В каждой из реакций вычислить эквивалентную массу хлорида железа (III).

Далее ⇒

БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

═══════════════════════════════════════

Кафедра химии

ЗАДАЧИ ЛАБОРАТОРНОГО

КОНТРОЛЯ ПО ХИМИИ

Учебно-методическое пособие по дисциплине «Химия»

Для студентов I курса

Под редакцией А.Р. Цыганова

Электронный учебный материал

М и н с к 2015

УДК 546.66.015

Авторы:

Г.А. Бурак, Г.К. Глушонок, В.А. Горбунова, Н.В. Зык, Н.Г. Кирюшина, Н.А. Кречко, Д.И. Медведев, А.А. Меженцев, И.Б. Проворова, Л.М. Слепнева, Ю.В. Шагойко, В.Н. Яглов

Задачи лабораторного контроля по химии/ Учебно-методическое пособие по дисциплине «Химия» для студентов I курса. - Мн.: БНТУ, 2015

В данном пособии представлены решения типовых задач различного уровня сложности по основным разделам курса химии, который излагается студентам на лекциях. В задачах даны термины и условные обозначения, применяемые в Международной системе единиц.

Рецензенты: О.Ф. Краецкая, к.х.н., доцент кафедры

«Промышленная теплоэнергетика и тепло техника» БНТУ;

А.Г. Слуцкий, к.т.н., доцент кафедры

«Металлургия литейных сплавов» БНТУ

УДК 546.66.015

ВВЕДЕНИЕ

При изучении курса химии предусмотрены следующие виды занятий: лекции, практические и лабораторные занятия. Лекции читаются в соответствии с рабочей программой, вопросы которой представлены в приложении 2.

На первом занятии студент получает номер варианта своего индивидуального домашнего задания, которое он обязан выполнить к каждой лабораторной работе (см. приложение 1).

Домашнее задание включает краткий конспект по вопросам предстоящей лабораторной работы и задачи, соответствующие полученному студентом варианту.

Вопросы для конспектирования представлены в плане лабораторных работ, вывешенном в лаборатории.

Каждая лабораторная работа начинается с проверки домашнего задания. Затем проводится лабораторная работа.

Лабораторная работа считается зачтенной если:

а) студент выполнил домашнее задание (не менее 1 балла);

б) выполнил лабораторную работу с ошибкой менее 10%, оформил и сдал в установленное время отчет по лабораторной работе (2 балла);

в) защитил лабораторную работу. Защита лабораторной работы проводится путем решения задач ур. А (не менее 1 балла) и ур. В (до 4 баллов). Задачу ур. В студент может получить только, если задача ур. А решена не более, чем за 10 минут.

Преподаватель имеет право снижать оценку в случае некачественного выполнения и оформления отдельных видов работ. Суммарная минимальная оценка для получения зачета по лабораторной работе составляет 4 балла при условии хотя бы частичного выполнения всех трех слагаемых лабораторной работы: домашнего задания, лабораторной работы и ее защиты. При отсутствии оценки хотя бы по одному из этих трех слагаемых лабораторная работа не засчитывается.

Если студент не представил выполненное домашнее задание или не решил зачетную задачу или отчет по лабораторной работе, то защита этой лабораторной работы переносится на следующее занятие.

Если студент на следующем лабораторном занятии не представил выполненное домашнее задание по предыдущей работе или не представил отчет о предыдущей лабораторной работе, или не защитил предыдущую лабораторную работу, то эта лабораторная работа ему не засчитывается и студент обязан отработать ее полностью заново во вне учебное время в течение двух недель у своего преподавателя после оплаты в кассу университета. Оценка ставится только за зачтенную лабораторную работу. Если лабораторная работа не зачтена, то оценка - 0 баллов.

После выполнения лабораторной работы студенту выставляется оценка.

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Оксиды Э_xO_Y

NO, CO, SiO, N₂O

Основные

Кислотные

Амфотерные

Основные:Кислотные:

Li₂O - оксид лития; В₂О₃ - оксид бора;

MgO - оксид магния; СО₂ - оксид углерода(IV);

МnО - оксид марганца(II). Mn₂О₇ - оксид марганца(VII)

FeO –оксид железа (II) CrO₃ –оксид хрома (VI)

Амфотерные

BeO - оксид бериллия; ZnO - оксид цинка;

Al₂O₃ - оксид алюминия; SnO - оксид олова (II);

Cr₂O₃ - оксид хрома (III); PbO - оксид свинца (II).

