Задания для самостоятельной работы. 1. Вычислите массу BaCl2∙2H2O, необходимую для приготовления 500г раствора с массовой долей BaCl2 5%.
Вариант №1
1. Вычислите массу BaCl2∙2H2O, необходимую для приготовления 500г раствора с массовой долей BaCl2 5%.
2. Вычислите объем раствора гидроксида натрия ρ=1,41г/см3 (38%), необходимый для приготовления 2кг моющего раствора с массовой долей NaOH 10%.
3. Вычислите массу K2CO3, необходимую для приготовления 100мл 0,1М раствора.
4. Для приговления антифриза к 5л воды прибавили 2л этилового спирта С2Н5ОН ρ=0,8г/см3. Вычислите температуру замерзания антифриза.
Вариант №2
1. Вычислите массу CuSO4∙5H2O, необходимую для приготовления 250мл 0,005н раствора.
2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,59г/см3 (68%), необходимый для приготовления 5л аккумуляторной жидкости ρ=1,22г/см3 (30%).
3. Вычислите массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 1л раствора ρ=1,08г/см3 с массовой долей КОН 10%.
4. Вычислите температуру замерзания раствора антифриза, полученного при растворении 1кг этиленгликоля С2Н4(ОН)2 в 2кг воды.
Вариант №3
1. Вычислите массу BaCl2∙2H2O, необходимую для приготовления 500мл 0,1н раствора.
2. Какой объем раствора гидроксида натрия ρ=1,41г/см3 (38%) и воды потребуется для приготовления 4кг моющего раствора с массовой долей NaOH 5%.
3. Вычислите массу MgSO4, необходимую для получения 0,5кг раствора с массовой долей MgSO4 10%.
4. При какой температуре будет замерзать раствор сахара с массовой долей С12Н22О11 50%.
Вариант №4
1. Вычислите массу гидроксида калия, необходимую для приготовления 500мл 0,05н раствора.
2. Какой объем воды необходимо добавить к 200мл раствора ρ=1,1г/см3 с массовой долей гидроксида натрия 50%, чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 8%?
3. Какие массы медного купороса CuSO4∙5H2O и воды надо взять, чтобы приготовить 1кг раствора с массовой долей CuSO4 8%?
4. Для приготовления антифриза к 5л воды прибавили 1,6кг метилового спирта СН3ОН. Какова температура замерзания антифриза?
Вариант №5
1. Вычислите массу Na2CO3∙10H2O, необходимую для приготовления 250мл 0,01М раствора.
2. Какой объем раствора серной кислоты ρ=1,84г/см3 (98%) и воды потребуется для приготовления 3л аккумуляторной жидкости ρ=1,26г/см3 (35%)?
3. Вычислите массу гидроксида натрия, необходимую для приготовления 2кг моющего раствора с массовой долей NaOH 10%.
4. При какой температуре замерзает раствор антифриза, содержащий 1500г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 и 2000г воды?
Вариант №6
1. Вычислите массу Na2CO3∙10H2O, необходимую для приготовления 3л 0,05н раствора.
2. Какой объем концентрированной хлороводородной кислоты ρ=1,19г/см3 (38%) нужно взять для приготовления 2л 0,25М раствора?
3. Вычислите массу КОН, необходимую для приготовления 3кг моющего раствора с массовой долей КОН 5%.
4. В каком отношении должны находиться масса воды и глицерина С3Н5(ОН)3, чтобы при их смешивании получился антифриз с температурой замерзания -400С?
Вариант №7
1. В 450г воды растворили 50г CuSO4∙5H2O. Определите массовую долю CuSO4 в этом растворе.
2. Сколько мл воды необходимо добавить к 500мл раствора серной кислоты ρ=1,84г/см3 (98%), чтобы получить аккумуляторную жидкость ρ=1,25г/см3 с массовой долей 34%?
3. Вычислите массу сульфата калия, необходимую для приготовления 300мл 0,5н раствора.
4. При какой температуре будет замерзать раствор спирта с массовой долей С2Н5ОН 40%?
Вариант №8
1. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов хлорида кальция в водном растворе с плотностью (ρ) =1,178г/см3 и с массовой долей СаСl2 20%.
2. Какие массы медного купороса CuSO4∙5H2O и воды надо взять, чтобы приготовить 5кг раствора с массовой долей CuSO4 5%?
3. Какой объем 50%-го раствора КОН ρ=1,538г/см3 и воды потребуется для приготовления 3л моющего раствора ρ=1,048г/см3 массовой долей КОН 6%?
4. В каком соотношении должны находиться масса воды и масса глицерина С3Н5(ОН)3, чтобы при их смешивании получился антифриз с температурой замерзания -200С?
