Опыт 4. Окислительная активность галогенов

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Теория(оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов,МГТУ,2005, ч.1, стр.29-40 и конспекта пояснений преподавателя)

1. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

 

1. Проставьте степени окисления элемента серы в веществах: S ; SO₂ ; H₂SO₄ ; H₂S
2. .Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной: Fe + 2HCI =FeCI₂ + H₂ или AgF + HCI = AgCI + HF
3. Дайте определение окислителю.

 

1. Напишите полуреакцию восстановления окислителя для вышеприведенной ОВР, укажите окислитель:
2. Дайте определение восстановителю.

 

1. Напишите полуреакцию окисления восстановителя для вышеприведенной ОВР, укажите восстановитель:
2. Перечислите типы ОВР (стр.29 лабор.пр.).

 

1. Дайте определение межмолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).

 

 

1. Дайте определение внутримолекулярной ОВР и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)

 

 

1. Дайте определение ОВР диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.)
2. Дайте определение ОВР репропорционирования (контрпропорционирования) и приведите схему соответствующей реакции (воспользуйтесь схемами, приведенными на стр.38 лабор.пр.).

 

 

1. Воспользовавшись методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Приведите полуреакцию восстановления окислителя, укажите окислитель. Напишите полуреакцию окисления восстановителя, укажите восстановитель:

HNO₃ + P + H₂O NO + H₃PO₄

 

 

 

Практическая часть.

Опыт 1. Перманганат калия как окислитель в различных средах

а) кислотная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

б) нейтральная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, H₂O

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

в) щелочная среда

Реагенты: Na₂SO₃, KMnO₄, NaOН

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

Выводы: (отмечают характер перманганат-иона (окислитель или восстановитель), указывают продукты его восстановления в различных средах)

 

Опыт 2. Реакция контрпропорционирования: взаимодействие соединений йода

Реагенты: KI, KIO₃, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (указывают, какое из соединений выступает в роли окислителя, какое – восстановителя и какую степень окисления имеет данный элемент в продукте такой реакции)

 

Опыт 3. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель

а) Реагенты: KI, H₂O₂, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

б) Реагенты: H₂O₂, KMnO₄, H₂SO₄

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н₂О₂, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких – в роли восстановителя)

 

Опыт 4. Окислительная активность галогенов

а) Реагенты: KBr, Cl₂×nH₂O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

Наблюдения:

 

б) Реагенты: KI, Cl₂×nH₂O (хлорная вода)

Уравнение полуреакции окисления восстановителя:

 

Уравнение полуреакции восстановления окислителя:

 

Суммарное уравнение реакции:

 

 

Наблюдения:

 

Выводы: (сравнивают окисляющую способность галогенов в ряду Cl₂ – Br₂ – I₂)