РАБОТА 2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА

ОПРЕДЕЛЕННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ

Важной характеристикой раствора является его концентрация. Многие лекарственные препараты используются в виде растворов определенной концентрации. Пищевые продукты характеризуются различным количественным содержанием компонентов. Нормальная жизнедеятельность организма невозможна без поддержания постоянной концентрации компонентов во внутриклеточных и тканевых жидкостях организма. Знание этой темы необходимо при изучении биохимии, физиологии, фармакологии, клинических и санитарно-гигиенических дисциплин.

Цель занятия:

Научиться пользоваться мерной посудой (мерные колбы, пипетки, бюретки). Научиться готовить растворы путем разбавления. Научиться титровать.

Задание:

1. Рассчитайте объем исходной концентрированной кислоты, необходимый для приготовления более разбавленного раствора.

2. Приготовьте заданный раствор.

3. Установите точную концентрацию приготовленного раствора.

Методические указания к выполнению работы:

1. Получите конкретное задание от преподавателя. Запишите в отчете.

2. Измерьте в цилиндре ареометром плотность исходного концентрированного раствора. Запишите в отчете.

3. По таблице справочника установите массовую долю (ώ, %) кислоты. Запишите в отчете.

4. Рассчитайте по формулам: сколько мл исходной концентрированной кислоты потребуется для приготовления раствора заданной концентрации в заданном объеме. Формулы:

 

 

В результате разбавления масса растворенного вещества не изменяется, следовательно:

 

5. Проверьте результат расчета у преподавателя.

6. Отмерьте с помощью бюретки (на столе общего пользования) рассчитанный объем кислоты в мерную колбу.

7. Разбавьте дистиллированной водой, перемешайте. Долейте дистиллированной водой до метки. Снова перемешайте.

8. Перенесите пипеткой в три конические колбы по 10 мл приготовленного раствора кислоты. Добавьте в них по 1-2 капли фенолфталеина.

9. Приведите бюретку в рабочее состояние. Заполните ее титрованным раствором щелочи.

10. Оттитруйте три пробы приготовленного раствора кислоты. Конец титрования определите по появлению слабо розового окрашивания. Результаты занесите в табл. 2.

11. Исходя из закона эквивалентов, по формуле

рассчитайте точную молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора кислоты (точность: три значащих цифры после запятой). Результаты расчета занесите в отчет.

12. Сделайте вывод о точности приготовленного Вами раствора кислоты. Для этого рассчитайте относительную ошибку приготовления:

 

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Почему для растворов кислот НСl, НNO3 молярная и молярная концентрации эквивалента совпадают, а для Н2SO4 и Н3РО4 нет?

2. Во сколько раз молярная концентрация эквивалента выше молярной концентрации для растворов Са(NO3)2, АlCl3, Fe2(SO4)3?

3. Запишите формулы расчета титра раствора, если известна его молярная концентрация эквивалента.

4. Выразите состояние эквивалентности при взаимодействии растворов всеми возможными способами.

5. Что такое титрование? С какой целью проводится?

Таблица 2

Исходный концентрированный раствор кислоты Приготовленный раствор кислоты Аликвота (объем кислоты для титрования) Результаты титрования Концентрация по результатам титрования Относительная ошибка
ρ, г/мл ω % V, мл V, мл Сэ, моль экв/л Vк-ты, мл   Vщ , мл   Vщ , мл Сэ, моль экв/л   ω, %
                     

 

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 48-49; 2. С. 94-96; 4. С. 77-93, 98-103, 109-110; 5. С. 38-47; 6. С. 135-139.