МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ. Определение свободного хлора в воде основано на вытеснении йода из йодидов по реакции:

⇐ Назад

Далее ⇒

РАБОТЫ:

Определение свободного хлора в воде основано на вытеснении йода из йодидов по реакции:

Cl₂ + 2KI = I₂ + 2KCl

Выделившийся йод может быть оттитрован раствором Na₂S₂O₃:

2 Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Исследуемый раствор: водопроводная вода.

Рабочий раствор: тиосульфат натрия Na₂S₂O₃, С^э = 0,05 моль экв/л.

Вспомогательный раствор: 10 % раствор KI.

Индикатор: раствор крахмала.

Способ титрования: по замещению.

В коническую колбу пипеткой отмерьте 20 мл анализируемой водопроводной воды, добавьте 10-15 мл 10 % раствора KI, и титруйте выделившийся йод рабочим раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтой окраски. Добавьте несколько капель крахмала и синий раствор дотитруйте до обесцвечивания. Титрование проводите 3 раза. Результаты должны отличаться между собой не более чем на 0,1-0,2 мл. Занесите их в табл. 22.

Таблица 22

№ опыта	V воды, мл	Относит. ошибка
	20,0
	20,0
	20,0

По определите содержание С1₂ в воде в г/л.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

1. Объясните, почему невозможно прямое определение С1₂ йодометрическим методом, если Е^оС1₂/2С1^- = 1,36 В, Е^оI₂/2I^- = 0,54 В.

2. Почему при определении окислителей йодида калия берут в несколько раз больше, чем требуется по уравнению?

3. Запишите закон эквивалентов в случае титрования по замещению.

4. Назовите условия титрования при определении окислителей (температура, рН, количество вспомогательного раствора), дайте объяснения.

5. Когда добавляют индикатор при йодометрическом определении окислителей и почему?

ЛИТЕРАТУРА:

1. С. 138-139.

РАБОТА 20. ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ Fe (III)

В МИНЕРАЛИЗОВАННОЙ ПЛАЗМЕ КРОВИ (для лечебно-профилактического и педиатрического факультетов)

Железо по его биологической роли относится к биометаллам, а по количественному содержанию (до 5 мг в организме взрослого человека) – к микроэлементам. Содержится железо в составе гемоглобина (70%), в составе миоглобина (5-10 %), остальное – в составе Fe-содержащих белков (ферритина, трансферрина). Недостаток железа в организме приводит к анемии, избыток (сидероз) может привести к нарушению деятельности сердечно-сосудистой системы, печени, легких.

В плазме крови содержание железа в норме составляет 105 мкг% или 1050 мкг/л.

ЦЕЛЬ ЗАНЯТИЯ:

1. Ознакомиться с возможностями фотоколориметрического анализа.

2. Научиться работать на ФЭК.

3. Освоить методику приготовления проб на анализ.

4. Научиться пользоваться калибровочным графиком.

5. Научиться оценивать содержание железа (Ш) в исследуемом растворе.

ЗАДАНИЕ:

Выполните фотоколориметрическое определение содержания ионов Fe³⁺ в плазме крови, мкг/л, сравните с нормой, сделав вывод. Представьте отчет.

⇐ Назад

Далее ⇒