Аналитический и практический расчета энергии активации.

  1. Графический способ.

путем логарифмирования

K=A*e–Ea/RT

K – константа скорости

A – предэкспонентационный множитель

lnK=lnA-{(Ea/R)*(1/T)}

  1. Аналитический способ

KT1= A*e–Ea/RT1

A – учитывая стерический фактор (пространственное расположение молекул). (Учитывается строение молекулы, с какой стороны пойдет молекула).

KT2= A*e–Ea/RT2

KT2/ KT1= e(Ea/R)(1/T1-1/T2)

ln KT2/ KT1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)

При двух температурах, зная значение двух констант скоростей, можно рассчитывать энергию активации.

Если реакция идет на поверхности раздела фаз, то величину константы равновесия подставляют только в величину парциального давления газа (поглощение CO2углем).

ln KP2/ KP1=(Ea/R)(1/T1-1/T2)


Способы защиты металла от коррозии

Электрохимический способ

1) протекторная (анодная)

 
 

 

 


2) катодная

от внешнего источника тока на металл дают положительный потенцил, а в качестве анода используют любой металлический лом.

Металлические покрытия

1) анодные

       
   
j0= -2,7B j0=0,44B  
 
 

 


2) катодные

 
 

 


Пока покрытие не нарушено принципиальной разницы между покрытиями нет.

1) A: Mg0-2e=Mg2+ 2) A: Fe0-2e=Fe2+

(Fe) K: 2H++2e=H2 (Ni)K: 2H++2e=H2

  1. Ингибиторы

Металлические изделия обрабатываются специальными веществами.

 

  1. Применение лаков, красок.
  2. Обработка металлов в специальных электролитах с целью создания на его поверхности защитных оксидных слоев.

 

Процесс называется – ворожение стали

  1. Оксидирование Al

j0Al3+/Al0= -1,6B

 
 

 


Al Al2O3 20% H2SO4

Для защиты от коррозии его обрабатывают в растворе кислоты, на поверхности образуется сплошная пленка Al2O3.

Билет №14

Кинетическое уравнение реакции первого порядка.

A ® продукты

Пусть в момент времени t = 0

CА=a

Если в момент времени t прореагировало х моль вещества А, то

CА=(a-х)

V=-dCА/dt

V=K*CА

-d(a-x)/dt=K(a-x)

dx/dt=K(a-x)

dx/a-x=Kdt

Проинтегрируем:

 

aòa-x dx/a-x=0òtKdt

 

ln(a/a-x)=Kt

Для реакции I порядка в координатной плоскости получается прямая, tg угла которой позволяет рассчитать константы скорости.

H2O Û H2O+1/2O2

Второй характеристикой реакции I порядка является период полураспада. Это время, через которое распалось половина первоначального количества вещества.

(a-x)=a/2

ln(a/(a/2))=Kt1/2

ln2= Kt1/2


Электролиз. Катодное нанесение покрытий и анодное растворение металла.

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

 

На катод - Na++e=Na0

На анод + 2Cl--2e=Cl2

 

NaCl расплав.

Na+Cl-

Щелочные, щелочноземельные металлы, редкоземельные, Al, малибден, Ti, Mg, W получают методом электролиза из расплава солей.

 


/li>