Задания для самостоятельной работы.

  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
  9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
  10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

  1. Cu(NO3)2 → CuO → CuSO4 → CuS →СuO → Cu(NO3)2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

  1. Ca3(PO4)2 → P → P2O5 →Na3PO4 → Ba3(PO4)2 → BaHPO4 или Ba(H2PO4)2

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6NaCl
Ba3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ba(H2PO4)2

  1. Cu → NO2 → HNO3 → Zn(NO3)2 → Na2[Zn(OH)4]

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3

  1. NaCl → HCl →BaCl2 → BaSO4 → BaS → H2S

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S

Al2S3 → H2S → PbS →PbSO4
↓  
AlCl3 → Al(OH)3
  1. Al2S3 + 6HCl = 3H2S + 2AlCl3
    AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
    H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
    PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
  2. Al → Al2S3 → Al(OH)3 →K[Al(OH)4] → KAlO2 →AlCl3

2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 3H2S + 2Al(OH)3
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
K[Al(OH)4] = KAlO2 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2H2O

KI → I2 → HI → AgI
  ↓  
  Na2SO4 → BaSO4
  1. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
    I2 + Na2SO3 + H2O = 2HI + Na2SO4
    BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
    HI + AgNO3 = AgI + HNO3
  2. Cr2O3 → KCrO2 → K[Cr(OH)4] →K2CrO4 →K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O
2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

  1. Al → K[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2
K[Al(OH)4] + CO2 = KHCO3 + Al(OH)3

2Al(OH)3 t° Al2O3 + 3H2O
→

Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2

  1. Si → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl

H2SiO3 t° H2O + SiO2
→

SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2