СВОЙСТВА ОКСИДОВ:

Основные: CaO + СО₂ = СаСO₃ СuО + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О; Na₂O +H₂O=2NaOH; СuО + H₂

Cu + Н₂О

Кислотные: СО₂ + СuО = СuСO₃ СО₂ + NaOН = NaHCO₃ СО₂ + Ва(ОН)₂ = = ВаСО₃↓ + Н₂О SO₃ + Н₂О = H₂SO₄;

Амфотерные:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O;

ZnO + 2 NaOH Na₂ZnO₂ + H₂O;

цинкат натрия

ZnO + 2 NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄];

тетрагидроксоцинкат натрия

Al₂О₃ + 6HCI = 2A1CI₃ +3H₂O;

А1₂О₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂+ CO₂;

А1₂О₃+ 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O.

метаалюминат натрия

А1₂О₃+ 2NaOH + 3 H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

тетрагидроксоалюминат натрия

LiOH - гидроксид лития; NaOH - гидроксид натрия; КОН - гидроксид калия; RbOH - гидроксид рубидия; CsOH - гидроксид цезия; Са(ОН)₂ -гидроксид кальция; Sr(OH)₂ - гидроксид стронция; Ва(ОН)₂ - гидроксид бария;

Fe(OH)₂- гидроксид железа (II); Mg(OH)₂ - гидроксид магния Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)₂ = H₂ZnO₂ гидроксид цинковая цинка кислота А1(ОН)₃ = Н₃АlO₃= НАlO₂ + Н₂О гидроксид ортоалю- метаалю- алюминия миниевая миниевая кислота кислота

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Cu(OH)₂ CuO + H₂O.

КОН +HCl = KCl + H₂O;

Са(ОН)₂+ CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O;

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O;

Al(OH)₃+ NaOH NaAlO₂ + 2H₂O;

метаалюминат натрия

Al(OH)₃+ 3NaOH Na₃AlO₃ + 3H₂O;

ортоалюминат натрия

Al(OH)₃+ NaOH = Na[Al(OH)₄];

тетрагидроксоалюминат натрия

Al(OH)₃+ 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆];

гексагидроксоалюминат натрия

Кислоты

HF - фтороводородная HCl - хлороводородная; HJ - иодоводородная; НВг - бромоводородная; H₂S - сероводородная; HCN - циановодородная. HSCN - родановодородная

H₃BО₃ - ортоборная; HBО₂- метаборная Н₂СО₃ - угольная; H₄SiO₄- ортокремниевая, H₂SiO₃ - метакремниевая НNO₃ - азотная; HNO₂ - азотистая; Н₃РО₄ - ортофосфорная; НРО₃ - метафосфорная; H₂SO₄ - серная; Н₂SОз - сернистая; НМnО₄ - марганцовая; НClO₄ - хлорная; CH₃COOH - уксусная; HCOOH –муравьиная

СВОЙСТВА КИСЛОТ:

2НС1 + СаСO₃ = СaCI₂ + H₂O + CO₂↑;

2HC1 + Zn = ZnCI₂ + H₂↑;

H₂SO₄+ CuO = CuSO₄ + H₂O;

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O;

H₂SO₄ + K₂SiO₃ = H₂SiO₃↓ + K₂SO₄;

HC1 + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.

H₂ SiO₃ H₂O + SiO₂

H₂SO₃= H₂O + SO₂

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; K₂SO₃ –сульфит калия; Na₂SO₄ - сульфат натрия; Ni(NO₃)₂ - нитрат никеля (II); Fe(NO₂)₃ – нитрит железо (III); K₂S - сульфид калия; NH₄Cl – хлорид аммония. Сa₃(PO₄)₂ – ортофосфат кальция; КPO₃ – метафосфат калия; Na₂SiO₃ – метасиликат натрия

Fe(OH)₃ + 2HNO₃ = = FeOH(NO₃)₂ + 2H₂O (CuOH)₂SO₄ - сульфат гидроксомеди(II); Fe(OH)₂NO₃ – нитрат дигидроксожелеза (III); ZnOHСl – хлорид гидроксоцинка.

