ПРИМЕРНЫЕ ЗАДАНИЯ К БИЛЕТАМ

БИЛЕТЫ

для проведения экзамена в порядке экстерната

при освоении содержания образовательной программы

базового образования

по учебному предмету «Химия»

 

2012/2013 учебный год

 

 

Билет № 1

 

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Насыщенные углеводороды (алканы) (С₁—С₄), их состав и строение. Физические свойства алканов. Структурная изомерия: изомерия цепи атомов углерода. Номенклатура алканов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

 

Билет № 2

 

1. Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл атомного номера химического элемента.

2. Метан, его состав и строение. Химические свойства: реакции заме­щения атома водорода на галоген (хлор, бром); реакции окисления (полное и неполное сгорание). Применение.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных неорганических веществ.

Билет № 3

 

1. Строение электронных оболочек атомов. Электронное строение атомов элементов первых трех периодов.

2. Ненасыщенные углеводороды с одной двойной связью (алкены): этен, пропен, бутены. Состав и строение алкенов. Физические свойства. Структурная изомерия. Номенклатура алкенов.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства щелочей.

 

Билет № 4

 

1. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений.

2. Этилен, его состав и строение. Химические свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогенов). Получение и применение этилена.

3. Задача. Вычисление химического количества вещества по его массе.

 

Билет № 5

 

1. Типы химической связи в неорганических соединениях: ковалентная, ионная, металлическая.

2. Ацетилен, его состав и строение. Химические свойства ацетилена: ре­акции присоединения (водорода). Получение ацетилена (из карбида кальция) и его применение.

3. Задача. Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя).

Билет № 6

 

1. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена (неорганическая химия).

2. Бензол, его состав и строение. Химические свойства бензола: реакции замещения атома водорода на галоген (бром, хлор).

3. Задача. Вычисление массы вещества по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

 

Билет № 7

 

1. Оксиды, их состав, классификация. Химические свойства оксидов: вза­имодействие с водой, кислотами, основаниями; взаимодействие кислотных ок­сидов с основными. Получение и применение оксидов.

2. Нефть: состав, основные продукты переработки нефти (бензин, керо­син, дизельное топливо и маслá).

3. Проведение качественной реакции на сульфат-ионы.

 

Билет № 8

 

1. Кислоты, их состав, классификация. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Получение и применение кислот.

2. Насыщенные одноатомные спирты. Состав и строение на примере ме­танола и этанола. Физические свойства. Структурная изомерия. Номенклатура спиртов (С₁—С₄).

3. Задача. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Билет № 9

 

1. Основания, их состав, классификация. Химические свойства основа­ний: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями; разложение нерастворимых оснований. Получение и применение оснований.

2. Этанол, его состав, строение и физические свойства. Химические свой­ства этанола: реакции замещения атома водорода на активный металл и окис­ления (горение). Применение этанола.

3. Задача. Вычисление массы вещества по его химическому количеству.

 

Билет № 10

 

1. Соли, их состав и классификация. Химические свойства солей: взаимо­действие с металлами, кислотами, щелочами, солями. Получение и применение солей.

2. Глицерин, его состав и строение, физические свойства. Химические свой­ства: реакции замещения атома водорода на металл (натрий). Качественная реак­ция на многоатомные спирты с гидроксидом меди(II). Применение глицерина.

3. Задача. Вычисление химического количества газа по его объему.

Билет № 11

 

1. Кислород. Аллотропные модификации кислорода. Физические свой­ства. Химические свойства: взаимодействие с простыми и сложными веще­ствами. Получение кислорода в лаборатории. Применение.

2. Насыщенные одноосновные карбоновые кислоты (муравьиная, уксус­ная, стеариновая), их состав и строение. Функциональная карбоксильная груп­па. Физические свойства карбоновых кислот.

3. Задача. Вычисление объема газа по его химическому количеству.

 

Билет № 12

 

1. Водород. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами неметаллами и сложными веществами (оксид меди(II)).

2. Уксусная кислота, ее состав, строение и физические свойства. Хими­ческие свойства: взаимодействие с металлами, основными оксидами, щелоча­ми, солями более слабых кислот. Применение уксусной кислоты.

3. Задание. Составить уравнения химических реакций, отражающих взаи­мосвязь между классами неорганических соединений.

 

Билет № 13

 

1. Вода. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с активными металлами, основными и кислотными оксидами. Значение воды в жизни человека.

2. Жиры. Состав и строение природных жиров. Физические свойства. Химические свойства: гидролиз. Применение жиров.

3. Опыт. Проведение качественной реакции на карбонат-ионы.

 

Билет № 14

 

1. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кис­лот, оснований и солей.

2. Глюкоза, ее состав, строение и физические свойства. Химические свойства: брожение, качественная реакция (взаимодействие с гидроксидом меди(II)). Применение глюкозы.

3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из двух предложенных органических веществ.

 

Билет № 15

 

1. Реакции ионного обмена. Условия их протекания.

2. Сахароза, ее состав, молекулярная формула. Химические свойства: гидролиз. Сахароза в природе.

3. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с опреде­ленным объемом другого газа.

 

Билет № 16

 

1. Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов, электронное строение атомов, физические свойства. Общие хими­ческие свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, разбав­ленными кислотами, солями.

2. Крахмал, его состав, строение и физические свойства. Крахмал в при­роде. Химические свойства: гидролиз, реакция с иодом. Применение крахмала.

3. Опыт и задача. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Билет № 17

 

1. Химические способы получения металлов из их природных соедине­ний: восстановление углеродом, оксидом углерода(II), водородом, металлами.

2. Целлюлоза, ее состав, строение и физические свойства. Химические свойства: гидролиз. Применение целлюлозы.