Вариант №9
1. Вычислите массу соли MgSO4∙7H2O и массу воды, необходимые для приготовления 500г раствора с массовой долей MgSO4 12%.
2. Какой объем раствора гидроксида натрия ρ=1,54 г/см3 (50%) и воды потребуется для приготовления 5л моющего раствора с плотностью ρ=1,1г/см3 и массовой долей NaОН 10%?
3. Вычислите массу Na2SO4∙10H2O, необходимую для приготовления 800мл 0,05н раствора.
4. На сколько градусов понизиться температура замерзания, и повысится температура кипения раствора, если в 120г воды растворить 10г глюкозы С6Н12О6?
Вариант №10
1. Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O надо взять для приготовления 200мл 0,01н раствора?
2. Вычислите объем раствора азотной кислоты ρ=1,4г/см3 (66%), необходимый для приготовления 1л раствора с массовой долей 20% и ρ=1,14г/см3.
3. В 250г воды растворено 50г BaCl2∙2H2O. Вычислите массовую долю BaCl2 в этом растворе.
4. Сколько этиленгликоля С2Н4(ОН)2 надо взять на 20л воды для приготовления антифриза, замерзающего при -400С?
Вариант №11
1. Раствор, объемом 250мл, содержит гидроксид калия массой 7г. Какова молярная концентрация этого раствора?
2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,5г/см3 (60%), необходимый для приготовления 5л аккумуляторной жидкости ρ=1025г/см3 (34%).
3. Вычислите массы соды Na2CO3∙10H2O и воды для получения 5кг моющего раствора с массовой долей Na2CO3 5%.
4. В каком соотношении должны находиться масса воды и масса этилового спирта С2Н5ОН, чтобы при их смешивании получился раствор, замерзающий при -300С?
Вариант №12
1. Какой объем раствора NаОН с молярной концентрацией 2моль/л потребуется для приготовления 500мл 0,2М раствора?
2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,39г/см3 (50%), необходимый для приготовления 2л аккумуляторной жидкости ρ=1,27г/см3 (36%).
3. Какая масса Na2CO3∙10H2O потребуется для приготовления 10кг моющего раствора с массовой долей Na2CO3 (8%)?
4. Определите температуру кипения и температуру замерзания раствора глюкозы с массовой долей С6Н12О6 10%.
Вариант №13
1. Вычислите массу BaCl2∙2H2O, необходимую для приготовления 200мл 0,2М раствора.
2. Какой объем раствора NaОН ρ=1,4г/см3 (38%) и воды потребуется для приготовления 2кг раствора с массовой долей NaОН 5%?
3. Вычислите массу сульфата магния, необходимую для получения 1кг раствора с массовой долей MgSO4 20%.
4. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 надо взять на 2л воды, чтобы получить антифриз с температурой замерзания -200С?
Вариант №14
1. Какие массы медного купороса CuSO4∙5H2O и воды надо взять, чтобы приготовить 2кг раствора с массовой долей CuSO4 8%?
2. Вычислить массу K2СО3, необходимую для приготовления 250мл 0,1н раствора.
3. Сколько мл воды необходимо добавить к 200мл раствора ρ=1,1г/см3 с массовой долей гидроксида натрия 20%, чтобы получить раствор с массовой долей NaОН 5%?
4. Для приготовления антифриза к 9л воды прибавили 2л метилового спирта СН3ОН ρ=1,1г/см3. При какой температуре будет замерзать антифриз?
Вариант №15
1. Вычислите массу кристаллического карбоната натрия Na2CO3∙10H2O, необходимую для приготовления 500мл 0,5М раствора.
2. Вычислите объем раствора серной кислоты ρ=1,84г/см3 (98%) и воды потребуются для приготовления 2л аккумуляторной жидкости ρ=1,26г/см3 (35%).
3. Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для получения 1л моющего раствора ρ=1,1г/см3 с массовой долей гидроксида натрия 10%?
4. При какой температуре замерзает антифриз, содержащий 1000г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 и 2000г воды?
10. ТЕМА "Теория электролитической диссоциации"
Теория электролитической диссоциации – один из важнейших разделов химии. Она дает возможность понять обменные процессы, протекающие в почвах, в природных и технических водах, а также механизм реакций, протекающих в растворах электролитов.
При изучении этой темы студент должен:
-получить понятие об электролитах, изучить основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса и дальнейшее развитие этой теории в работах И.А.Каблукова;
- иметь ясное представление о причинах электролитической диссоциации, степени и константе диссоциации, сильных и слабых электролитах;
- получить представление о механизме реакций обмена в растворах электролитов;
- овладеть техникой составления уравнений диссоциации различных электролитов и ионно-молекулярных уравнений реакций.