Кислые (гидросоли)

2H₃РO₄+ Ba(OH)₂ = Ba(H₂PO₄)₂ + 2H₂O

KHSO₃ - гидросульфит калия;

А1(Н₂РО₄)₃ - дигидроортофосфат алюминия

Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

NaHS – гидросульфид натрия;

SrHPO₄ – гидроортофосфат стронция.

Таблица 1.1. Кислоты и их соли.

Формула кислоты	Формула аниона	Название аниона
HBO₂	BO₂^-	Метаборат
H₃BO₃	BO₃^3-	Ортоборат
Н₂SO₄	SO₄^2-	Сульфат
H₂ SO₃	SO₃^2-	Сульфит
HNO₃	NO₃^-	Нитрат
HNO₂	NO₂^-	Нитрит
H₂CO₃	CO₃^2-	Карбонат
H₂SiO₃	SiO₃^2-	Метасиликат
H₃PO₄	PO₄^3-	Ортофосфат
HPO₃	PO₃^-	Метафосфат
HMnO₄	MnO₄^-	Перманганат
HF	F^-	Фторид
HСl	Cl^-	Хлорид
HBr	Br^-	Бромид
HI	I^-	Иодид
H₂S	S^2-	Сульфид
HCN	CN^-	Цианид
CH₃COOH	CH₃COO^-	Ацетат
HCOOH	HCOO^-	Формиат

СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Hg(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Hg;

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄;

Fe(NO₃)₂ + H₂S = FeS↓ + 2HNO₃;

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl;

KHSO₄+ KOH = K₂S0₄ + H₂O;

CuOHCl + HCl = CuCI₂ + H₂O;

CuSO₄·5H₂O CuSO₄ + 5H₂O.

НЕКОТОРЫЕ ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ.

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.

Например; Н₂°; N₂°, О₂°, Na°, Cu°, Fe°, Hg°, S^о, P°, B° и др.

2. Атомы кислорода в основных классах неорганических соединений проявляют степень окисления (-2).

Например: Са⁺²О^-2,S⁺⁴O₂^-2 и т.д.

Исключения: фторид кислорода О⁺² F₂^-1 - степень окисления кислорода (+2), пероксиды - степень окисления кислорода (-1),

Например: Н₂⁺¹ О₂^-1, Ca⁺² O₂^-1.

3. Атом водорода в основных классах неорганических соединений проявляет степень окисления (+ 1).

Например: H₂⁺¹S^-2, N^-3H₃⁺¹, Н₂⁺¹О^-2, K⁺¹O^-2H⁺¹, Na⁺¹H⁺¹C⁺⁴O .

Исключения: гидриды металлов типа Ca⁺²H₂^-1; Na⁺¹H^-1; в которых степень окисления водорода (-1).

4. Металлы IA, IIА и IIIA главных подгрупп Периодической системы проявляют степень окисления равную номеру группы в которой находится этот элемент т.е. соответcтвенно (+1), (+2) и (+3) (см. табл.1.2).

Например: Na₂⁺¹O^-2; Sr⁺²O^-2; Al₂⁺³O₃^-2.

5. Алгебраическая сумма степеней окисления отдельных атомов, образующих молекулу, с учетом их стехиометрических индексов равна нулю. Например, можно определить степень окисления азота в молекуле НNO₃, зная степени окисления кислорода (-2) и водорода (+1): H⁺¹N^хО₃^-2

(+1) + х +(-2)·3 = 0; х = +5

или степень окисления хрома в молекуле К₂⁺¹Cr₂^хО₇^-2:

(+1) · 2 + х · 2 + (-2)·7 = 0 х = +6

6. Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь разные степени окисления, например:

K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2; H₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2; Mn⁺⁴O₂^-2.