3. Опыт. Определение крахмала в предложенном образце.

Билет № 18

 

1. Соляная кислота. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Применение соляной кислоты и хлоридов.

2. Амины. Строение. Функциональная группа первичных аминов. Метил­амин. Физические свойства. Химические свойства: реакции с водой и неорга­ническими кислотами.

3. Задание. Составить уравнения химических реакций, отражающих вза­имосвязь между классами органических соединений.

 

Билет № 19

 

1. Сера. Аллотропные модификации серы. Физические свойства серы. Химические свойства: взаимодействие с металлами, водородом.

2. Анилин, его состав, строение и физические свойства. Химические свойства: реакция с неорганическими кислотами. Применение анилина.

3. Задача. Вычисление объема газа по известной массе одного из всту­пающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

 

Билет № 20

 

1. Серная кислота. Физические свойства. Химические свойства разбав­ленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Применение серной кислоты и ее солей.

2. Аминокислоты. Состав и строение природных аминокислот на примере аминоуксусной кислоты. Химические свойства аминоуксусной кислоты: реакции с основаниями, неорганическими кислотами, образование дипептида. Применение аминокислот.

3. Опыт. Проведение реакций, характерных для данного органического вещества.

Билет № 21

 

1. Аммиак. Физические свойства. Химические свойства: горение в кисло­роде, взаимодействие с водой и кислотами. Применение аммиака.

2. Белки как высокомолекулярные соединения. Первичная структура бел­ков. Свойства белков: отношение к воде, денатурация, цветные реакции.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массо­вым долям элементов.

 

Билет № 22

 

1. Азотная кислота. Физические свойства. Химические свойства: взаимо­действие с основными оксидами, основаниями, солями. Применение азотной кислоты.

2. Высокомолекулярные соединения: макромолекула, мономер, полимер, структурное звено. Реакции полимеризации. Полиэтилен: состав, строение и физические свойства. Применение полимеров.

3. Опыт. Получение и собирание газообразного вещества, определение опытным путем наличия данного газа.

 

Билет № 23

 

1. Углерод. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит). Хи­мические свойства простого вещества: взаимодействие с кислородом.

2. Мыла, их состав и формулы. Синтетические моющие средства.

3. Опыт. Проведение качественной реакции на хлорид-ионы.

 

Билет № 24

 

1. Оксид углерода(IV). Физические свойства. Химические свойства: вза­имодействие с водой, основными оксидами и основаниями. Качественная реак­ция на углекислый газ. Получение оксида углерода(IV).

2. Теория химического строения органических соединений.

3. Задача. Вычисление массы вещества по известному объему одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ.

 

Билет № 25

 

1. Угольная кислота. Соли угольной кислоты (карбонаты и гидрокарбо­наты): разложение при нагревании, взаимодействие с кислотами. Качественная реакция на карбонат-ионы. Применение соединений углерода.

2. Гомологические ряды. Изомерия органических соединений.

3. Опыт. Проведение качественной реакции на белок.

 

ПРИМЕРНЫЕ ЗАДАНИЯ К БИЛЕТАМ

 

1. Провести реакции, подтверждающие общие химические свойства кис­лот, на примере серной кислоты.

2. Определить с помощью качественных реакций каждое из двух предло­женных неорганических веществ: хлорид натрия, карбонат натрия.

3. Провести реакции, подтверждающие химические свойства щелочей на примере гидроксида натрия.

4. Вычислить химическое количество сульфида алюминия Al₂S₃, масса которого равна 225 г.

5. В растворе массой 200 г содержится сульфат натрия (Na₂SO₄) массой 20 г. Определить массовую долю сульфата натрия в этом растворе.

6. Вычислить массу оксида алюминия (Al₂О₃), образующегося при пол­ном сгорании в кислороде алюминия массой 81 г.

7. Провести качественную реакцию на сульфат-ионы.

8. Вычислить массовые доли химических элементов в серной кислоте.

9. Вычислить массу фосфата натрия (Na₃PO₄), химическое количество которого 2 моль.

10. Вычислить химическое количество водорода, объем которого 78,4 дм³ (н. у.).

11. Вычислить, какой объем занимает при нормальных условиях азот N₂ химическим количеством 3,5 моль.

12. Составить уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь между классами неорганических соединений:

 

Ca CaO Ca(OH)₂ CaCl₂ Ca(NO₃)₂.

 

13. Провести качественную реакцию на карбонат-ионы.

14. Определить с помощью характерных реакций каждое из двух предло­женных органических веществ: уксусная кислота, глицерин.

15. Вычислить объем кислорода (н. у.), необходимый для сжигания метана объемом 400 дм³.

16. Приготовить раствор хлорида натрия массой 50 г с массовой долей соли 5 %.

17. Определить наличие крахмала в клубне картофеля.

18. Составить уравнения химических реакций, отражающих взаимосвязь между классами органических соединений:

 

C₂H₄ C₂H₅OH CH₃COOH CH₃COONa.

 

19. Вычислить объем кислорода (н. у.), который необходим для полного сжигания фосфора массой 310 г.

20. Провести реакции, характерные для уксусной кислоты.

21. Установить молекулярную формулу углеводорода, если массовые до­ли углерода и водорода в нем соответственно равны 0,857 и 0,143.

22. Получить и собрать углекислый газ, доказать опытным путем его на­личие.

23. Провести качественную реакцию на хлорид-ионы.

24. Вычислить массу оксида кальция, образующегося при разложении карбоната кальция, если объем выделившегося при этом углекислого газа со­ставляет 112 дм³ (н. у.).

25. Провести качественную реакцию на белок.