Общая и неорганическая химия

⇐ Назад
1
2
3
45

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
1. CO₂;
2. CCl₄;
3. CH₄;
4. H₂CO₃.
2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
1. Cu(NO₃)₂;
2. NH₄Cl;
3. N₂O₅;
4. Ca(NO₂)₂.
3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. NaNO₂;
2. KNO₃;
3. H₂O₂;
4. OF₂.
4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
1. HCl;
2. H₂O;
3. NaH;
4. NaOH.
5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:
1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;
2. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];
3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;
4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .
6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
1. Fe(HCO₃)₃;
2. Fe(HCO₃)₂;
3. FeOHCO₃;
4. (FeOH)₂CO₃.
7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
1. (Al(OH)₂)₂SO₄;
2. AlOHSO₄;
3. Al(HSO₃)₃;
4. (Al(OH)₂)₂SO₃.
8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:
1. ZO₂;
2. ZO₅;
3. Z₂O₅;
4. Z₅O₂.
9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:
1. SO₃;
2. CO₂;
3. NO;
4. P₂O₅.
10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
1. 6;
2. 3;
3. 4;
4. 5.
11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
1. CH₄;
2. C₂H₄;
3. C₆H₆;
4. C₂H₆ .
12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ .
13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________.
14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;
2. 1s²2s²2p⁶3s²;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .
15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:
1. 1s²;
2. 1s²2s²2p⁶;
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;
4. 1s²2s²2p⁶3s².
16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число).
17. К какому семейству элементов относится алюминий:
1. к семейству s-элементов;
2. к семейству p-элементов;
3. к семейству d-элементов;
4. к семейству f-элементов.
18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
1. атом водорода;
2. атом гелия;
3. размеры этих атомов одинаковы.
19. Электроотрицательность возрастает в ряду:
1. Te, Se, S, O;
2. Cl, F, S, O;
3. P, Si, S, O;
4. O, S, Se, Te.
20. Атомы изотопов одного элемента отличаются
1. числом протонов;
2. числом нейтронов;
3. числом электронов;
4. зарядом ядра.
21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу).
22. В частице Na⁺ содержится ________ протонов (впишите количество протонов).
23. Молекула с неполярной ковалентной связью:
1. I₂;
2. CO₂;
3. HBr;
4. NH₃.
24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
1. усиливается;
2. уменьшается;
3. сначала усиливается, затем уменьшается;
4. остается практически неизменной.
25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
1. меньший радиус атома кислорода;
2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
4. меньшая молекулярная масса воды.
26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
1. sp², треугольник;
2. sp³, тригональная пирамида;
3. sp³, тетраэдр;
4. sp², тригональная пирамида.
27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):
1. d_жид. > d_тв.;
2. d_жид. < d_тв.;
3. d_жид. = d_тв..
28. Ионную кристаллическую решетку имеет
1. фторид натрия;
2. вода;
3. серебро;
4. бром.
29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1. алюминий;
2. оксид серы (IV);
3. хлорид калия;
4. графит.
30. Кристаллическая решетка алмаза
1. ионная;
2. атомная;
3. молекулярная;
4. металлическая.
31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
1. сероводорода;
2. воды;
3. водорода;
4. кислорода.
32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
1. 6 моль;
2. 2 моль;
3. 2,5 моль;
4. 3 моль.
33. Неверное утверждение:
1. водород не имеет запаха;
2. водород хорошо растворим в воде;
3. водород легче воздуха;
4. водород - бесцветный газ.
34. Несолеобразующим является оксид:
1. Al₂O₃;
2. CO₂;
3. N₂O;
4. Fe₂O₃.
35. В ряду находятся только кислотные оксиды:
1. Na₂O, CaO, CO₂;
2. SO₃, CuO, CrO₃;
3. SO₃, CO₂, P₂O₅;
4. SiO₂, CO₂, N₂O .
36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
1. NO₂;
2. H₂S;
3. CO₂;
4. NH₃.
37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется
1. от кислотного к основному;
2. от основного к амфотерному;
3. от основного к кислотному;
4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
38. Реакция 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄ относится к реакциям
1. замещения;
2. обмена;
3. соединения;
4. разложения.
39. Реакция H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией
1. окисления - восстановления;
2. гидролиза;
3. осаждения;
4. нейтрализации.
40. Реакцией замещения является
1. 3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄;
2. Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂;
3. 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃;
4. FeCl₃ + 3AgNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.
41. Не является электролитом
1. водный раствор серной кислоты;
2. расплав гидроксида натрия;
3. водный раствор сульфата меди (II);
4. жидкий кислород.
42. Кристаллогидратами называются
1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
2. твердые вещества, растворимые в воде;
3. твердые вещества, реагирующие с водой;
4. твердые вещества, не растворимые в воде.
43. Реакция, в которой окисляется водород:
1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;
2. 2Na + H₂ = 2NaH;
3. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;
4. 
44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества).
45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:
1. KCl, KBr, KI, KF;
2. KI, KBr, KCl, KF;
3. KF, KI, KBr, KCl;
4. KF, KCl, KBr, KI.
46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:
1. химически малоактивен;
2. пассивируется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃;
3. взаимодействует со щелочами;
4. покрыт защитной оксидной пленкой.
47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится
1. азот;
2. кислород;
3. смесь водорода с кислородом;
4. водород.
48. Верное утверждение:
1. кислород имеет запах;
2. кислород хорошо растворим в воде;
3. кислород проводит электрический ток;
4. кислород тяжелее воздуха.
49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):
1. оксид углерода (IV);
2. оксид кальция;
3. гидроксид калия;
4. вода.
50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:
1. Zn + HCl
2. 
3. 
4. 
51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ®; : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 ®} : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
53. Водород в промышленности получают следующим способом:
1. действием кислот на активные металлы;
2. разделением воздуха;
3. конверсией метана;
4. перегонкой нефти.
54. Для осушки аммиака его надо пропустить через
1. P₂O₅;
2. H₂SO₄ конц.;
3. NaOH;
4. CuSO₄.
55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. CNS^- и Ag⁺;
2. OH^- и Ba²⁺;
3. CNS^- и Ba²⁺;
4. OH^- и H⁺.
56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. OH^- и Ba²⁺;
2. OH^- и H⁺;
3. Cl^- и Cu²⁺;
4. CO₃^2- и Ba²⁺.
57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:
1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;
2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;
3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;
4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.
58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:
1. H₂O;
2. раствор HCl;
3. H₂SO₄;
4. NaOH.
59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:
1. Cu + H₂SO₄ (конц.) ® ;
2. Fe + H₂SO₄ (разб.) ® ;
3. Cu + HNO₃ (конц.) ® ;
4. Fe + HNO₃ (разб.) ®.
60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:
1. Na₂O, Li, CaO, K;
2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;
3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;
4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.
61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:
1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;
2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;
3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;
4. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.
62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):
1. H₂O, SO₃, NaCl;
2. H₂O, O₂, CaO;
3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;
4. H₂O, CaO, HCl.
63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:
1. HCl, NaCl, KOH;
2. Fe₂O₃, KOH;
3. Fe₂O_3, Cl₂;
4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.
64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:
1. Ca, H₂, BaO;
2. Zn, H₂O, BaSO₄;
3. Al₂O₃, CO_2, Cu;
4. MgO, Na₂CO₃, Fe.
65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:
1. Na, Ag, Ba;
2. K, Ca, Ni;
3. Mg, Al, Pt;
4. Pb, Cr, Cu.
66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):
1. CaO, P₂O₅;
2. HCl, CaO;
3. NaCl, CaO;
4. Na₂O, NaOH.
67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:
1. HNO_3, CO₂;
2. NaCl, CaCO₃;
3. CO₂, NaOH;
4. O₂, Ba(NO₃)₂.
68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):
1. CuO, P₂O₅;
2. BaO, CuO;
3. P₂O₅, BaO;
4. Fe₃O₄, P₂O₅.
69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:
1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;
2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;
3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;
4. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.
70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:
1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;
2. SO₂, H₂S, H₂, HF;
3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;
4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.
71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;
2. отклонится вправо;
3. не изменит своего положения.
1. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:
1. Pb;
2. PbO;
3. Pb(NO₃)₂;
4. PbO₂.
2. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:
1. NaOH, Ca;
2. Na₂S;
3. Na₂SO₄;
4. NaOH, O₂.
3. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):
1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;
2. CuO, NO₂, O₂;
3. CuO, NO₂;
4. Cu(NO₃)₂, O₂.
4. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:
1. HNO₃;
2. H₂SiO₃;
3. HBr;
4. HF.
5. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:
1. H₂SO₄;
2. HCl;
3. AgNO₃;
4. AgCl.
6. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:
1. BaCl₂;
2. метиловый оранжевый;
3. Zn;
4. AgNO₃.
7. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:
1. Fe, Cu;
2. Все металлы;
3. Fe, Al;
4. Cu.
8. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении
1. увеличится;
2. уменьшится;
3. не изменится.
9. Из перечисленных процессов:

• а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;
• б) испарение спирта;
• д) разложение воды
• в) гашение извести;
• г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. а, в, г;
2. а, б, в, г, д;
3. б, д;
4. а, в, г, д.
1. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить концентрацию CO₂;
2. увеличить давление в системе;
3. повысить температуру;
4. уменьшить концентрацию O₂ .
1. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

---

⇐ Назад
1
2
3
45