении такого раствора твердое вещество отвешивается на технических весах, а жидкость отмеривается цилиндром. Для приготовления раствора необходимо рассчитать массу растворенного вещества и объем растворителя.

3. РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ

1. Рассчитать и приготовить 500г 5% раствора нитрата калия.

W = m₁ х100%

· найдем массу соли, необходимую для приготовления раствора

m₁ = m х w= 500г х 5% = 25г

100 100%

· рассчитаем массу воды, необходимую для приготовления этого раствора.

m _н2о=m – m₁ =500 г - 25 г = 475г

V_H₂_O=ρ х m = 1 х 475= 475мл

Для приготовления раствора 25г нитрата калия растворяют в 475 мл воды.

2. Рассчитать и приготовить 500г 5% раствора хлорида калия из кристаллогидрата СаСl₂ х 6Н₂О

Определяем массу безводной соли СаСl₂

m₁ =500г х 5%=25г

100%

· производим перерасчет на кристаллогидрат Мr CaCl_{2 =}111г/моль;

Mr CaCl₂ x 6H₂O = 219г/моль

Масса любого вещества численно равна его молярной массе. Следовательно

219г СаСI₂ x 6Н₂О - 111г СаСI₂

х г СаСI₂ x 6Н₂О - 25г СаСI₂

х = 219г х 25г = 49,3

111г

· рассчитаем необходимый объем воды

m_H2O= 500г – 49,3 = 450,7г или 450,7мл