Краткие теоретические основы работы

Номер системы

Температура

Время появления мути, τ, с

Относительная скорость V=100/τ, с^-1

Скоростью химической реакции называется

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Скорость реакции зависит от следующих факторов:

1._________________________________________________________________

2._________________________________________________________________

3._________________________________________________________________4._________________________________________________________________

Зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ описывается:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Влияние температуры описывается:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Порядок реакции

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Молекулярность реакции

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Энергия активации реакции

__________________________________________________________________________________________________________________________________

измеряется_________________________________________________________

Опыт 1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

Исследуемая реакция: _____________________________________________

В ионном виде:_____________________________________________________

Закон действующих масс:___________________________________________

Вид теоретических зависимостей скорости исследуемой реакции от концентрации одного из исходных веществ при постоянстве второго:

Таблица1. Результаты эксперимента

Номер системы	Количество мл реагентов	Концентрация S₂O₃^2-	Время появления мути, τ, с	Относительная скорость V=100/τ, с^-1
Na₂S₂O₃	H₂O	H₂SO₄
				1С
				2С
				3С

Рис 1. Экспериментальная зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфат-иона.

Вывод:

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Правило Вант-Гоффа: __________________________________________

Уравнение Аррениуса: ________________________________________

Таблица 2. Результаты эксперимента

Расчет температурного коэффициента:

= , если

γ₁ ₌

γ₂ ₌

γ_{3 =}

Для графического расчета энергии активации постройте зависимость и по тангенсу угла наклона прямой определите энергию активации:

Рис.2 Графическое определение энергии активации

а) б)

Рис.3. Графики экспериментальной зависимости скорости реакции от температуры, а) - определение температурного коэффициента химической реакции; б) - энергия активации.

Расчет энергии активации:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

Лабораторная работа № 5. Гидролиз солей (2 часа)

Цель работы:изучение процесса гидролиза солей разного типа, установление количественных характеристик процесса гидролиза, изучение влияния различных факторов на степень гидролиза.

Рекомендации:по литературным источникам ознакомиться со следующими теоретическими основами - «Ионное произведение воды», «Сильные и слабые электролиты», «Гидролиз солей».

Важнейшие понятия:гидролиз солей, степень и константа гидролиза, водородный и гидроксильный показатели (PH и POH).

Следует уметь:сравнивать склонность к гидролизу иона в зависимости от его заряда и размера. Связывать склонность ионов к процессу гидролиза с силой соответствующих кислот и оснований, используя значения К_дис соответствующих ступеней ионизации кислот и оснований. Выражать процесс гидролиза с помощью ионных и молекулярных уравнений. Объяснять влияние температуры, концентрации ионов H⁺и ОН^- и одноименных ионов на смещение ионного равновесия.

Контрольные вопросы и задания

1. Что называется ионным произведением воды? Каково его значение при 298К?

2. Что называется водородным показателем (рН)? Как его величина связана с гидроксильным показателем (рОН)?

3. Определите значение рН в растворах NaOH и H₂SO₃ при их концентрации 0,001 моль/л.

4. Дайте определение процессу гидролиза.

5. Какие (по природе ионов) соли подвергаются гидролизу по катиону, а какие – по аниону? Какие соли не подвергаются гидролизу? Приведите примеры, записав уравнение реакции гидролиза в ионном и молекулярном виде.

6. Что является следствием процесса гидролиза?

7. Охарактеризуйте понятия «степень гидролиза», «константа гидролиза».

8. От каких факторов зависит степень гидролиза?

9.Рассчитайте константу и степень гидролиза соли NH₄CI, растворе с концентрацией 0,001 моль/л.

Экспериментальная часть

⇐ Назад