Таблица 1.2. Элементы, имеющие постоянную степень окисления в большинстве соединений

I	II	III	IV	V	VI
H⁺
Li⁺¹	Be⁺²	B⁺³			O^-2
Na⁺¹	Mg⁺²	Al⁺³
K⁺¹	Ca⁺² Zn⁺²	Sc⁺³
Rb⁺¹ Ag⁺¹	Sr⁺² Cd⁺²
Cs⁺¹	Ba⁺²
Fr⁺¹	Ra⁺²

УРОВЕНЬ А

1. а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: СО, Mn(OH)₂, H₂SO₄, KHS, Na₂CO₃, FeOH(NO₃)₂.

б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия

Ответ:

а) С⁺²О^-2 - оксид углерода (II),

Mn⁺²(O^-2H⁺¹)₂ - гидроксид марганца (II),

Н⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃- сернистая кислота,

К⁺¹Н⁺¹S^-2- гидросульфид калия,

Na₂⁺¹С⁺⁴О^-2₃- карбонат натрия,

Fe⁺³O^-2H⁺¹(N⁺⁵O^-2₃)₂- нитрат гидроксожелеза (III).

б) Оксид свинца (IV) - PbO₂,

сульфат лития - Li₂SO₄,

хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl

дигидроортофосфат алюминия – Al(H₂PO₄)₃

УРОВЕНЬ В

1. Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата Na₂CO₃·хH₂O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 1,43 до 0,53 г. Определить объем выделившейся парообразной воды при 200^оС и давлении 98,2 кПа.

Дано:	РЕШЕНИЕ: При прокаливании кристаллогидрата протекает реакция: Na₂CO₃·nH₂O Na₂CO₃ +nH₂O↑ (1.1) Находим массу воды ( ), выделившейся при разложении кристаллогидрата:

= 1,43 - 0,53 = 0,9 г

Расчет n ведем по уравнению реакции (1.1)

или , тогда

х = =

где

Формула кристаллогидрата Na₂CO₃·10H₂O

Рассчитываем объем выделившейся газообразной воды при

Т = 273 + 200 = 473 К и Р = 98,2 кПа по уравнению Менделеева-Клапейрона

где Р – Па, V – м³, m – кг, М – кг/моль, R – 8,314 Дж/моль·К,

Т – К.

Откуда

Ответ: формула кристаллогидрата: Na₂CO₃·10Н₂О;

2. Определить состав смеси (% масс.), содержащей карбонат магния (15 г) и оксид магния. Если после прокаливания смеси, полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 80 г ортофосфата магния. Составить уравнения реакций.

Дано: MgO и MgCO₃ m = 15 г m = 80 г	РЕШЕНИЕ: + мас. мас.
ω - ? ω - ?

При прокаливании смеси протекает реакция

MgCO₃ MgO + CO₂

Тогда по этому уравнению

n = (из MgCO₃) или

(из MgCO₃) = = = 7,17 г

где = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль

М = 24,3 + 12 + 16·3 = 84,3 г/моль

После прокаливания смесь состоит только из MgО

При взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой, протекает реакция

3MgO_(общ.) + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Тогда реагирует по уравнению

→

или

откуда

m_MgO_(общ)= г

где М = 40,3 г/моль , М = 262,9 г/моль

тогда

m_MgO_(исх)= m_MgO_(общ) – m_MgO_(из_MgCO₎ = 36,79 г – 7,17 г = 29,62 г

Таким образом

m_смеси= m_MgO_(исх)+ = 29,62 г + 15 г = 44,62 г

Состав исходной смеси

ω = мас.

ω = 100 – 66,38 = 33,62% масс.

3. При взаимодействии 1,8 г технического карбоната кальция (мела) с HCl выделилось 400 см³CO₂, собранного над водным раствором NaHCO₃ и измеренного при температуре 288 К и давлении 730 мм рт.ст. Давление паров воды при 288 К равно 12,79 мм рт.ст. Определить содержание СаСО₃ в техническом карбонате кальция в процентах.

Дано:

РЕШЕНИЕ:

Так как, примеси, содержащиеся в техническом СаСО₃ не взаимодействуют с HCl с образованием CO₂, то массу чистого карбоната кальция (

) определяем по уравнению реакции (1.4):

СаСО₃ +2HCl=CaCl₂ + H₂O+CO₂↑ (1.4)

Или V_M(CO₂) = 22400 cм³/моль

тогда (1.5)

где

где - объем выделившегося СО₂, приведенный к нормальным условиям.

Для определения воспользуемся объединенным газовым законом:

где - парциальное давление СО₂, так как СО₂ собран над водным раствором NaHCO₃, то

= + , тогда

мм рт.ст.

Т_o = 273 К,

Р_o = 760 мм рт. ст.,

тогда =

Определяем массу чистого СаСО₃ по формуле (1.5):

= , тогда

Ответ: содержание СаСО₃ в меле 88,89%.

2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

УРОВЕНЬ А

1. Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом натрия с образованием:
а) хлорида гидроксожелеза;
б) гидроксида железа (III).

В каждой из реакций вычислить эквивалентную массу хлорида железа (III).

Дано: FeCl₃ M_эк(FeCl₃) - ?

РЕШЕНИЕ: М_эк (FeCl₃) =

, г/моль

- число ионов хлора, замещенных в данной реакции на гидроксильную группу ОН^-. По реакции а):

а) FeCl₃+ NaOH = FeOHCl₂+ NaCl

определяем :

= = 162,5 г/моль

б) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

= = 54,17 г/моль

Ответ:а) = 106,8 г/моль

б) = 54,17 г/моль

2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать эквивалентные массы оксида и металла. Назвать этот металл.

Дано: m_окс. = 7,2 г

2,24 л М_эк(Окс.) -? М_эк(Ме) - ? Ме - ?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов

= 11,2 л/моль – эквивалентный объем водорода

М_ЭК(Окс) = = = 36 г/моль

М_ЭК(Окс) = М_ЭК(Ме) + М_ЭК(О)

М_ЭК(Ме) = М_ЭК(Окс) – М_ЭК(О) = 36 - 8 = 28 г/моль

М_Э = М_ЭК(Ме) · В

Если В = 1 М_Э = 28 г/моль. Такого металла в таблице Д.И. Менделеева нет. Если В = 2 М_Э = 56 г/моль. Следовательно, Ме - Fe

Ответ: М_эк(Окс) = 36 г/моль, М_эк(Ме) = 28 г/моль, Ме – Fe

3. Хлорид некоторого металла массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNO₃. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить эквивалентную массу эквивалента металла и назвать этот металл.

Дано:

= 0,494г

= 0,95 г M_эк(M_e) - ? Me - ?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов:

т.е.

где х – валентность Ме, т.к. заряд хлорид иона равен – 1.

М_эк(AgCl) = = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

= = 74,62 г/моль

= +

г/моль

= -

= 74,62 –35,5 = 39,12 г/моль.

М_Э = · В. Если х = В = 1, то М_Э = 39,12 г/моль, что соответствует молярной массе атома калия.

Ответ: = 39,12 г/моль, Ме - К

УРОВЕНЬ В

1. При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298К и давлении 730 мм рт. ст. Определить эквивалентную массу металла и назвать металл. Давление паров воды при температуре 298К равно 23,76 мм рт. ст.

Дано:

=16,25 г В = 2

6,52 л Т = 298 К Р_общ = 730 мм рт.ст

= 23,76 мм рт.ст М_эк(Ме) - ? Ме - ?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов

М_эк(Ме) =

= =

= 11,2 л/моль

По объединенному уравнению газового состояния

где: Т_о = 273 К, Р_о= 760 мм рт.ст.

Р_общ = + ; = Р_общ -

Определяем

= 5,55л

М_эк(Ме) = =32,79 г/моль

М_эк(Ме) = , г/моль, где В – валентность металла

М_Ме = М_эк(Ме) ∙ В = 32,79 ∙ 2 = 65,58 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома цинка.

Ответ: М_эк(Zn) = 32,79 г/моль, металл – Zn

2. При окислении металла израсходовано 3,79 л кислорода, измеренного при 293 К и давлении 740 мм рт.ст. Образовалось 39,43 г оксида. Определить эквивалентные массы эквивалентов металла и оксида. Назвать металл.

