Задания для самостоятельной работы. 1. Составьте формулы оксидов, в которых марганец проявляет степень окисления 2+ и 7+
Вариант №1
1. Составьте формулы оксидов, в которых марганец проявляет степень окисления 2+ и 7+. Напишите уравнения реакций, характеризующих их основные и кислотные химические свойства.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы меди. Как изменяется их восстановительная активность?
3. Отношение алюминия к воде, кислотам: HCl, H2SO4, HNO3 и щелочам. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Вариант №2
1. Дайте общую характеристику металлов подгруппы алюминия. Как изменяется энергия ионизации и восстановительная активность элементов этой подгруппы?
2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых свинец проявляет степень окисления 2+ и 4+. Какой из этих оксидов проявляет амфотерные свойства? Напишите для него соответствующие уравнения реакций, доказывающие амфотерность.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Pb+H2SO4 (разб.)→
б) Pb+H2SO4 (конц.) →
в) Pb+Cl2→
Вариант №3
1. Исходя из положения никеля в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов и соединений с неметаллами.
2. Докажите амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Ni+соль→
б) Ni+HNO3 (разб.)→
в) Ni+HNO3 (конц.)→
Вариант №4
1. Исходя из положения хрома в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов и соответствующих гидроксидов, определите их кислотно-основной характер.
2. Какие из перечисленных металлов: Ni, Pb, Mg, Zn взаимодействуют с раствором щелочи? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Cu+ AgNO3 →
б) Cu+H2SO4 (конц.)→
в) Cu+HNOp (разб.)→
Вариант №5
1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых хром проявляет степень окисления 2+, 3+, 6+. Какой из этих оксидов проявляет только окислительные свойства и почему?
2. Докажите амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Са + Н2О→
б) Са + H2SO4(конц.)→
в) Са + HNO3(конц.)→
Вариант №6
1. Исходя из положения железа в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов, определите их кислотно-основной характер.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли:
а) CaCl2+Al→ б) Fe2(SO4)3+Zn→
в) AgNO3+Cu→ г) NiSO4+Sn→?
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Al + Fe2o3→
б) Al + HNO3 (разб.)→
в) Al + NaOH→
Вариант №7.
1. Какое соединение марганца: MnO, MnO2, K2MnO4, KMnO4. проявляет только окислительные свойства? Почему?
2.Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида и гидроксида Cr (ІІІ) с кислотой H2SO4 и основанием NaOH.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Zn + NiSO4→
б) Zn + H2SO4 (конц.)→
в) Zn + HNO3 (разб.)→
Вариант №8
1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов, в которых железо проявляет степень окисления 2+, 3+, 6+. Какой из этих оксидов проявляет амфотерные свойства?
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли:
а) CuCl2+Al→ б) NiSO4+Fe→
в) KNO3+Fe→ г) Zn(NO3)2+Al→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Sn+NaOH→
б) Sn+ HNO3 (конц.)→
в) Sn+HNO4 (разб.)→
Вариант №9
1. Исходя из положения титана в периодической системе, дайте его характеристику. Напишите формулы оксидов, гидроксидов, определите их характер.
2. Какие из ниже перечисленных металлов взаимодействуют с водой, с разбавленной серной кислотой и с раствором щелочи: Ni, Ca, Al? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Сr+Cl2→
б) Cr+HNO3 (разб.)→
в) Cr+H2SO4 (разб.)→
Вариант №10
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют амфотерные свойства: MnO, Mn2O3, MnO2, Mn2O7? Напишите соответствующие уравнения реакций, подтверждающих амфотерность.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы ванадия. Определите возможные степени окисления, напишите формулы высших оксидов этих металлов.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Fe+Br2→
б) Fe+СuSO4→
в) Fe+HNO3 (разб.)→
Вариант №11
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют основные, а какие кислотные свойства: MgO, NiO, SnO2, WO3? Напишите уравнения реакций, характерные для основных и кислотных оксидов.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли? Напишите соответствующие уравнения реакций.
а) CuSO4+Al→ б) MgSO4+Zn→
в)Pb(NO3)2+Fe→ г) FeCl3+Mg→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Sn+Cl2→
б) Sn+KOH→
в) Sn+HNO3 (разб.)→
Вариант №12
1. Какие из нижеприведенных оксидов проявляют амфотерные свойства: SnO2, Al2O3, CaO, Fe2O3 ? Напишите соответствующие уравнения реакций, подтверждающих амфотерность.
2. Дайте общую характеристику металлов подгруппы марганца. Определите возможные степени окисления, напишите формулы высших оксидов этих металлов.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Na+H2O→
б) Na+H2SO4 (конц.)→
в) Na+HNO3 (разб.)→
Вариант №13.
1. Какие соединения хрома из приведенных: СrO, CrO3, K2Cr2O7, Cr(OH)2 проявляют только окислительные свойства? Почему?
2. Какие из ниже перечисленных металлов взаимодействуют с водой, с концентрированной азотной кислотой, с водородом, с раствором щелочи: Ag, Cu, Ba, Al? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mg+Al2O3→
б) Mg+H2SO4 (конц.)→
в) Mg+HNO3 (разб.)→
Вариант №14
1. Исходя из положения никеля в периодической системе, дайте его характеристику, приведите возможные степени его окисления. Напишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, определив их кислотно-основной характер.
2. Составьте уравнения реакции получения амфотерного гидроксида хрома (ІІІ) и его взаимодействия с серной кислотой и гидроксидом калия.
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mо+I2→
б) Mо+H2SO4 (конц.)→
в) Mо+HNO3 (разб.)→
Вариант №15
1. Какие из приведенных оксидов: MnO, Mn2O7, CrO, CrO3 проявляют основные, а какие кислотные свойства? Напишите соответствующие уравнения реакций оксидов с HCl и NaOH.
2. В каком случае возможно вытеснение металла из раствора его соли? Напишите соответствующие уравнения реакций.
а) CrCl3+Mg→ б) NiSO4+Cu→
в) AgNO3+Cu→ г) Pb(NO3)2+Cr→
3. Закончите следующие уравнения реакций:
а) Mg+ HNO3(разб.)→
б) Cu+ HNO3(разб.)→
в) Al + Fe2O3→
14. ТЕМА "Гальванические элементы. Электролиз"
Электрохимические процессы нашли широкое применение в современных химических источниках электрического тока, гальванических элементах, аккумуляторах, сухих элементах, а также в гальванотехнике, гальваностегии и гальванопластике.
При изучении этой темы необходимо:
- рассмотреть механизм возникновения электродного потенциала на границе металл – раствор и его количественное определение;
- ознакомиться с принципом построения ряда стандартных электродных потенциалов;
- знать уравнение Нернста и применять его в расчетах э.д.с.
- приобрести навыки в составлении электронных уравнений процессов, протекающих на электродах при работе гальванических элементов, аккумуляторов, а также при электролизе расплавов и растворов электролитов.