Образование труднорастворимых солей
Налить в три пробирки по 2-3 мл, растворов хлорида бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую - насыщенный раствор сульфата калия и в третью - насыщенный раствор сульфата стронция.
Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь правилам произведения растворимости. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
СТРОЕНИЕ АТОМА
Студенты должны знать
-основные положения квантово-механической теории строения атома;
- квантовые числа (физический смысл и пределы измерения);
- атомная орбиталь; формы s-, p-, d-, f-орбиталей;
- уровень, подуровень в атоме;
- принцип Паули;
- правило Хунда;
- правила Клечковского;
- радиус атома;
- энергия (потенциал) ионизации;
- электроотрицательность;
- сродство к электрону.
Студенты должны уметь:
- определять число протонов и нейтронов в атоме по его атомному номеру;
- писать электронные и электронно-графические формулы, характеризующие строение атомов;
- по строению атома определять валентность элементов в основном и возбужденном состоянии.
Вопросы к семинару
1. Развитие представлений о строении атома. Принципы описания квантовых чисел.
2. Современная модель строения атома. Волновая функция.
3. Многоэлектронные атомы. Строение электронных оболочек. Принцип Паули. Правило Хунда.
4. Свойства атома: электроотрицательность, потенциал ионизации, сродство к электрону, радиус атома.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Студенты должны знать
- современную формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева;
- физический смысл Периодического закона;
- определение периода, группы и подгруппы периодической системы;
- изменение основных свойств и характеристик атомов по периоду и группе периодической таблицы.
Студенты должны уметь:
- определять период, группу и подгруппу в периодической системе по электронному строению атома;
- по положению элемента в таблице Д.И.Менделеева предсказывать его химические свойства;
- писать формулы высших оксидов и водородных соединений;
- по формуле оксида предсказывать его химические свойства.
Вопросы к семинару
1. Современная формулировка Периодического закона Д.И.Менделеева. Физический смысл Периодического закона.
2. Периодическая система Д.И.Менделеева как выражение фундаментального закона природы. Период, группа, подгруппа периодической таблицы. Изменение по периоду и подгруппе радиуса элемента, потенциала ионизации, электроотрицательности.
3. Изменение свойств элементов по периоду и по группе периодической таблицы. Групповая и типовая аналогии.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Студенты должны знать:
- типы химической связи;
- какую связь называют ковалентной, ионной, металлической;
- какую связь называют водородной;
Студенты должны уметь:
- определять тип связи между атомами в простых и сложных соединениях;
- объяснять механизм образования связи;
- определять тип гибридизации и пространственную конфигурацию молекулы или иона.
Вопросы к семинару.
1. Типы химической связи. Основные характеристики химической связи.
2. Ионная связь: механизм образования связи, основные характеристики. Ионная кристаллическая решетка. Свойства ионных соединений.
3. Ковалентная связь. Основные характеристики связи. Кратные связи. Валентность.
4. Полярные связи. Диполь. Степень окисления. Свойства ковалентных соединений. Атомная кристаллическая решетка.
5. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентных связей.
6. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.
7. Водородная связь.
8. Межмолекулярные силы Молекулярная кристаллическая решетка. Свойства молекулярных соединений.
ВОПРОСЫ К РЕФЕРАТУ
1. Положение элемента в периодической таблице Д.И.Менделеева.
2. Число протонов и нейтронов в ядре атома.
3. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.
4. Число энергетических уровней и подуровней в атоме.
5. Число электронов на последнем энергетическом уровне.
6. Число неспареных электронов в основном и возбужденном состояниях атома.
7. Валентность элемента в соединениях.
8. Простое вещество. Его строение, тип кристаллической решетки.
9. Формулы оксидов, гидроксидов, кослородсодержащих кислот, водородных кислот, их солей, отвечающих их валентным состояниям элемента.
10. Свойства водных растворов электролитов (среда раствора, гидролиз).
11. Соединения с другими элементами (сульфиды, галогениды).
12. Строение наиболее важных молекул (тип связей, прочность связей, углы между связями, состояние гибридизации).
13. Сравнение свойств соединений элемента с аналогичными соединениями элементов данной и соседних групп.
14. Формы нахождения элемента в природе. Полезные ископаемые. Переработка полезных исклпаемых.
15. Технология получения важнейших соединений.
16. Использование соединений в промышленности.
17. Использование соединений в сельском хозяйстве.
18. Биологическое значение соединений.
19. Использование соединений в медицине.
20. Использование соединений в быту.
21. Опасность соединений данного элемента для человека и природы.