Дано: m_окс. = 39,43 г

3,79 л Т = 293 К

= 740 мм рт.ст. М_эк(Окс) -? М_эк(Ме) - ? Ме - ?

РЕШЕНИЕ: По закону эквивалентов n_эк (окс) = n_эк(О₂)

М_эк(Окс) =

л/моль

По объединенному уравнению газового состояния

где: Т_О = 273 К, Р_О = 760 мм рт.ст.

Определяем

= = 3,44 л.

М_эк(Окс) = 64,2 г/моль

М_эк(Окс) = М_эк(Ме) + М_эк(О)

М_эк(Ме) = М_эк(Окс) - М_эк(О)

М_эк(Ме) = 64,2 – 8 = 56,2 г/моль

М_Ме = М_эк(Ме) ∙ В. Если В = 1, то М_Э = 56,2 г/моль. Такого металла в таблице Д.И. Менделеева нет. Если В = 2, то М_Ме = 112,4 г/моль. Следовательно, металл - кадмий

Ответ: М_эк(Окс) = 64,2 г/моль

М_эк(Ме) = 56,2 г/моль

Ме – Cd

3. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой с образованием:
а) хлорида дигидроксожелеза (III);
б) хлорида гидроксожелеза (III);
в) хлорида железа (III).

В каждой реакции вычислить эквивалентную массу гидроксида железа (III). В одной из реакций определить массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.

Дано:

= 3,65 г Fe(OH)₃ M_эк[Fe(OH)₃] - ?

РЕШЕНИЕ: М_эк (основ.) =

, г/моль

- число гидроксогрупп, замещенных в данной реакции на кислотный остаток. По реакциям а), б) и в): Определяем

а) HCl + Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂Cl + H₂O

= = 106,8 г/моль

б) 2HCl + Fe(OH)₃ = FeOHCl₂ + 2H₂O

M_эк[Fe(OH)₃] = 53,4 г/моль

в) 3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

M_эк[Fe(OH)₃] = 35,6 г/моль.

По закону эквивалентов:

, т.е.

Откуда по реакции (в)

г,

г/моль

где M_эк[Fe(OH)₃] = 35,6 г,моль

Ответ:а)M_эк[Fe(OH)₃] = 106,8 г/моль

б) M_эк[Fe(OH)₃] = 53,4 г/моль

в) M_эк[Fe(OH)₃] = 35,6 г/моль.

г.

3. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА

УРОВЕНЬ A

1. Реакция с участием FeCl₃протекает по уравнению: FeCl₃ + 2NaOH = Fe(OH)₂Cl + 2NaCl. Определить массу хлорида железа (III), содержащуюся в 200 см³ 0,1 н раствора хлорида железа (III).

Дано: Реакция V_р-ра = 200 см³ С_эк(FeCl₃)= 0,1 моль/л= = 0,1н m

- ?

РЕШЕНИЕ Молярную концентрацию эквивалентов FeCl₃ определяем по формуле С_эк(FeCl₃) =

, моль/л откуда

М_эк(FeCl₃) = , г/моль

где - число ионов Сl^-, замещенных в данной реакции на ОН^-;

М_эк(FeCl₃) -молярная масса эквивалентов хлорида железа (III), г/моль,

- молярная масса хлорида железа (III), г/моль

= 2, так как в данной реакции два иона хлора замещаются на 2 иона ОН^-

Тогда = 0,1· 200 · 10^-3 · 81,25 = 1,625 г

где М_эк(FeCl₃) = = 81,25 г/моль.

где 10^-3 – пересчет см³ в л.

Ответ: = 1,625 г.

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³25%-ного водного раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм³ 25% мас. = 1,2 г/см³	РЕШЕНИЕ: Массовая доля MgCl₂ равна:
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда:

Ответ:

3. Определить массу сульфата меди (II), содержащуюся в 800 см³ 0,3 М водного раствора сульфата меди (II).

Дано: V_р-ра = 800 см³ = 0,3 М	РЕШЕНИЕ: Молярную концентрацию СuSO₄ определяем по формуле: моль/л

где:

молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

· · = 0,3·160·800·10^-3 = 38,4 г

где 10^-3- пересчет см³ в л.

Ответ: 38,4 г.

Далее ⇒