Определить моляльность вещества в водном растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: mр-ра = 100 г РЕШЕНИЕ: Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле:  

Массу воды определяем из условия:

=23·2+12+16·3=106 г/моль

Следовательно, ,

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

Ответ: моль/кг.

5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см3 раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3 РЕШЕНИЕ: Титр раствора вещества определяем по формуле:

Согласно условию задачи: = 0,1 моль,

откуда mKOH = 0,1·MKOH = 0,1·56 = 5,6 г, где

МКОН - молярная масса гидроксида калия, г/моль

МКОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно,

Ответ: = 0,028 г/см3.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42%-ном водном растворе сахарозы (С12Н22О11).

Дано: РЕШЕНИЕ: Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле:
- ?

= =

=

где:

m и m - соответственно массы сахарозы и воды, г

М и М - соответственно молярные массы сахарозы и воды, г/моль

М =12·12 + 1·22 + 16·11 =342 г/моль

М =1·2 +16 =18 г/моль

Согласно условия задачи, в 100 г раствора содержится 3,42 г С12Н22О11.

m = 100 - 3,42 = 96,58 г

=

Ответ: = 0,00186.

УРОВЕНЬ B

1. Плотность 6% водного раствора ортофосфорной кислоты равна 1,031 г/см3. Рассчитать:

А) молярную концентрацию ;

Б) моляльность;

В) молярную долю кислоты в растворе.

Дано: РЕШЕНИЕ: а) Молярную концентрацию кислоты определяем по формуле:

Согласно условию задачи в 100 г раствора содержится 6 г

Н3РО4. Тогда 6 г Н3РО4 содержится в объеме раствора

;

= 1·3 +31+16·4 =98 г/моль

Следовательно, ,

где 10-3 - пересчет см3 в л.

б) моляльность кислоты в растворе определяем по формуле:

Тогда

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

в) молярную долю кислоты определяют по формуле:

= = = 0,011

2. Определить объем 16%-ного раствора карбоната калия плотностью 1,149 г/см3, необходимого для приготовления 3 л 0,2 М водного раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

Дано: РЕШЕНИЕ: а) Молярную концентрацию карбоната калия определяем по формуле:

Следовательно:

= 2·39 + 12 +16·3 =138 г/моль

Рассчитываем массу 16%-ного раствора К2СО3, который содержит 82,8 г К2СО3.

Составляем пропорцию:

100 г р-ра - 16 г К2СО3

mр-ра(16%) - 82,8 г К2СО3.

mр-ра(16%) = 517,5 г,

Определим объём 16% - ного раствора:

450,4 см3

Ответ: для приготовления 3 л 0,2 М раствора К2СО3 нужно взять 450,4 мл 16%-ного раствора К2СО3 и разбавить его водой до 3 л.

3. Найти массы воды и кристаллогидрата CuSO4·5H2O, необходимые для приготовления 2 литра раствора, содержащего 8% мас. безводной соли. Плотность 8%-го раствора CuSO4 равна 1,084 г/см3.

Дано: Vр-ра = 2 л ω = 8% ρр-ра= 1,084 г/см3 РЕШЕНИЕ Массу безводной соли (CuSO4), необходимую для приготовления заданного раствора определяем из формулы: ω = , %  

откуда

Масса раствора равна

, где 103 коэффициент перевода л в см3. Тогда масса CuSO4 в растворе составляет:

,

Массу CuSO4·5H2O, содержащую 86,7 г CuSO4, определяем из пропорции:

250 г/моль -160 г/моль - 173,4 г

где

= 64+32+16·4=160 г/моль

= 64+32+16·4 +5·(1·2+16)=250 г/моль

Тогда

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды, необходимую для приготовления заданного раствора:

Ответ: